Questões Militares Comentadas sobre química
Foram encontradas 1.564 questões
Ano: 2013
Banca:
UNEMAT
Órgão:
PM-MT
Prova:
UNEMAT - 2013 - PM-MT - Aspirante da Polícia Militar - Manhã |
Q1664106
Química
Texto associado
Não seria um sonho utilizar bactérias para
produzir ouro? A tecnologia está sendo desenvolvida
por pesquisadores da Universidade de Michigan,
Estados Unidos. A maioria das bactérias é sensível ao
ouro, que degrada a superfície desses organismos. A
Cupriavidus, usada na tecnologia, utiliza cloreto de ouro, composto comum na água do mar, em seu
metabolismo. Para não sofrer os efeitos bactericidas
do ouro, elas separam esse metal antes da absorção
do cloreto. Infelizmente o processo não é
economicamente viável, porque a extração do cloreto
de ouro da água do mar custa mais caro que o ouro
metálico que a bactéria produz.
De acordo com o caso relatado acima, marque
a alternativa correta:
Ano: 2013
Banca:
UNEMAT
Órgão:
CBM-MT
Prova:
UNEMAT - 2013 - CBM-MT - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q716523
Química
“Um relatório médico obtido com exclusividade pela redetelevisiva Al Jazeera aponta que foram encontrados níveis de polônio radiativo ao menos 18 vezes acima do normal nos restos mortais do líder palestino Yasser Arafat [...]. O isótopo de Polônio-210 não apresenta risco para a saúde humana se estiver fora do corpo. Caso ingerido ou inalado, mesmo em pequenas quantidades como 0,1 microgramas se tornam fatais”.
Fonte: <http://www1.folha.uol.com.br/mundo/2013/11/1367608-relatorio-de-medico-suicos-aponta-morte-de-yasser-arafat-por-envenenamento.shtml>. Acesso em: 13.março.2014.
Elementos radiativos podem ser bem aplicados,
tais como obtenção de imagens de radiografia,
tratamento de doenças, análises de materiais, usinas
termonucleares, entre outras aplicações. Dos
elementos listados, assinale o elemento que não é
radioativo:
Q682091
Química
A água oxigenada – H2O2(aq) – se decompõe produzindo
água e gás oxigênio, de acordo com a equação:
H2O2(aq) → H2O(ℓ) + ½ O2(g)
O gráfico abaixo foi construído a partir de dados
experimentais e mostra a variação da concentração de água
oxigenada em função do tempo:
Calcule a velocidade média de decomposição da água
oxigenada, em mol.L-1.min-1, nos intervalos I, II, I e no
intervalo de 0 a 30 min:
Calcule a velocidade média de decomposição da água
oxigenada, em mol.L-1.min-1, nos intervalos I, II, I e no
intervalo de 0 a 30 min:
Q682089
Química
Observe o gráfico abaixo:
De acordo com o gráfico acima pode concluir se que trata se de uma reação Hp = 250, Hr = 480: I - Espontânea. II - Exotérmica, pois ocorreu um ganho de energia. III - Necessita apenas de um estímulo para que ocorra. IV - Sendo o Hp = 250 kj e Hr = 480kj o delta será de +130 kj. V - Endotérmica, pois ocorreu uma perda de energia. VI - Sendo o Hp = 250 e Hr = 480 delta H será de -130kj. Estão incorretas:
De acordo com o gráfico acima pode concluir se que trata se de uma reação Hp = 250, Hr = 480: I - Espontânea. II - Exotérmica, pois ocorreu um ganho de energia. III - Necessita apenas de um estímulo para que ocorra. IV - Sendo o Hp = 250 kj e Hr = 480kj o delta será de +130 kj. V - Endotérmica, pois ocorreu uma perda de energia. VI - Sendo o Hp = 250 e Hr = 480 delta H será de -130kj. Estão incorretas:
Q682086
Química
O Aspartame é um adoçante artificial que está entre os
mais usados mundialmente por diabéticos no intuito de
substituir o açúcar, pois este produto não dá a sensação do
amargo encontrado nos adoçantes; É feito basicamente de dois
aminoácidos essenciais, sua segurança e ausência de efeitos
colaterais nunca foram contestados. O fato é que ultimamente
está havendo uma onda de evidências contra a total segurança
oferecida pelo aspartame. Em um trabalho publicado no
Journal of Neuropathology and Experimental Neurology pelo
professor John Olney da Universidade de Saint Louis,
Washington (1) foi descoberto que logo após a introdução do
aspartame no mercado (em 1981) houve um aumento
significativo (em torno de 10%) nos casos relatados de tumores
cerebrais. Este estudo ainda concluiu que neste mesmo período
houve uma pequena redução dos casos de tumores
relativamente menos agressivos (astrocitomas) e um aumento
da incidência de um tipo de tumor muito mais agressivo, e
muitas vezes terminal, chamado glioblastoma. O problema é
que o aspartame não é só formado por fenilalanina e aspartato.
