Questões Militares de Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.

“O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn) WO₄, e a scheelita – CaWO₄. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”. FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 207.

Acerca da espécie química CaWO₄ e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas:
I – No composto CaWO₄ o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6. II – O composto CaWO₄ é considerado um peróxido. III – O CaWO₄ é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente. I V – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica terminando em ns² (n-1)d^{1 até 10}”). FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 206.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas

De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas:

Os átomos, muitas vezes não são quimicamente estáveis, necessitando combinar-se com outros átomos para fazer ligações. Essas ligações modificam suas configurações eletrônicas. Analise as alternativas e marque a que contenha respectivamente somente ligação iônica e somente ligação covalente:

A água é um elemento químico muito abundante e comum, essencial para a vida, tanto na composição corporal dos seres vivos quanto na importância climática em nível planetário. Sabe-se que a molécula de água é formada por duas ligações covalentes entre os átomos de oxigênio e hidrogênio, porém não percebemos suas características incomuns (também chamadas de anômalas). Dentre as características da água apresentadas a seguir, analise as proposições atribuindo valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A molécula de água é formada por duas ligações covalentes em um ângulo de aproximadamente 105º com o hidrogênio, apresentando assim uma polaridade. E pela existência dessa polaridade, a moléculas de água diferentes são capazes de formar as ligações de hidrogênio. ( ) A formação de ligações de hidrogênio são responsáveis pela alta temperatura de ebulição, se comparado com elementos de seu grupo (ou família), como por exemplo o H₂S. ( ) A água se torna menos densa quando congela. ( ) O calor específico da água é baixo, para que ocorra os ciclos hidrológicos na Terra
Assinale a alternativa que apresenta, de cima para baixo, a sequência correta:

Quando observada uma molécula de H₂, por exemplo, sabe-se que os dois elétrons dessa m₂ molécula estão igualmente compartilhados entre os dois átomos, formando ligações do tipo não-polares, ou apolares. Porém, moléculas com diferentes ligantes possuem comportamento diferenciado. Analise as afirmações a seguir:
I. Átomos de dois elementos diferentes podem possuir afinidades iguais por elétrons. II. A ligação H - Cl possui carga parcial negativa no átomo de cloro. III. Espera-se que a molécula de HF tenha uma maior polaridade que a molécula de HCl. IV. Em ligações do tipo covalente pura, há uma completa transferência de elétrons de um átomo para outro.
Assinale a alternativa que contém as afirmações verdadeiras: