Questões Militares de Engenharia Química e Química Industrial - Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Uma central termoelétrica, capaz de gerar 50 MW de potência, opera a uma eficiência térmica máxima de 40%.

A taxa de energia dissipada para o ambiente é

Na figura a seguir, é apresentado o diagrama de equilíbrio para sistema SO_2(g) – H₂O_(l), no qual é expressa a solubilidade do dióxido de enxofre na água como uma função da pressão do gás e da temperatura do sistema.

Com base nessa figura, avalie o que se afirma.

I. O aumento da pressão exercida pelo gás favorece a absorção do SO₂ (g) pela água.

II. O aumento da temperatura aumenta a capacidade de absorção do SO₂ (g) pelo solvente.

III. Na temperatura T = 20° , a absorção ocorre mais rapidamente que à temperatura T = 120° .

Está correto apenas o que se afirma em

Deseja-se fundir 115 g de sódio metálico, inicialmente a 291 K e 1 bar, sendo a energia de transição de fase, à temperatura de transição e 1 bar, igual a 2,6 kJ.mol-1, conforme indicado a seguir.

Sabendo-se que a massa molar do sódio metálico é igual a 23,0 g.mol^-1 e considerando-se a capacidade calorífica molar do sódio metálico constante no intervalo de temperatura utilizado e igual a 28,0 J.K^-1.mol^-1, é correto afirmar que a energia necessária para realizar a fusão, a 1 bar e 371k , é

Na figura a seguir, é apresentado o diagrama de equilíbrio de fases sólido-líquido, em função da temperatura, à pressão constante, para o sistema CaCl₂ -H₂O.

(Disponível em:<https://engineering.purdue.edu/JTRP/Highlights/cacl2-dihydrate-cacl2-2h2o> . Acesso em: 9 fev. 2019. Adaptado.)

Observe o que se afirma a partir desse diagrama.

I. Os pontos P1, P2 e P3 correspondem às diferentes composições eutéticas do sistema.

II. O ponto P1 é o único que corresponde à mistura eutética e há três fases em equilíbrio neste ponto.

III. Independentemente da composição da mistura, à temperatura de 60° C, há somente uma fase presente.

IV. Para qualquer composição da mistura ou condição de temperatura, não é possível obter as fases H₂O(s) e CaCl₂ .4H₂O_(s) em equilíbrio.

Uma das ferramentas que pode auxiliar nos estudos de obtenção de tampões ou até mesmo de precipitação, é o digrama de especiação. Nesse diagrama, podem ser observadas as espécies presentes no meio para diferentes valores de pH e suas concentrações (representadas como pC, que é o negativo do logaritmo das concentrações). A seguir, está apresentado o diagrama de especiação do ácido cianídrico, a 25°C para uma concentração total de cianeto igual a 10^-3mol/L (pC=3). O ácido cianídrico é altamente tóxico, no entanto é largamente utilizado no tratamento de ouro.

A partir do diagrama, considerando que uma solução com concentração de 10^-3mol/L de ácido cianídrico seja ideal, a 25°C, em um recipiente fechado, o pH da solução será igual a