Questões Militares
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 149 questões
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614962
Química
Sistema CFQ/CRQs esclarece dúvidas sobre contaminação alimentar por arsênio.
Publicado em 30 de dezembro de 2024.
O Sistema Conselho Federal de Química/Conselhos Regionais de Química (CFQ/CRQs) informa sobre as características, riscos e prevenção relacionados ao arsênio, substância encontrada em um recente caso de contaminação alimentar que levou a óbito três pessoas, em Torres, no Rio Grande do Sul. [...]
De acordo com a literatura, o arsênio é um elemento químico não essencial ao organismo humano e altamente tóxico em sua forma inorgânica. [...]
Sua toxicidade está associada à inativação de enzimas essenciais, interferindo na produção de energia celular e na reparação do DNA. [...] Para alimentos à base de cereais infantis, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece um limite máximo tolerado de 0,15 miligramas (de Arsênio) por kg. [...]
Adaptado de: https://cfq.org.br/noticia/sistema-cfq-crqs-esclarece-duvidas-sobre-contaminacao-alimentar-por-arsenio/. Acessado em 21/03/2025.
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima de átomos de arsênio que pode ser encontrada em 250 g de um alimento à base de cereais infantis, de acordo com o limite de tolerância estabelecido pela Anvisa, é de aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 entidades mol-1
Publicado em 30 de dezembro de 2024.
O Sistema Conselho Federal de Química/Conselhos Regionais de Química (CFQ/CRQs) informa sobre as características, riscos e prevenção relacionados ao arsênio, substância encontrada em um recente caso de contaminação alimentar que levou a óbito três pessoas, em Torres, no Rio Grande do Sul. [...]
De acordo com a literatura, o arsênio é um elemento químico não essencial ao organismo humano e altamente tóxico em sua forma inorgânica. [...]
Sua toxicidade está associada à inativação de enzimas essenciais, interferindo na produção de energia celular e na reparação do DNA. [...] Para alimentos à base de cereais infantis, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece um limite máximo tolerado de 0,15 miligramas (de Arsênio) por kg. [...]
Adaptado de: https://cfq.org.br/noticia/sistema-cfq-crqs-esclarece-duvidas-sobre-contaminacao-alimentar-por-arsenio/. Acessado em 21/03/2025.
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima de átomos de arsênio que pode ser encontrada em 250 g de um alimento à base de cereais infantis, de acordo com o limite de tolerância estabelecido pela Anvisa, é de aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 entidades mol-1
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514700
Química
No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme
dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma
do composto Na2SiF6 (M = 188 g. mol–1). A massa do
composto Na2SiF6, em gramas, no conteúdo dessa
embalagem de creme dental é de, aproximadamente,
Q3214510
Química
Na passagem de 2023 para 2024, em Balneário Camboriú (SC), quatro jovens no interior
de um automóvel foram vítimas de intoxicação por inalação de monóxido de carbono. Esse
gás, ao ser inalado, liga-se à hemoglobina presente nas hemácias, dificultando o transporte
de oxigênio no organismo. A Organização Mundial da Saúde (OMS) estabelece que o limite
máximo permitido de exposição ao CO é de 30 mg/L.
Adaptado de g1.globo.com, 07/01/2024.
Com base no estabelecido pela OMS, a concentração máxima permitida de CO, em mol/L, é aproximadamente igual a:
Adaptado de g1.globo.com, 07/01/2024.
Com base no estabelecido pela OMS, a concentração máxima permitida de CO, em mol/L, é aproximadamente igual a:
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262412
Química
O TNT (trinitrotolueno) é um explosivo que pode ser obtido pela reação representada a seguir:
Considere o conjunto de reações para obtenção do ácido nítrico a partir da amônia, em um processo com rendimento de 65%.
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
3 NO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(l) + NO(g)
A massa de amônia necessária nesse processo, para a produção do ácido nítrico que será consumido na obtenção de 1 mol de TNT, é de, aproximadamente,
Q2566494
Química
Para a preparação de um bolo, um confeiteiro precisava
utilizar 0,200 L de óleo de cozinha. Como o confeiteiro não
dispunha de recipiente adequado para medir volumes, ele
utilizou uma balança de cozinha para determinar a massa de
óleo correspondente a esse volume. Sabendo que o óleo de
cozinha tem densidade igual a 0,86 g/mL, a massa de óleo
medida pelo confeiteiro foi igual a
Q2280178
Química
Considere as afirmações a respeito da reação de combustão completa de
misturas estequiométricas, nas condições ambientes.
