Questões Militares de Química - Página 60

Q546044

Ano: 2013 Banca: Aeronáutica Órgão: ITA Prova: Aeronáutica - 2013 - ITA - Aluno - Química |

Q546044 Química

Nas condições ambientes são feitas as seguintes afirmações sobre o ácido tartárico:

I. É um sólido cristalino.

II. É solúvel em tetracloreto de carbono.

III. É um ácido monoprótico quando em solução aquosa.

IV. Combina-se com íons metálicos quando em solução aquosa.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

A

I e II.

B

I e IV.

C

II e III.

D

III e IV.

E

IV.

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Q546043

Ano: 2013 Banca: Aeronáutica Órgão: ITA Prova: Aeronáutica - 2013 - ITA - Aluno - Química |

Q546043 Química

Considere os seguintes compostos:

I. CH₃CH₂OH

II. CH₃CH₂COOCH₃

III. HCℓ

IV. H₃PO₄

V. POCℓ₃

_{Assinale a opção que contém os produtos que podem ser formados pela reação de ácido acético com pentacloreto
de fósforo.}

A

Apenas I, III e IV

B

Apenas I e IV

C

Apenas II e III

D

Apenas II e V

E

Apenas III e V

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Q546042

Ano: 2013 Banca: Aeronáutica Órgão: ITA Prova: Aeronáutica - 2013 - ITA - Aluno - Química |

Q546042 Química

Metanol (CH₃OH) e água deuterada (D₂O) são misturados numa razão volumétrica de 7:3, respectivamente, nas condições ambientes. A respeito dessa mistura, são feitas as seguintes afirmações:

I. Imediatamente após a mistura das duas substâncias é observada uma fase única.

II. Após o equilíbrio, observa-se uma fase única que contém as seguintes substâncias: CH₃OH, D₂O, CH₃OD e HOD.

III. Se for adicionado um cubo de D₂O(s) à mistura, este flutuará na superfície da mistura líquida.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

A

Apenas I

B

Apenas I e II

C

Apenas II

D

Apenas III

E

Todas

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Q537025

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537025 Química

Em relação aos aparelhos e equipamentos usados em laboratório , é correto afirmar que:

A

o bico de bulsen é utilizado para resfriar substâncias.

B

os agitadores magnéticos atuam na separação de íons cloro.

C

os dessecadores são utilizados para manter as vidrarias hidratadas.

D

deve-se sempre secar o exterior e interior das vidrarias com um pano seco.

E

podem ser utilizados diversos solventes, como etanol e acetona, nos frascos de lavagem (pissetas).

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Q537024

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537024 Química

Uma solução aquosa foi acrescida de um sal de modo que seu pOH teve seu valor alterado de 6 para 8. Sendo assim, pode-se afirmar que as concentrações de íons H₃O⁺ antes (C_A) e depois(C_D) do acréscimo do sal atendem à seguinte relação:

A

C_A = C_D .1/2

B

C_A = C_D . 1/100

C

C_A - C_D .1/200

D

C_A = C_D .100

E

C_A - C_D .2

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Q537023

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537023 Química

Diamante e Grafite são formas alotrópicas diferentes do mesmo elemento químico, o Carbono. Essas formas possuem diferenças nas suas propriedades, tais como: dureza; condutividade térmica e elétrica; transparência; e estabilidade reacional. Essas diferenças nas propriedades das formas alotrópicas do carbono podem ser explicadas por meio das diferenças:

A

nas ligações químicas e no raio atômico do carbono.

B

nas ligações químicas e na eletronegatividade do carbono.

C

nas ligações químicas e na energia de ativação do carbono.

D

na eletronegatividade e no arranjo tridimensional dos átomos de carbono.

E

nas ligações químicas e no arranjo tridimensional dos átomos de carbono.

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Q537021

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537021 Química

Considerando uma mistura em solução de um sal de um monoácido com um sal de uma monobase de iguais concentrações, assinale a opção correta.

A

Solução tampão é aquela formada por um sal de ácido fraco com um sal de base fraca.

B

Sal uma de ácido fraco e sal de base fraca sempre formam uma solução neutra.

C

Sal de ácido forte e sal de base fraca sempre formam uma solução alcalina.

D

Sal de ácido forte e sal de base forte sempre formam uma solução neutra.

E

Sal de ácido fraco e sal de base forte sempre formam uma solução ácida.

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Q537019

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537019 Química

Em relação à análise de cátions, separada por grupos analíticos, pode-se afirmar que:

A

existem somente 3 grupos analíticos definidos.

B

os cátions do grupo III reagem apenas entre si.

C

os cátions do grupo I formam precipitado com ácidos orgânicos em alta temperatura.

D

o método de classificação em cada grupo analítico é definido pelo reagente com que o cátion reage.

E

os cátions do grupo II formam precipitado tanto com o ácido clorídrico como com o ácido sulfídrico.

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Q537017

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537017 Química

Em relação à potenciometria, analise as afirmativas abaixo.

I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.

II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do próprio metal.

III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.

Assinale a opção correta.

A

Apenas a afirmativa II é verdadeira.

B

Apenas a afirmativa III é verdadeira.

C

Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.

D

Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.

E

As afirmativas I, II e III são verdadeiras.

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Q537016

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537016 Química

A argamassa de cimento úmida (pH = 13) forma um produto de corrosão solúvel quando em contato com o

A

aço.

B

cobre.

C

ferro.

D

níquel.

E

alumínio.

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Q537014

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537014 Química

Considere a adição de 10 mL de ácido bromídrico [1M] a um litro de solução tampão, conforme abaixo:

Solução tampão: ácido acético [0,2M] + acetato de sódio [0,2M]

Sendo o aumento do volume desprezível, qual é o pH da solução tampão e o pH da solução resultante, respectivamente?

