Em um cilindro com capacidade volumétrica invariável de 10,0 L, estão confinados 10,0 mol de gás nitrogênio a 10 ºC. Sabendo que as constantes de van der Waals para esse gás são a = 1,39 L² .atm.mol^-2 e b = 0,0391 L.mol^-1, e a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.K^-1.mol^-1, a pressão para esse gás, calculada pela equação do gás ideal, em comparação com aquela calculada pela equação de van der Waals é __________ em, aproximadamente, ____________.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

Analise o diagrama a seguir. 

O diagrama está representando uma reação 

Dentre as moléculas a seguir, aquela que se comporta como ácido de Lewis, em presença de água, é:

O metal sódio apresenta as propriedades periódicas raio atômico (RA), eletronegatividade (EN) e primeira energia de ionização (EI), em relação aos outros elementos do período em que se localiza no grupo principal da Classificação Periódica,

O reagente de Jones é usado para a obtenção de 

A figura representa a formula estrutural de um hidrocarboneto empregado como combustível automotivo.

A nomenclatura sistemática IUPAC desse hidrocarboneto, o nome de um de seus isômeros e a quantidade mínima de gás oxigênio, em mol, necessária para combustão completa de um mol desse combustível são respectivamente:

O açúcar invertido é uma mistura de glicose e frutose usada na fabricação industrial de doces e guloseimas por ter sabor mais doce do que a sacarose, o açúcar de mesa. Uma das formas de obtenção do açúcar invertido é por meio da reação de

Considere a tabela de constantes de ionização, a 25 ºC. 

(Handbook of chemistry and physics, 95^th edition, 2014-2015)

A ordem crescente de pH, a 25 ºC, para soluções de mesma concentração dos sais NH₄F, NaClO, NaF, NH₄CH₃COO e NH₄ClO₄ é: 

A solubilidade do iodo em água é alterada pela adição de íons iodeto, pois ocorre a formação da espécie I₃ -. As ligações nessa espécie química podem ser representadas empregando-se o modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR). A notação desse modelo utiliza A para o átomo central, X para pares de elétrons compartilhados e E para pares de elétrons isolados. Considerando a representação das ligações, de acordo com VSEPR, na espécie I₃ – e as substâncias envolvidas na sua formação, é correto afirmar que a representação desse íon é

Na zincagem de uma peça de ferro, foi utilizado um banho eletrolítico contendo 63 g.L^-1 de cloreto de zinco (M = 136 g.mol^-1). Sabendo que, no processo de zincagem, foram consumidos 1,93x10⁴ C de carga e que a constante de Faraday é 9,6x10⁴ C.mol^-1, a concentração de íons zinco (M = 65 g.mol^–1), em mol.L^-1, do banho eletrolítico, ao final do processo, foi de aproximadamente

Um experimento foi realizado empregando-se a montagem da vidraria apresentada na figura.

Uma solução de íons Ag⁺ foi gotejada no erlenmeyer contendo uma solução de íons cloreto e uma solução com concentração 1,2x10^-2 mol.L^-1 de íons cromato.

Sabendo que o K_ps do cloreto de prata, AgCl, é 1,0x10^-10 e o do Ag₂CrO₄ é 1,2x10^-12, quando a solução do erlenmeyer atinge a saturação de AgCl, a concentração de íons prata é 

A figura representa a célula unitária de um sólido iônico constituído pelas espécies químicas A^a+ e X^x-. 

Essa célula unitária contém ____________ fórmulas unitárias do composto iônico, para o qual o valor de │a│ é ____________ valor de │b│.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

Uma emulsão de óleo em água pode ser estabilizada pela adição de moléculas que interajam com o coloide hidrofóbico e a água. Um exemplo de molécula estabilizadora desse tipo de emulsão está representado em:

A preparação de uma solução tampão emprega 100 mL de solução 1 mol/L de ácido etanoico (H₃CCOOH, pKa = 4,74) e 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH). Para que o pH da solução resultante seja igual ao pKa, a concentração da solução de hidróxido de sódio, em mol.L^-1, deve ser igual a

Lipídios são formados por moléculas predominantemente apolares, usadas pelos organismos vivos para armazenamento duradouro de energia (gorduras e óleos) e como elementos de estruturas biológicas (fosfolipídios e ceras). ____________ são lipídios de cadeia insaturada, líquidos na temperatura de 25 ºC, usados para armazenamento de energia. _____________ são estruturas biológicas que formam uma bicamada na presença de água.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

As reações apresentadas a seguir são realizadas para obtenção de álcoois.

As substâncias que X e Y representam, respectivamente, nessas reações são:

Considere os seguintes compostos oxigenados.

I. propano-1,2-diol

II. propan-2-ol

III. metoxietano

IV. propan-1-ol

A ordem decrescente de temperaturas de ebulição para esses compostos é

“O tubo de uma televisão é composto por um gerador de elétrons em uma ponta e uma tela de vidro revestida com sais de fósforo na outra ponta. Os elétrons, quando batem neste sal da tela, o fazem brilhar e vemos um ponto luminoso (fosforescência).”

(https://pt.quora.com/Como-as-TVs-de-tubo-eram-as-imagens. Adaptado)

Os modelos atômicos que primeiro explicaram a presença de elétrons no átomo e o fenômeno da fosforescência, são, em ordem cronológica,

Os diagramas de energia para os orbitais moleculares I e II se referem a moléculas diatômicas homonucleares.

(Atkins, P. et al. Princípios de Química – Questionando a Vida

Moderna e o Meio Ambiente. 5ª ed., 2012, p. 118. Adaptado) 

As moléculas homonucleares do 2º período da Tabela Periódica que podem ser representadas por I e II são respectivamente: 

O fósforo sólido (P₄), em meio básico, se desproporciona formando o gás fosfina (PH₃) e o íon dihidrogenofosfato (H₂PO₄^-). Para cada 2 mols de fósforo (P₄) que se desproporciona são consumidos ___________ de íons OH^- e são formados ___________ de fosfina e _____________ do íon diidrogenofosfato.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.