Questões Militares
Comentadas sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato (Cr2O72-) e o ácido oxálico (H2C2O4):
Cr2O72- + H2C2O4 + H+→ + Cr3+ + CO2 + H2O
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução,
a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância
que atua como agente redutor são, respectivamente,
Dados:
Fe2+ (aq) + 2e ? Fe (s) E0 = - 0,44 V
Au3+ (aq) + 3e ? Au(s) E0 = + 1,50 V
Assinale a alternativa correta
Bebidas especialmente ingeridas por esportistas têm representado importante fatia de consumo. Tais bebidas são soluções isotônicas repositoras hidroeletrolíticas e, portanto, auxiliam na manutenção e preparação física de atletas de todas as modalidades. A seguir, reproduz-se parte da tabela nutricional constante no rótulo de uma dessas bebidas.
A partir dessas informações e considerando os múltiplos aspectos que
elas suscitam, julgue o item subsequente.
Por serem soluções eletrolíticas, as referidas bebidas conduzem
corrente elétrica.
Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).
Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.
Na reação de fenton, o peróxido de hidrogênio atua como agente
oxidante.
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro)nas afirmativas abaixo, em relação à potenciometria, assinalando, a seguir, a opção correta.
I - Potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de elétrodos polarizados em condições de corrente zero.
II - A equação de Nernst fornece uma relação simples entre o potencial relativo de um elétrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.
III- O mais importante elétrodo sensível ao pH é o elétrodo de vidro. Esse dispositivo se baseia no fato de membranas delgadas de certas variedades de vidro serem suscetíveis aos íons-hidrogênio.
Em relação às atmosferas corrosivas, analise as afirmativas abaixo.
I - O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre são os mais frequentes constituintes corrosivos de atmosferas industriais urbanas.
II - A deposição de material não metálico como sílica (SiO2), sob forma de poeira, cria condições de proteção ao material metálico.
III- A ação corrosiva da atmosfera independe da temperatura.
IV - O ozônio é prejudicial para elastômeros, como a borracha, que, sob ações prolongadas desse gás, sofre oxidação, perdendo elasticidade.
Assinale a opção correta.
Analise as afirmativas abaixo, em relação à proteção anódica.
I - Na proteção anódica, há uma uniforme distribuição de densidade de corrente, necessitando-se apenas de um só catodo auxiliar para proteger longos trechos.
II - A proteção anódica não pode ser utilizada em meios fortemente corrosivos.
III- Na proteção anódica, a variável de controle é o potencial estrutura-meio, o qual é variado até chegar-se ao valor desejado, sendo a intensidade da corrente elétrica uma consequência do potencial aplicado.
Assinale a opção correta.
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