Questões Militares
Comentadas sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 113 questões
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706148
Química
A alotropia é um fenômeno no qual substâncias
simples diferentes apresentam propriedades
químicas muito semelhantes - o que não acontece
com as propriedades físicas. O gás oxigênio e o gás
ozônio, por exemplo, apresentam densidade, ponto
de fusão e ponto de ebulição diferentes, entre outras
características. Assinale a alternativa que apresenta
as fórmulas corretas dos gases citados.
Q694077
Química
Observe a reação a seguir.
a Al2O3 + b HCl → c AlCl3 + d H2O
Assinale a opção que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.
Q694076
Química
O cloro é um gás amarelo-esverdeado e foi preparado, pela primeira vez, pelo químico sueco Karl Wilhelm Scheele em 1774. A reação abaixo ocorre quando o gás cloro (Cl2) é dissolvido em uma solução aquosa básica:
Cl2(g) + 2OH- (aq) → OCl- (aq) + Cl- (aq) + H2O(I)
Assinale a opção que apresenta a nomenclatura correta dos íons OCl- e Cl- , respectivamente.
Q694064
Química
A hidrazina (N2H4) é uma substância empregada para remover o
oxigênio dissolvido na água de caldeiras de usinas
termoelétricas. Assinale a opção que apresenta os produtos
da reação entre a hidrazina e o O2 dissolvido em água.
Q694063
Química
Observe a reação química abaixo.
Ca (OH)2 + CO2(g) → X + Y
A água de cal (hidróxido de cálcio) saturada é utilizada
para testar a presença de gás carbônico em uma mistura
gasosa. Ao borbulhar o gás carbônico, através da água de
cal, forma-se um precipitado branco (incógnita X) e outra
substância (incógnita Y ) . Quais as fórmulas químicas das
incógnitas X e Y representadas na reação acima, respectivamente?
Ano: 2014
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2014 - Quadro Complementar - Segundo-Tenente - Sistema de Armas - Engenharia |
Q639919
Química
Quantos gramas estão contidos em um mol das moléculas H2S04 (ácido sulfúrico), Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio), e C12H22O11 (sacarose) , respectivamente?
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587286
Química
A dinamite é um explosivo muito potente e essa reação pode ser representada pela equação não balanceada escrita a seguir:
C3H5(ONO2)3(ℓ)→N2(g)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)
Qual o volume aproximado de gás formado, ao nível do mar e a 27ºC, quando 2,27g da dinamite reagem?
C3H5(ONO2)3(ℓ)→N2(g)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)
Qual o volume aproximado de gás formado, ao nível do mar e a 27ºC, quando 2,27g da dinamite reagem?
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587280
Química
Analise as afirmativas abaixo sobre o que mostra uma equação química balanceada e, em seguida, assinale a opção correta.
I. As proporções molares com que os produtos são formados. II. Que a reação pode ocorrer. III. Que a reação é exotérmica. IV. A espontaneidade da reação. V. As fórmulas dos produtos.
I. As proporções molares com que os produtos são formados. II. Que a reação pode ocorrer. III. Que a reação é exotérmica. IV. A espontaneidade da reação. V. As fórmulas dos produtos.
Ano: 2014
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2014 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q579318
Química
Considere fórmulas químicas a seguir.
I - H2Cr20,
II - Cr03
III- NH4OH
IV - BaO
V - NaHS03
VI - ZnO
Acerca dessas fórmulas é correto afirmar que, quando dissolvidas pequenas quantidades em água destilada, as substâncias:
I - H2Cr20,
II - Cr03
III- NH4OH
IV - BaO
V - NaHS03
VI - ZnO
Acerca dessas fórmulas é correto afirmar que, quando dissolvidas pequenas quantidades em água destilada, as substâncias:
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503023
Química
Texto associado
O texto a seguir serve como base para a resolução da questão.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a
Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro
preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro
(Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g).
O texto a seguir serve como base para a resolução da questão.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl2(g) → COCl2 (g).
Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de
Dados:
- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u
Q384972
Química
A água mineral e os refrigerantes gaselficados contêm o gás carbônico, que reage com a água, produzindo um meio ácido. O gás carbônico é mais solúvel em água quando submetido a altas pressões. Por esse motivo, se for deixada uma garrafa de refrigerante aberta, parte do gás carbônico escapa, tornando o refrigerante "choco", ou seja, menos ácido. Esse gás citado também é produzido, quando material rico em carbono entra em combustão. Qual alternativa descreve corretamente a fórmula química e o nome oficial dessa substância?
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361439
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Para gerar 1 mol de K2S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols de CO2 e 2 mols de KNO3, considerando-se um rendimento de 100% para a reação.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360647
Química
Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH4NO3 ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada. NH4NO3 ( s ) → NH3 ( g ) + N2O ( g ) + NO2 ( g ) + H2O ( g ) + O2 ( g )
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
A reação de decomposição do NH4NO3 (s) está corretamente balanceada na equação 8NH4NO3 (s) → 4NH3 + 8N2O (g) + 4NO2 (g) + 10H2O (l) + O2 (g).
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
A reação de decomposição do NH4NO3 (s) está corretamente balanceada na equação 8NH4NO3 (s) → 4NH3 + 8N2O (g) + 4NO2 (g) + 10H2O (l) + O2 (g).
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360646
Química
Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH4NO3 ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada. NH4NO3 ( s ) → NH3 ( g ) + N2O ( g ) + NO2 ( g ) + H2O ( g ) + O2 ( g )
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
O NH4NO3, um sal cuja nomenclatura é nitrato de amônio, pode ser sintetizado a partir da reação de neutralização do ácido nítrico com amônia
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
O NH4NO3, um sal cuja nomenclatura é nitrato de amônio, pode ser sintetizado a partir da reação de neutralização do ácido nítrico com amônia
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360642
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360641
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Considerando-se o valor aproximado de 6 × 1023 mol -1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 1024 átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Considerando-se o valor aproximado de 6 × 1023 mol -1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 1024 átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360640
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670259
Química
Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH3 (massa molar de X = 13 g/mol) e massa específica de
6,0 g/L numa dada condição de temperatura e pressão. Sabendo-se que, nas mesmas temperatura e
pressão, 1,0 L de O2 gasoso tem massa de 3,0 g, pode-se afirmar que a fórmula molecular do hidreto é
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q535729
Química
Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu calor de combustão:
CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ
Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de
CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ
Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377359
Química
Uma fina película escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre, dentre eles o ácido sulfídrico. Esta película pode ser removida quimicamente, envolvendo os objetos em questão em uma folha de papel alumínio e mergulhando-os em um banho de água quente. O resultado final é a recuperação da prata metálica. As equações balanceadas que representam, respectivamente, a reação ocorrida com a prata dos objetos e o composto de enxofre supracitado, na presença de oxigênio, e a reação ocorrida no processo de remoção da substância da película escura com o alumínio metálico do papel, são
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