Vários casos têm reportado casos onde os distúrbios
apresentados por pacientes são causados pelo uso de grandes
quantidades de aspartame. O doutor Ralph Walton, chefe de
psiquiatria do hospital Jamestown em Nova Yorque e membro
da comissão de saúde mental do condado de Chautauque,
relatou um caso de uma mulher de 54 anos que começou a
sofrer de ataques seguidos por profundas mudanças de
comportamento. Algumas das mudanças de personalidade
incluíam euforia, aumento da atividade motora e insônia. A
história dessa mulher é curiosa. Ela sempre tomava um galão
de chá gelado com açúcar por dia. Semanas antes dos ataques,
ela substituiu o açúcar por aspartame. Quando o médico
eliminou o aspartame de sua dieta, ela voltou ao normal e os
sintomas sumiram.
Dada a fórmula estrutural: 
Apresenta os agrupamentos funcionais:
Apresenta os agrupamentos funcionais:
Q682085
Química
O ciprofloxacino um antibiótico “base orgânica” administrado por via oral ou intravenosa no tratamento de infecções urinárias, passou também a ser usado, no combate ao microorganismo Bacillus anthracis, este antibiótico possui a fórmula estrutural a seguir:
Com base na fórmula estrutural do ciprofloxacino é correto afirmar que:
I - Este composto pertence aos grupos funcionais como: cetona, amina, ácido carboxílico e aleto orgânico.
II - É um composto alifático saturado.
III - C16H18N3O3F.
IV - O percentual do Carbono é de 61,6%.
V - Um composto heterogênio de cadeia mista.
Estão corretas:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670260
Química
Realiza-se a eletrólise de uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico com eletrodos inertes durante 10 minutos. Determine a corrente elétrica média aplicada, sabendo-se que foram produzidos no catodo 300 mL de hidrogênio, coletados a uma pressão total de 0,54 atm sobre a água, à temperatura de 300 K.
Considere:
• Pressão de vapor da água a 300 K = 0,060 atm;
• Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol–1;
• Constante universal dos gases perfeitos: R = 0,08 atm.L.K–1.mol–1
.
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670259
Química
Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH3 (massa molar de X = 13 g/mol) e massa específica de
6,0 g/L numa dada condição de temperatura e pressão. Sabendo-se que, nas mesmas temperatura e
pressão, 1,0 L de O2 gasoso tem massa de 3,0 g, pode-se afirmar que a fórmula molecular do hidreto é
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670258
Química
Uma mistura “A”, cuja composição percentual volumétrica é de 95% de água e 5% de álcool etílico, está
contida no bécher 1. Uma mistura “B”, cuja composição percentual volumétrica é de 95% de água e 5%
de gasolina, está contida no bécher 2. Essas misturas são postas em repouso a 25 °C e 1 atm, tempo
suficiente para se estabelecer, em cada bécher, a situação de equilíbrio. Em seguida, aproximam-se
chamas sobre as superfícies de ambas as misturas. O que ocorrerá?
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670253
Química
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670252
Química
Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal?
Dado: Ca = 40 g/mol.
Ano: 2013
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
EEAR
Prova:
Aeronáutica - 2013 - EEAR - Sargento da Aeronáutica - Laboratório |
Q665938
Química
Adotando-se como sendo 40 o equivalente grama do
NaOH, converta uma solução 5 molar para porcentagem expressa
nas unidades de massa por volume. Sendo assim, uma solução
NaOH 5M equivale a uma solução de NaOH:
Q649124
Química
Qual das técnicas abaixo fundamenta-se pela absorção da
energia eletromagnética e que pode ser dividida em ultravioleta,
visível e infravermelho?