I. Em uma mistura de hidrogênio e oxigênio, o combustível representa aproximadamente
11% da massa total.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260526
Química
A reação do sódio metálico com etanol é uma forma mais
segura de eliminação de resíduos do metal, quando comparada sua reação com a água, e pode ser representada
pela equação não balanceada:
Na + CH3 CH2 OH → CH3 CH2 ONa + H2
Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H2 produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,
Na + CH3 CH2 OH → CH3 CH2 ONa + H2
Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H2 produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,
Q2101628
Química
O corpo humano transforma a maioria dos
alimentos que ingere em glicose. As células
precisam de glicose (C6H12O6) para viver e o
hormônio da insulina deve estar presente para
viabilizar a entrada do carboidrato nas células. Em
2022, certo estabelecimento comercial convocou o
Corpo de Bombeiros Militar para o resgate do Sr.
Pedro. Portador de obesidade e diabetes, o idoso,
ao sofrer um quadro de hipoglicemia (50mg de
glicose/dL), acabou caindo em um local de difícil
acesso. Nesse caso e em muitos outros, os médicos
socorristas e o Corpo de Bombeiros atuaram em
conjunto, salvando mais uma vida.
Considerando o nível de glicose citado de 50mg/dL (considere 1dL = 0,1L), é CORRETO afirmar que a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose chegará ao valor aproximado de:
Considerando o nível de glicose citado de 50mg/dL (considere 1dL = 0,1L), é CORRETO afirmar que a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose chegará ao valor aproximado de:
Q2101187
Química
Em uma noite de segunda-feira, o Corpo de Bombeiros foi acionado para atender uma explosão ocorrida em um
laboratório de ensino de química. Durante uma aula prática experimental, em que o professor demonstrava a síntese da
água, a quantidade de gás hidrogênio (combustível) produzida foi elevada a ponto de ocasionar uma explosão no interior
da capela, que se encontrava ocupada por bico de Bunsen em funcionamento. Com o acidente, ocorreu o derramamento
de ácido e projeção de estilhaços de vidro. O professor e cinco alunos ficaram feridos e o local precisou ser interditado.
No quadro de ensino constava a reação de síntese (não balanceada) a seguir:
H2(g) + O2(g) → H2O(l)
É CORRETO afirmar que, para 342g de gás oxigênio, a massa de gás hidrogênio necessária para a reação completa será aproximadamente de:
H2(g) + O2(g) → H2O(l)
É CORRETO afirmar que, para 342g de gás oxigênio, a massa de gás hidrogênio necessária para a reação completa será aproximadamente de:
Q2098805
Química
Considerando que esteja em equilíbrio a reação
a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g), em que a, b e c representam os
coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C,
respectivamente, assinale a opção correta.
Q2098800
Química
Em uma titulação ácido-base, o analito é uma solução de uma base,
e o titulante, a solução de um ácido, ou vice-versa. Nesse contexto, o
indicador, que é um corante solúvel em água, ajuda a detectar
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
CBM-SC
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - CBM-SC - Oficial |
Q2078830
Química
Na tarde de 6 de maio de 1937, ocorreu a explosão do Hindenburg (considerada a maior aeronave construída), resultando em 36
mortos. A falha em uma das válvulas do compartimento de gás hidrogênio, utilizado para manter a aeronave no ar, combinado com
uma pequena faísca, causou uma grande explosão que tomou toda a extensão da aeronave em apenas 30 segundos. A reação entre
os gases hidrogênio e oxigênio é rápida, e tem como produto a água. Considere que, durante a investigação do acontecido, um
modelo do dirigível Hindenburg foi criado em pequena escala. Neste, uma massa de 528 g de gás hidrogênio escapou intencionalmente da válvula e reagiu completamente com o gás oxigênio. O número de mols de gás oxigênio necessário para a reação completa
foi de:
(Dados de massas molares: O = 16,0 g/mol e H = 1,0 g/mol.)
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
CBM-SC
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - CBM-SC - Oficial |
Q2078829
Química
O final de 2022 foi marcado pelo acidente às margens da BR-101 em Santa Catarina, onde uma empresa de logística inundada pela
chuva pode ter exposto produtos químicos à umidade, causando um incêndio de grande proporção. A fumaça era densa, tóxica e as
chamas persistiram por mais de seis horas, exigindo grandes esforços de toda a Equipe do Corpo de Bombeiros para contenção. As
causas do incêndio ainda estão sendo investigadas, contudo, podem ter relação com a presença de carga de carbureto (CaC2)
e/ou depósitos de compostos à base de hipoclorito. No que pese aos aspectos químicos, a reação entre o referido carbureto
e a água forma hidróxido de cálcio e gás acetileno (C2H2). Se 2,3 kg de carbureto de cálcio reagir com água (excesso), a 25° C
e 1 bar, o volume de gás acetileno produzido será, aproximadamente, de:
(Considere o volume molar de 25,0 L; e, massas molares Ca = 40,1 g/mol, C = 12,0 g/mol, O = 16,0 g/mol e H = 1,0 g/mol.)
