Analise os complexos abaixo.

I- [Fe(CN)₆]^4-

II- [Fe(CN)₆]^3-

III- [Cu(NH₃)₄]²⁺

IV- [Cu(CN)₄]^3-

O número de coordenação em cada um dos complexos acima é, respectivamente:

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a estrutura do íon ICl₄⁺ e o tipo de hibridização de seu átomo central.

Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N₂O e o NO₂ (denominados NO_x) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:

I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;

II - o CO₂ é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;

III - catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;

IV - o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;

V - a molécula do gás carbônico (CO₂) apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas a

Analise os compostos a seguir de acordo com suas propriedades de ligação entre moléculas.

I. Metano.

II. Monóxido de carbono.

III. Ácido clorídrico.

IV. Gás cloro.

As alternativas que contêm somente moléculas apolares são:

Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:

I. A energia de ionização do íon Be³⁺ é maior do que a do íon He⁺ .

II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF₄ é maior do que o da molécula de XeF₂.

III. A energia necessária para quebrar a molécula de F₂ é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O₂.

IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

Assinale a opção que apresenta as espécies que sofrem oxidação e redução, respectivamente, na reação a seguir:

CuS_(s) + o_2(g) Cu_(s) + So_2(g) 

As moléculas ΦOF₄, ΨF₄ e ΩF₅ apresentam, respectivamente, formas geométricas que se aproximam das figuras (1), (2) e (3), mostradas a seguir, no modelo de bola e palito:  

Sabendo-se que “Φ“, “Ψ” e “Ω” representam elementos da tabela periódica, assinale a alternativa correta que indica, na sequência, as possíveis identidades destes elementos:

Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO₂) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.

(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007)

Em relação ao composto SO₂ e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta

Dado: número atômico S = 16 ; O = 8

Conversores catalíticos de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes. Os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras que aceleram a transformação de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio (genericamente N_xO_y) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias citadas no texto, são feitas as seguintes afirmações:

I – As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem com variação no número de oxidação das espécies.

II – O CO₂ é um óxido ácido que quando reage com a água forma o ácido carbônico.

III – Catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação.

IV – O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com a água forma uma base.

V – A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas:

Nos últimos meses, tem-se discutido sobre o uso de uma substância química, a fosfoetanolamina, anunciada como a cura para diversos tipos de cânceres. A estrutura química da fosfoetalonamina é descrita a seguir e tem o fósforo como o átomo central.

Sobre a estrutura química da fosfoetalonamina, analise as seguintes afirmativas:

I. A geometria molecular da fosfoetanolamina é piramidal.

II. A fosfoetalonamina tem 15 ligações sigma e uma pi.

III. A fosfoetalonamina é um composto covalente polar.

Estão CORRETAS as afirmativas: