Questões Militares de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

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Q1780395
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Química Orgânica , Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.
Ano: 2020 Banca: Aeronáutica Órgão: ITA Prova: Aeronáutica - 2020 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |
Q1780395 Química

Constantes


Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1 ⋅mol−1

Carga elementar = 1,60 × 10−19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K −1 ⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1 ⋅mol−1

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s −1

Número de Euler (e) = 2,72 


Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2 ⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1

ln X = 2,3 log X

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio 



A respeito de basicidade, assinale a opção ERRADA.
Alternativas
Q1780393
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2020 Banca: Aeronáutica Órgão: ITA Prova: Aeronáutica - 2020 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |
Q1780393 Química

Constantes


Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1 ⋅mol−1

Carga elementar = 1,60 × 10−19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K −1 ⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1 ⋅mol−1

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s −1

Número de Euler (e) = 2,72 


Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2 ⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1

ln X = 2,3 log X

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio 



Numa titulação de oxirredução, 50,00 mL de uma solução ácida de Fe(NO3)2 a 0,38 mol⋅L−1 foi titulada com uma solução padronizada de permanganato de potássio a 4,2 × 10−2 mol⋅L−1 , até que a solução resultante adquirisse leve coloração rósea. Sobre esta titulação, são feitas as seguintes afirmações:
(1) O volume da solução de permanganato de potássio gasto na titulação foi de 100 mL. (2) O menor coeficiente estequiométrico inteiro para Fe2+ na reação redox balanceada é 7. (3) No ponto final, o volume total da solução será de 120 mL. (4) Um precipitado sólido de cor esverdeada será observado como produto dessa reação. (5) O número total de elétrons envolvidos na reação redox é 22 milimols. (6) A razão entre os volumes do titulante e do titulado no ponto final é 2,1.
A soma dos números associados às afirmações CORRETAS é igual a
Alternativas
Q1780388
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. , Técnicas de Laboratório , Equipamentos e Técnicas Básicas
Ano: 2020 Banca: Aeronáutica Órgão: ITA Prova: Aeronáutica - 2020 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |
Q1780388 Química

Constantes


Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1 ⋅mol−1

Carga elementar = 1,60 × 10−19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K −1 ⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1 ⋅mol−1

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s −1

Número de Euler (e) = 2,72 


Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2 ⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1

ln X = 2,3 log X

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio 



Sabe-se que a condutividade molar (Λ) de uma solução iônica é dada pela razão entre a condutividade dessa solução (κ) e sua concentração molar. Considere soluções diluídas de CaCl2, NaCl eKCl com iguais concentrações em massa, para as quais são observadas as seguintes razões entre condutividades molares e entre massas molares (MM):
Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações, assinale a opção CORRETA entre as condutividades das soluções. 


Alternativas
Q1778946
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. ,
Ano: 2020 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2020 - EsFCEx - Magistério de Química |
Q1778946 Química
Considere as reações ácido-base representadas nas equações:
I. NH4+ + NH2– → 2NH3. II. CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH– III. SO3 2– + S → S2O3 2–
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,
Alternativas
Q1778943
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2020 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2020 - EsFCEx - Magistério de Química |
Q1778943 Química
Foram misturados em um recipiente 875 g de sacarose e 350 mL de água a 70 ºC, obtendo-se uma mistura homogênea e viscosa. Essa solução foi resfriada naturalmente, em condições ambiente, e foi mantida em repouso a 20 ºC. Após algumas horas, foram separados os cristais de sacarose formados ao longo do período de resfriamento.
Considere a curva de solubilidade da sacarose.
Imagem associada para resolução da questão
A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,
Alternativas
Respostas
56: E
57: A
58: B
59: C
60: B
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