Dados: pKa do acido acético = 4,76

pH = pKa + log [sal] / [ácido]

log(0,9) = -0,05

A

4,76 e 4,81

B

4,76 e 4,71

C

4,76 e 4,76

D

6,76 e 6,81

E

6,76 e 6,71

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Q537013

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537013 Química

Em relação à aparelhagem e às técnicas básicas de laboratório, é correto afirmar que:

A

buretas são recipientes úteis na pesagem de sólidos.

B

uma proveta pode ser utilizada para medir volume de líquidos.

C

substâncias higroscópicas devem ser pesadas em recipientes abertos.

D

o balão aferido, ou volumétrico, apresenta uma escala graduada de volume.

E

substâncias quentes devem ser pesadas antes que atinjam a temperatura da balança.

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Q537012

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537012 Química

Considerando concentração, solubilidade e outros fatores relevantes para a precipitação de sais, assinale a opção correta.

A

A solubilidade de um sal depende somente da concentração do sal em solução.

B

A precipitação de um sal aumenta sempre que ocorre aumento da temperatura.

C

Um sal, com produto de solubilidade baixo, terá sempre baixa solubilidade.

D

Sempre que o produto das concentrações molares de dois íons for maior que o K_ps, haverá precipitação.

E

Adição de acetato de sódio numa solução de ácido acético não altera o pH, altera somente a concentração de acetato.

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Q537011

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537011 Química

o projeto de construção de um submarino nuclear brasileiro prevê a utilização pacífica da energia nuclear, com aplicação exclusiva na propulsão deste tipo de navio. Assinale a opção que apresenta o tipo de reação nuclear que produz um nuclídeo com número atômico maior e massa idêntica à do núcleo original.

A

Decaimento

Imagem associada para resolução da questão

(nucleo de Hélio - He)

B

Decaimento beta (

^-)

C

Captura de elétron (e^-)

D

Emissão de pósitron (

⁺)

E

Emissão de próton (núcleo de Hidrogênio - H ⁺)

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Q537007

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537007 Química

Ao precipitar 1L de uma solução de Ba²⁺ com excesso de H₂SO_4, obteve-se 58,25 mg de precipitado. Sabendo que o precipitado está na forma BaSO₄, qual é a molaridade da solução de Ba²⁺?

Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol

A

1,0. 10^-5 M

B

2,5 .10^-4 M

C

4,0.10^-4 M

D

5 ,0 .10^-4 M

E

1,0.10^-3 M

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Q537003

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537003 Química

São princípios de separação aplicados à cromatografia líquido-líquido:

A

absorção e evaporação.

B

partição e troca iônica.

C

absorção e troca iônica.

D

evaporação e exclusão por tamanho.

E

extração com solvente e exclusão por tamanho.

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Q537002

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537002 Química

Sabendo que os íons óxido (O^2-), Fluoreto (F^- ), Sódio (^Na+) e Magnésio (Mg²⁺) são isoeletrônicos, assinale a opção que apresenta a ordem crescente do tamanho dos raios iônicos dos mesmos.

A

R (Na⁺) < R (Mg ²⁺) < R ( O^2-) < R(F^-)

B

R (Mg ²⁺) < R (Na⁺) < R(F_-) < R(O^2-)

C

R (Mg ²⁺) < R (Na ⁺) < R ( O ^2-) < R (F ^- )

D

R(F^-) < R (O^2- ) < R (Mg ²⁺) < R (Na⁺)

E

R (O ^2-) < R (F^-) < R (Na⁺) < R(Mg²⁺)

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Q537001

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537001 Química

Em relação aos equipamentos, materiais e princípios aplicados â cromatografia em fase gasosa, é correto afirmar que :

A

os gases de arraste mais utilizados são: He, N₂ e H₂.

B

os detectores utilizam o princípio da diferença no tamanho molecular.

C

as colunas capilares são largas e curtas, proporcionando maiores vazões.

D

a fase estacionária é a fase gasosa que apresenta vazão constante dentro do equipamento.

E

a vantagem do uso da cromatografia em fase gasosa é que podem ser utilizadas amostras com qualquer grau de impureza .

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Q537000

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q537000 Química

As propriedades físicas dos hidrocarbonetos estão intimamente relacionadas com o tamanho da cadeia de carbono e com o consequente caráter predominante das ligações químicas de seus elementos constituintes. Deste modo, é possível afirmar que, para os álcoois, a solubilidade em água e o ponto de ebulição estão associados com o tamanho da cadeia principal de carbonos. Assim, com o aumento da cadeia de carbono, é correto afirmar que a solubilidade e o ponto de ebulição, respectivamente:

A

aumenta; aumenta.

B

aumenta; diminui.

C

diminui; aumenta.

D

aumenta; não se altera.

E

diminui; não se altera.

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Q536998

Ano: 2013 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q536998 Química

Em relação às técnicas básicas para análises em laboratório e preparo de substâncias para análise, é correto afirmar que na técnica para:

A

filtração, pode-se usar um kitazato acoplado a um erlenmeyer para evitar o transbordamento do sobrenadante .

B

abertura de amostra, a água régia é composta de 25% em volume de ácido bromídrico e 75% em volume de álcool etílico.

C

lavagem do precipitado, deve-se usar a menor quantidade possível de líquido de lavagem.

D

precipitação, deve-se adicionar um grande excesso de precipitante para se obter precipitados rapidamente.

E

pesagem de precipitados, a pesagem por diferença deve ser feita com os pesos do recipiente vazio e com o precipitado no fundo do recipiente na presença da solução.

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Questões Militares Comentadas sobre química

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