Questões Militares
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 132 questões
Ano: 2014
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q370252
Química
Têm-se duas soluções aquosas:
I – solução cuja [H+ ] = 10-7 mol/L
II – solução de HCl cuja concentração é 10-7 mol/L
São valores do pH das soluções, respectivamente:
I – solução cuja [H+ ] = 10-7 mol/L
II – solução de HCl cuja concentração é 10-7 mol/L
São valores do pH das soluções, respectivamente:
Ano: 2014
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q370251
Química
Em relação ao estudo de equilíbrio químico, é CORRETO afirmar:
Q546058
Química
Assinale a opção que contém a concentração (em mol ∙ L−1) de um íon genérico M+
, quando se
adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa 5 x 10─3 mol ∙ L−1 em PX.
Dado Kps(MX) = 5 x 10─12.
Dado Kps(MX) = 5 x 10─12.
Q546055
Química
São feitas as seguintes comparações de valores de pKa de compostos orgânicos:
I. pKa (CH3COOH) > pKa (CℓCH2COOH)
II. pKa (F3CCOOH) > pKa (Cℓ3CCOOH)
III. pKa (CH3CH2CHCℓCOOH) > pKa (CH3CHCℓCH2COOH)
Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
Q537024
Química
Uma solução aquosa foi acrescida de um sal de modo que seu
pOH teve seu valor alterado de 6 para 8. Sendo assim, pode-se
afirmar que as concentrações de íons H3O+ antes (CA) e
depois(CD) do acréscimo do sal atendem à seguinte relação:
Q537017
Química
Em relação à potenciometria, analise as afirmativas abaixo.
I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.
II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do próprio metal.
III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.
Assinale a opção correta.
I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.
II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do próprio metal.
III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.
Assinale a opção correta.
Q537016
Química
A argamassa de cimento úmida (pH = 13) forma um produto de
corrosão solúvel quando em contato com o
Q537014
Química
Considere a adição de 10 mL de ácido bromídrico [1M] a um litro de solução tampão, conforme abaixo:
Solução tampão: ácido acético [0,2M] + acetato de sódio [0,2M]
Sendo o aumento do volume desprezível, qual é o pH da solução tampão e o pH da solução resultante, respectivamente?
Dados: pKa do acido acético = 4,76
pH = pKa + log [sal] / [ácido]
log(0,9) = -0,05
Q537012
Química
Considerando concentração, solubilidade e outros fatores
relevantes para a precipitação de sais, assinale a opção
correta.
Q537007
Química
Ao precipitar 1L de uma solução de Ba2+ com excesso de H2SO4, obteve-se 58,25 mg de precipitado. Sabendo que o precipitado
está na forma BaSO4, qual é a molaridade da solução de Ba2+?
Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol
Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol
Q536996
Química
Considerando o equilíbrio ácido-base em solução aquosa,
assinale a opção correta.
Q536976
Química
A água do mar é um meio corrosivo complexo constituído de:
sais em solução, com pH entre os valores 7,2 e 8,6; matéria
orgânica viva e em decomposição; FOULING (incrustações
provenientes de organismos vegetais ou animais que crescem
aderentes às superfícies metálicas); e gases dissolvidos.
Além dos fatores químicos e biológicos citados, fatores
físicos (tais como: impingimento, cavitação, temperatura e
pressão) influenciam os processos corrosivos a que estão
sujeitos os cascos metálicos dos navios. Assinale a opção
que apresenta o fator menos influente na ação corrosiva da
água do mar.
Ano: 2013
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
CBM-SC
Prova:
OBJETIVA - 2013 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q400661
Química
Em relação aos equilíbrios químicos, analisar a sentença abaixo:
A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais soluto, menor a concentração do solvente (1ª parte). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO3 (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao sofrer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte).
A sentença está:
A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais soluto, menor a concentração do solvente (1ª parte). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO3 (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao sofrer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte).
A sentença está:
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383933
Química
A respeito da reação em equilíbrio 2 A(g) + B(g) 
C(g) + 2 D(g) foram levantados os seguintes dados:
Dos experimentos realizados, um ainda não atingiu o equilíbrio.
O experimento que NÃO atingiu o equilíbrio é o
C(g) + 2 D(g) foram levantados os seguintes dados: Dos experimentos realizados, um ainda não atingiu o equilíbrio.
O experimento que NÃO atingiu o equilíbrio é o
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383932
Química
Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377352
Química
Considere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L-1 completamente dissociado (grau de dissociação: &alpha = 100 %). Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando-se 9,0 mL de água pura, produz-se uma nova solução. O valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova solução será de
Q363591
Química
Em solução, um ácido orgânico (HA) se dissocia e a relação entre a concentração de moléculas não dissociadas e a concentração total é função do pH da solução e da constante de dissociação do ácido, pK. Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta a relação obtida.
Ano: 2012
Banca:
CIAAR
Órgão:
CIAAR
Prova:
CIAAR - 2012 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química |
Q709007
Química
Sobre os mecanismos básicos da corrosão, é incorreto afirmar que
Ano: 2012
Banca:
Marinha
Órgão:
CAP
Prova:
Marinha - 2012 - CAP - Cabo - Técnico em Química - (Reaplicação) |
Q702925
Química
Em relação ao eletrodo de vidro utilizado na medição de pH,
é INCORRETO afirmar que:
Ano: 2012
Banca:
Marinha
Órgão:
CAP
Prova:
Marinha - 2012 - CAP - Cabo - Técnico em Química - (Reaplicação) |
Q702914
Química
Analise as afirmativas abaixo.
I - quando Vb = ½ Ve , pH = pKa .
II - no ponto de equivalência, o pH será > 7,0
III- no ponto de equivalência, o pH será < 7,0
IV- a fenolftaleína (pH 8,0-9,6) pode ser usada como indicador.
V - o vermelho de metila (pH 4, 8-6, 0) pode ser usado como indicador.
Em relação a uma titulação de ácido acético 0,1M com
hidróxido de sódio 0,1M, é correto afirmar que:
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