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
CBM-SC
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - CBM-SC - Oficial |
Q2078827
Química
O CBM/SC foi acionado para atender um acidente envolvendo
uma carreta bitrem carregada com mais de 20 mil litros de
ácido sulfúrico. Estima-se que mais de 15 mil litros da substância tenham atingido galerias pluviais e o rio da cidade, causando desabastecimento de água e sérios problemas ambientais. Em situações de derramamento de ácido em grande extensão, a corporação do corpo de bombeiros pode utilizar sistemas de contenção (diques ou barreiras naturais), seguido do
uso de material absorvente inerte (como areia ou vermiculita).
Ainda, a técnica de neutralização da substância pode ser utilizada empregando-se a barrilha (Na2CO3) e/ou cal hidratada
(Ca(OH)₂). Uma reação de neutralização a partir da mistura
de 3 mols de ácido sulfúrico e 5 mols de barrilha resultará na
massa de sal de:
Q2210686
Química
A perovskita CH3NH3PbI3 é um material que, pelas suas propriedades fotovoltaicas, é considerado promissor para
geração de eletricidade a partir da luz solar. O composto foi sintetizado em três etapas, descritas pelas equações
químicas a seguir.
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 CH3NH2 + HI → CH3NH3I PbI2 + CH3NH3I → CH3NH3PbI3
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO3)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NH2; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NH3PbI3 produzida?
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 CH3NH2 + HI → CH3NH3I PbI2 + CH3NH3I → CH3NH3PbI3
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO3)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NH2; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NH3PbI3 produzida?
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-GO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2022 - CBM-GO - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q2154912
Química
Uma operação realizada pelo Corpo de
Bombeiros, a fim de impedir um grave acidente
em uma caldeira de uma indústria de bebidas,
possibilitou revelar que a água que alimentava a
caldeira apresentou um índice de dureza de 250
ppm (partes por milhão) de CaCO3. Considerando
que a densidade da solução (amostra) é 1 g/cm3
, é
correto afirmar que
Q2070345
Química
Um paciente foi administrado com um
comprimido de ácido acetilsalicílico (C9H8O4)
contendo 45 mg dessa substância. A
quantidade, em mol, de ácido acetilsalicílico
ingerida foi
Q2070344
Química
O gás GLP (Gás Liquefeito de
Petróleo) contém, predominantemente, a
mistura de gases propano e butano que
preenchem os botijões a gás. Considerando a
combustão completa de 1 mol de propano e 1
mol de butano, simultaneamente, assinale a
alternativa que apresenta o número de mols
total de CO2 formado.
Q2070343
Química
Após o derramamento de grande volume de
ácido sulfúrico concentrado em um
laboratório, o Corpo de Bombeiros foi
acionado para isolar o local. Para neutralizar
todo o ácido sulfúrico derramado, foi
colocado carbonato de cálcio sobre a área.
Considerando a reação balanceada entre o
ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio,
assinale a alternativa que apresenta a soma
de todos os coeficientes estequiométricos,
com os menores números inteiros.
Ano: 2022
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MS
Prova:
IDECAN - 2022 - CBM-MS - Oficial do Corpo de Bombeiros Militar do Estado de Mato Grosso do Sul |
Q2059859
Química
O metanoato de sódio (HCOONa) é um composto utilizado na
indústria para a obtenção do ácido fórmico (HCOOH) por meio
de uma reação com ácido sulfúrico (H2SO4). A reação está
apresentada abaixo.
2. HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4
Uma solução aquosa foi preparada a partir da dissolução de 6,8 g de metanoato de sódio em 100 ml de água. Essa solução preparada reagiu com uma solução de ácido sulfúrico com centração de 0,2 mol/L para formação do ácido fórmico. Sabendo que a quantidade de solução de ácido sulfúrico foi a quantidade estequiométrica para completar a reação de síntese, a concentração da solução de metanoato de sódio preparada e a quantidade de solução de ácido sulfúrico adicionada, respectivamente, foram:
Massa molar: Na=23 g/mol; C=12 g/mol; O=12 g/mol; O=16 g/mol; H=1 g/mol
2. HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4
Uma solução aquosa foi preparada a partir da dissolução de 6,8 g de metanoato de sódio em 100 ml de água. Essa solução preparada reagiu com uma solução de ácido sulfúrico com centração de 0,2 mol/L para formação do ácido fórmico. Sabendo que a quantidade de solução de ácido sulfúrico foi a quantidade estequiométrica para completar a reação de síntese, a concentração da solução de metanoato de sódio preparada e a quantidade de solução de ácido sulfúrico adicionada, respectivamente, foram:
Massa molar: Na=23 g/mol; C=12 g/mol; O=12 g/mol; O=16 g/mol; H=1 g/mol
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