Q649093
Química
A técnica de separação fundamentada na distribuição dos componentes
de uma mistura entre duas fases imiscíveis contidas
em uma coluna cilíndrica, em que as separações são alcançadas
por meio da partição, exclusão, adsorção, troca iônica,
exclusão por tamanho ou interações esterioquímicas, dependendo
do tipo de fase estacionária utilizada, é denominada
de Cromatografia
Ano: 2013
Banca:
Marinha
Órgão:
CEM
Prova:
Marinha - 2013 - CEM - Primeiro Tenente - Engenharia Civil, Materiais e Produção - Discursiva |
Q647546
Química
Três sólidos estão em equilíbrio num mesmo líquido, todos com
2/3 de sua altura submersos: um cubo de aresta de 5cm, uma
esfera de diâmetro de 5cm e um cilindro de base circular de 5cm
de diâmetro e altura de 5cm. 0 cubo está com duas das faces na
horizontal, e o cilindro tem as bases circulares na horizontal.
Nessas condições, as densidades dos sólidos satisfazem:
Ano: 2013
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2013 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q614994
Química
Qual é a massa (expressa em gramas) de uma amostra de um solvente
líquido e puro, com volume de 3 mL e cuja densidade absoluta é de
aproximadamente 0,78 g/mL?
Q603386
Química
Sobre as substâncias utilizadas em doping, apresentadas na questão anterior, considere as seguintes afirmativas:
1. A metanfetamina possui uma amina secundária.
2. A testosterona é um composto aromático.
3. A testosterona possui função cetona.
4. A hidroclorotiazida é um sal.
Assinale a alternativa correta.
Q603385
Química
As principais substâncias utilizadas no doping no esporte são classificadas como estimulantes, esteroides e
diuréticos. São exemplos dessas classes, respectivamente, metanfetamina, testosterona e hidroclorotiazida, cujas
estruturas são mostradas a seguir.
A partir das estruturas das três substâncias, analise as afirmativas a seguir:
1. A testosterona possui seis carbonos quirais.
2. A metanfetamina possui dois isômeros ópticos.
3. A hidroclorotiazida possui isômeros geométricos.
4. As três substâncias utilizadas em doping apresentam algum tipo de isomeria.
Assinale a alternativa correta.
A partir das estruturas das três substâncias, analise as afirmativas a seguir:
1. A testosterona possui seis carbonos quirais.
2. A metanfetamina possui dois isômeros ópticos.
3. A hidroclorotiazida possui isômeros geométricos.
4. As três substâncias utilizadas em doping apresentam algum tipo de isomeria.
Assinale a alternativa correta.
Q603383
Química
“Fórmula para fraudar leite no Sul era vendida a R$ 10 mil, diz Promotoria. Para cada 9 litros de leite, o fraudador misturava um
litro de água e adicionava 10 gramas de ureia industrializada, que mascarava a dissolução. Essa substância continha formol,
produto cancerígeno, que o MPE [Ministério Público Estadual] informou estimar ter contaminado 100 milhões de litros de leite
em um ano."
(Notícia disponível em acesso em 08 ago. 2013.)
O texto extraído da notícia informa que o produto utilizado para fraudar o leite continha ureia e formol, compostos que possuem estruturas semelhantes, como mostrado ao lado.
Com base nas estruturas, analise as seguintes afirmações:
1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol.
2. A carga formal do carbono da ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol.
3. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp2 .
4. Formol é um álcool.
Assinale a alternativa correta.
(Notícia disponível em acesso em 08 ago. 2013.)
O texto extraído da notícia informa que o produto utilizado para fraudar o leite continha ureia e formol, compostos que possuem estruturas semelhantes, como mostrado ao lado.
Com base nas estruturas, analise as seguintes afirmações:
1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol.
2. A carga formal do carbono da ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol.
3. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp2 .
4. Formol é um álcool.
Assinale a alternativa correta.
Q603382
Química
As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo
claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas
modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a
constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:
Conheça nossos planos