Questões Militares
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 222 questões
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718714
Química
Considerando que os compostos chamados de
orgânicos (que possuem carbono e hidrogênio) possuem
primariamente uma ligação do tipo covalente entre seus
átomos, assinale a alternativa correta em relação ao pH
de uma solução de um composto orgânico.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718713
Química
Em uma solução aquosa de cloreto de sódio (KCl),
acrescentou-se ácido clorídrico (HCl) e, em seguida,
carbonato de cálcio (CaCO3
). Assinale a alternativa
correta em relação à variação do pH da solução.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718710
Química
Um determinado soluto sólido tem uma solubilidade
na água que pode ser descrita pela equação linear
solubilidade = (T + 135) gramas do soluto/litro de água,
sendo T a temperatura em graus Celsius. À temperatura
ambiente (20 °C), colocou-se 400 gramas deste soluto
em um recipiente com 1,5 litros de água. Em seguida,
aqueceu-se a solução até 50 °C. Assinale a alternativa
que apresenta a massa de soluto não dissolvida na
temperatura final.
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616490
Química
Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol·L-1, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da solução de NaOH na concentração adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução resultante final preparada pelo Químico será:
Q616456
Química
Como é chamada a resistência de uma solução a mudanças da
concentração de íons hidrogênio, quando a ela são
adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base?
Q616440
Química
Assinale a opção que apresenta qual a expressão para a constante de equilíbrio da reação 2N2 (g) + 3O2 (g) ↔ 2N2O3 (g).
Q616439
Química
Determine o pH de uma solução 0, 005M de Ba (OH)2, sabendo que esse hidróxido pode ser considerado totalmente dissociado em solução, e assinale a opção correta.
Dados: Kw = [H30+] [OH- ] = 10-14 Ba(OH)2(s) → Ba+2(aq) + 20H-(aq)
Dados: Kw = [H30+] [OH- ] = 10-14 Ba(OH)2(s) → Ba+2(aq) + 20H-(aq)
Q616437
Química
Em uma solução desconhecida, a adição de ácido clorídrico diluído formou um precipitado branco. Assinale a opção que
corresponde ao íon presente nessa solução.
Q616428
Química
Calcule a solubilidade do cloreto de cobre (I), em g/L, considerando que seu produto de solubilidade é 1,7 x 10-7 (mol L -1)2 e,a seguir, assinale a opção correta .
Dado: Massa molecular relativa de CuCl = 99
Dado: Massa molecular relativa de CuCl = 99
Q616422
Química
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro), nas afirmativas abaixo, assinalando a seguir a opção correta.
( ) Na formação de um precipitado, é necessário considerar as etapas de nucleação e o crescimento dos cristais.
( ) Segundo a equação de Von Weimarn, quanto maior a concentração dos reagentes, maior o grau de dispersão e menor o tamanho das partículas.
( ) Precipitados formados por aglomeração coloidal são amorfos e porosos, com enormes áreas superficiais.
( ) É comum, nos procedimentos gravimétricos, deixar o precipitado repousar na presença da água mãe, durante um determinado tempo, antes de ser filtrado.
Q616414
Química
Uma determinada substância possui [H+] = 10-2 mol/L. Qual o
pH de uma solução aquosa preparada com 10mL dessa substância
e água suficiente para completar 100mL?
Dados :
log [10-1 ]=-1
log [10-2 ]=-2
log [10-3 ]=-3
log [10-4 ]=-4
log [10-5 ]=-5
Dados :
log [10-1 ]=-1
log [10-2 ]=-2
log [10-3 ]=-3
log [10-4 ]=-4
log [10-5 ]=-5
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602176
Química
Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes.
Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma
proposta se baseia na seguinte reação:
Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)6]3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H+ e ferrocianeto ([Fe(CN)6]4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.
Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)6]3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H+ e ferrocianeto ([Fe(CN)6]4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.
Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q591305
Química
Quantidades iguais de H2(g) e I2(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja
22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2015 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q581589
Química
A escolha de um indicador eficaz deve ser feita de acordo com a natureza do ácido e da base
utilizados em uma titulação. As substâncias que atuam como indicadores ácido-base são corantes que
mudam de cor em faixas estreitas de pH e, na maioria das vezes, são ácidos fracos. Dado um
indicador HA, um ácido monoprótico fraco, verifica-se que sua cor no estado não-ionizado é
nitidamente diferente da cor de sua base conjugada A−. Se o indicador estiver em meio
suficientemente ácido, o equilíbrio desloca-se de acordo com o princípio de Le Chatelier e a cor
predominante é a da forma não-ionizada, HA. Em meio suficientemente básico, ocorre o inverso, ou
seja, o equilíbrio desloca-se de modo a prevalecer a cor da base conjugada A−. Considere que, de
modo aproximado, possam ser utilizados os seguintes quocientes entre concentrações para prever a
cor que o indicador vai apresentar:
Com base nestes dados, e sabendo que HA tem constante de ionização igual a 4,0 x 10−10, é coerente afirmar que o indicador HA
(Dado: log 4 = 0,6)
Com base nestes dados, e sabendo que HA tem constante de ionização igual a 4,0 x 10−10, é coerente afirmar que o indicador HA
(Dado: log 4 = 0,6)
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490592
Química
Segundo a teoria de Arrhenius apresentada em 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius, como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica, ácido é toda substância que em água produz H+ . Sobre os ácidos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio ácido a solução ficará incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio.
( ) O ácido carbônico é um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico.
( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio gasoso.
( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir monóxido de carbono.
A sequência está correta em
( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio ácido a solução ficará incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio.
( ) O ácido carbônico é um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico.
( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio gasoso.
( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir monóxido de carbono.
A sequência está correta em
Q2024786
Química
Recentemente, a produção fotocatalítica de hidrogênio vem
atraindo atenção devido ao processo que gera um combustível
limpo, o qual é utilizado em células a combustível. O processo se
baseia na separação da água nos seus componentes, conforme
equilíbrio inserido no esquema, utilizando luz solar e um
fotocatalisador (p. ex. NaTaO3:La). O processo é extremamente
endotérmico, necessitando 1,23 eV para ocorrer. Num
experimento, o processo foi realizado num sistema fechado,
como esquematizado ao lado. Considerando essas informações,
identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas
(F):
( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão. ( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão. ( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a conversão. ( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão. ( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão. ( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a conversão. ( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q694106
Química
A mistura de soluções aquosas de cloreto de bário e ácido
sulfúrico produz um precipitado branco e insolúvel. Qual é a
fórmula química e a nomenclatura, desse precipitado, segundo
as regras da IUPAC, respectivamente?
Q694103
Química
Observe a reação a seguir.
H2C2O4(aq) + 2OH- (aq) → C2O4- (aq) + 2H2O(I)
Suponha que um técnico em química dissolva em água uma
amostra de 1,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas
gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a
solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de
NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de
ácido oxálico na amostra inicial?
Q694100
Química
O critério utilizado na química analítica qualitativa para
definir os grupos de cátions é a diferença de:
Q694095
Química
Considere a seguinte reação reversível de dissociação de um ácido fraco.
HA <-> H+ + A-
Sabendo-se que o grau de ionização desta reação é 0,5 e que
antes do início da dissociação a concentração de ácido era de 1mol/l. Assinale a opção que apresenta o valor da constante
de equilíbrio.
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