A figura a seguir representa a curva de titulação do aminoácido alanina, C₃ H₇ NO₂ .

Equivalentes de OH<sup>–
(Anita Marzzoco e Bayardo B. Torres. Bioquímica Básica, 3a edição. Guanabara Koogan, 2007)

Em solução aquosa, a alanina apresentará carga líquida positiva em pH</sup>

Foram preparadas cinco soluções a partir da mistura de volumes iguais de cada um dos componentes, I e II, representados no quadro a seguir.



Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número

Assinale a opção que apresente o valor aproximado de pH de uma solução aquosa, a 25^oC, contendo 0,018 mol/L de formiato de sódio.
Dados:
Constante de acidez do formiato de sódio a 25^oC = 1,8 . 10^-4
Constante de ionização da água a 25^oC = 1,10 . 10^-14

Considere as curvas de solubilidade.

(Estudo gráfico do coeficiente de solubilidade – Manual da Química (manualdaquimica.com))

Ao preparar soluções aquosas com cada um dos sais, separadamente, dissolvendo 10 g do sal em 50 g de água a 40 ºC, observa-se formação de corpo de fundo na solução de

Assinale a opção que apresenta o composto químico que gera em solução aquosa um valor de pH na faixa ácida.

Quando dissolvidos em água para formar soluções com concentração 0,1 mol L^-1 os sais Na₂S, NaCH₃CO₂,  NaHSO₄ e Na₂HPO₄ deixam o meio respectivamente

A adsorção é um fenômeno de superfície no qual espécies em fase líquida ou gasosa, chamadas adsorvatos, ligam-se à superfície do adsorvente por meio de interações físicas, químicas ou ambas. Além da catálise heterogênea, a adsorção também é aplicada à purificação de gases e a o tratamento de efluentes líquidos, entre outros usos. Para determinar o grau de recobrimento da superfície do adsorvente, como uma função da concentração do adsorvato no meio líquido ou gasoso, à temperatura constante, são estabelecidas as isotermas de adsorção.

O processo de adsorção pode ser representado por meio da seguinte equação

A + S ⇌ AS

em que A é o adsorvato, no estado líquido ou gasoso, S representa o sítio vazio na superfície do adsorvente e AS representa o sítio ocupado por A na superfície do adsorvente.

A adsorção de ácido acético em carvão ativado pode ser descrita pela isoterma de Freundlich, expressa pela seguinte equação

em que x é a massa de material adsorvido, m é a massa de material adsorvente, K e n são as constantes do modelo e C é a concentração da solução (g.L^-1) no equilíbrio. Os dados de equilíbrio para a adsorção de ácido acético, a partir de soluções aquosas, em carvão ativado, são apresentados na figura a seguir.

A partir dos dados apresentados no gráfico, é correto afimar que os valores das constantes K e n são, respectivamente,

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo:

O cloreto de prata é menos solúvel em uma solução de NaCI do que em água pura. Nesse caso, a redução de solubilidade pode ser explicada pelo fenômeno denominado_______, baseado no_________.

A precipitação é uma das técnicas de análise gravimétrica utilizada para a determinação da quantidade de uma espécie que está sendo analisada presente em uma determinada amostra. Em um laboratório, um técnico em química dispõe de uma amostra de uma solução para análise de cálcio, prata e zinco. Ao adicionar ácido clorídrico, esse técnico observou a formação de um precipitado branco. Após a filtração desse precipitado, ele borbulha sulfeto de hidrogênio na solução formando um precipitado preto. Sendo assim, quais íons estão presentes na solução e qual a fórmula química do precipitado preto formado, respectivamente?

Em relação à formação de precipitados, marque a opção INCORRETA.

A figura abaixo demonstra a típica curva de titulação de uma substância.

Que substância é indicada na figura acima?

Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)₃. A equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.

Em temperatura ambiente, adicionou-se uma porção de ácido clorídrico 6 mol L^-1 a uma solução aquosa contendo os íons metálicos Co²⁺, Cu²⁺, Hg₂²⁺ e Pb²⁺. Assinale a opção que apresenta os íons metálicos que não foram precipitados.

Com o objetivo de analisar o processo de dissolução de um sólido num líquido, um estudante de Química realizou uma pequena experiência. Adicionou 20,0 g de sulfato de cálcio a um béquer contendo 200 mL de água destilada a 30 °C e com um termômetro observou a variação da temperatura durante a dissolução. Notou que a temperatura da solução diminuiu. Ele ainda observou que a amostra de sal não se dissolveu completamente. Por isso, filtrou a mistura e mediu a massa do filtrado (precipitado) depois de seco; tendo obtido 6,50 g.
Com base nas informações obtidas pelo aluno, por meio do experimento descrito acima, indique a alternativa que apresenta uma conclusão INCORRETA a respeito deste experimento.

Com relação à natureza de precipitados, analise as afirmativas a seguir.

I - Na análise gravimétrica, o precipitado formado deve ser bastante solúvel.

II - Nos procedimentos clássicos, o reagente precipitante deve ser adicionado diluído e com agitação.

III - As partículas dos precipitados formados devem ser pequenas o suficiente para atravessarem os poros dos filtros.

Assinale a opção correta.

Em uma solução diluída de HCI, ao se adicionar uma pequena quantidade de carbonato de sódio, ocorre a

Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag⁺ e Cl^-, com solubilidade igual a 1,3.10^-5 mol.dm^-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl_(aq)

Um determinado soluto sólido tem uma solubilidade na água que pode ser descrita pela equação linear solubilidade = (T + 135) gramas do soluto/litro de água, sendo T a temperatura em graus Celsius. À temperatura ambiente (20 °C), colocou-se 400 gramas deste soluto em um recipiente com 1,5 litros de água. Em seguida, aqueceu-se a solução até 50 °C. Assinale a alternativa que apresenta a massa de soluto não dissolvida na temperatura final.

Em uma solução desconhecida, a adição de ácido clorídrico diluído formou um precipitado branco. Assinale a opção que corresponde ao íon presente nessa solução.

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro), nas afirmativas abaixo, assinalando a seguir a opção correta.

( ) Na formação de um precipitado, é necessário considerar as etapas de nucleação e o crescimento dos cristais.

( ) Segundo a equação de Von Weimarn, quanto maior a concentração dos reagentes, maior o grau de dispersão e menor o tamanho das partículas.

( ) Precipitados formados por aglomeração coloidal são amorfos e porosos, com enormes áreas superficiais.

( ) É comum, nos procedimentos gravimétricos, deixar o precipitado repousar na presença da água mãe, durante um determinado tempo, antes de ser filtrado.