Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente e...

Balanceando a equação e relacionando o ouro tolo com o acido fica:

4 mol de FeS2----------8 mol de H2SO4

4.120 g--------------------8.98.0,9 g (rendimento)

2.0,9(pureza)Kg--------X

X=2,6 aproximadamente

DICAS:

1-montar a equação

2-balancear

3-analisar qual unidade esta sendo relacionada,EX:

(mol com mol é o básico);(volume com volume);(massa com massa);etc.

4-aplicar os casos de estequiometria:

RENDIMENTO-multiplica direto na primeira linha da substância que é produzida.

PUREZA-multiplica na segunda linha do minério em questão.

OBS:o Kg não altera no final porque o grama será cortado.

Balanceando a equação e relacionando o ouro tolo com o acido fica:

4 mol de FeS2----------8 mol de H2SO4

4 . 120 ------ 8 . 98

0,9 . 2kg ---- x

x = 2,94 kg

https://www.youtube.com/watch?v=neQHTZTl5iQ

Balanceando:

• Etapa 1: 4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2
• Etapa 2: 8 SO2 + 4 O2 --> 8 SO3 (multiplicando tudo por 4)
• Etapa 3: 8 SO3 + 8 H20 --> 8 H2SO4 (multiplicando tudo por 8)

Proporção:

• 4 mols de FeS2 — 8 mols de H2SO4
• 1 mol de FeS2 — 2 mols de H2SO4

Impurezas:

2 kg de pirita — 100% de pirita

x kg de pirita — 90% de FeS2 puro

x = 1,8 kg de FeS2 puro

Estequiometria:

120 g de FeS2 — 2 • (98 g) de H2SO4

1,8 kg de FeS2 — x kg de H2SO4

x = 2,94 kg de H2SO4

Rendimento de 90%

2,94 • 0,9 ≈ 2,64

O mais próximo é 2,6.

aqueles 90% no final é vagabundoô

90% MALDITOS 90 PORCENTOS.

questão "fácil" de fazer porém com o tempo do enem fica inviável.

Tem que lembrar de na hora de cortar tirar o SO2 e o SO3

fiz dessa maneira e cheguei no resultado:

90%---------------------2,0kg

120g\mol--------------x

2,0 . 120 = 240

240:90=

=2,666.....

Tô pra desistir de química e colocar todas as minhas forças só em bio e física, não aguento maaaaaais

SAMIRY SE SEU OBJETIVO FOR MEDICINA NÃO COGITE E NEM SE QUER PENSE NISSO, PARA MEDICINA TIRANDO LINGUAGENS VOCÊ TEM QUE SER BOM EM TUDO TANTO PARA PASSAR COMO DURANTE O CURSO EM QUE ESSA QUIMICA DE ENSINO MÉDIO SERIA FICHINHA KKKK.

RESOLUÇÃO:

1- ETAPA:INTERPRETAR A QUESTÃO

ELE ME DEU A MASSA DO OURO DE TOLO E QUER CONVERTER PARA ACIDO SULFÚRICO.

"Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS2). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%," OU SEJA, 2000g se converte em 1800g de PIRITA e dessa pirita apenas 1620 se transformaram em ÁCIDO SULFÚRICO.

2- ETAPA: ACHAR A RELAÇÃO ENTRE PIRITA E ACIDO SULFÚRICO:

• Etapa 1: 4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2
• Etapa 2: 8 SO2 + 4 O2 --> 8 SO3 (multiplicando tudo por 4)
• Etapa 3: 8 SO3 + 8 H20 --> 8 H2SO4 (multiplicando tudo por 8)

EQUAÇÃO GERAL: 8 H20 + 4FeS2 + 15 O2 -----> 2 Fe2O3 + 8 H2SO4

QUEM ME INTERESSA É: 4FeS2------>8 H2SO4, OU SEJA, 1------>2

3-ETAPA:CALCULAR MOLS E MASSA DO ÁCIDO SULFÚRICO

1620/120=13,5mols de pirita, agora, iremos recorrer a etapa 2, em que 13,5mols irão equivaler a 27 mols de H2SO4, logo 27molsx98g/mols=2646 gramas=2,6kg

GABARITO:C