O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentaçã...
Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(Oh)2, em mL, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?
Kkkkkk que questão horrenda é essa?
sem condições uma questão dessa numa prova que requer velocidade. de onde saiu isso, meu deus ??????????
resolução aqui https://youtu.be/OQuTPLO2THI
PPL não era moleza? risos, risos...
Resolvi depois de 40minutos...
4% (v/v) = 4ml para cada 100 ml
4 ----- > 100ml
x -----> 1ml (dada na questão)
x = 4.10-²ml de Ácido Ac na ampola (Relaciona isso com a densidade)
D = M/V
1,10 = m/4.10-²
m = 4,4.10-² Massa do ácido na solução
Relaciona isso com a reação ácido-base
DICA: Não precisa fazer a reação, basta identificar a quantidade de H+ e OH- que as substâncias estão liberando, nesse caso, o ácido acético (Ch3COOH) o Ácido só libera os H's que estão ligados a oxigênio, então SÓ TEM UM (1) H IONIZÁVEL . Hidróxido de cálcio Ca(OH)2, mais fácil identificar 2OH
Assim, a reação será com concentrações de 1H ------- > 2OH
Então, para neutralizar precisará dobra a concentração do ácido, ou seja
2mols de ácido (1H) --> 1mol da base (2OH)
2 . 1 --> 1 . 2 (tudo ok na neutralização)
2mols de ácido --> 1mol da base
2 . 60(massa do ácido) -------------------------------> 1 mol da base Ca(Oh)2
4,4.10-² (massa do Ac encontrada na solução) ----> x (quantidade de mol de Ca(OH)2)
x = 0,0366.10-² = 3,66.10^-4 ~~ 3,7.10^-4 mol
Fórmula da molaridade é M (molaridade) = n(número de mol ) / V (volume em litros)
Molaridade do Ca(OH)2 = 0,1 dado na questão: "contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 mol/L"
0,1 = 3,7.10^-4 / V(em litros)
V = 3,7.10^-4 / 10^-1 (O dez a menos um sobe como 10¹) 10^-4 . 10¹ = 10-³ (conserva base e soma expoente)
V = 3,7 . 10-³ (EM LITROS), mas a questão pede em ml, só multiplicar por 1000 = 10³
V = 3,7 . 10-³ . 10³ = 3,7 . 0,001 . 1000 = 3,7
Obrigado, de nada!
Eu pulo tudo de química no enem
Essa foi do capiroto
Chuta para cima que Deus segura...
A questão nem é tão difícil, o problema é o tempo para resolver.
Gabarito : (A)
Nível de Dificuldade : Difícil
" teor mínimo de ácido acético (Ch3COOH) de 4% (v/v) d(ácido acético) = 1,10 g/cm³ M(hidróxido de cálcio) = 0,1 mol/L
Volume da amostra = 1 mL ,a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g/mol" Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(Oh)2, em ml, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada? 3,7 mL de Ca(OH)₂.
4 mL (CH₃COOH) ------ 100 mL (vinagre) V (CH₃COOH) ------------ 1 mL (vinagre) V = 4 . 1 / 100 = 0,04 mL de CH₃COOH
1,10 g (CH₃COOH) ----- 1 mL m (CH₃COOH) --------- 0,04 mL m (CH3COOH) = 1,10 . 0,04 = 0,044 g de CH₃COOH
Ca(OH)₂ + 2CH₃COOH → 2H₂O + Ca[CH₃COO]₂
74 g ---------- 2 . 60 g
m[Ca(OH)₂] ------ 0,044 g m[Ca(OH)₂] = 74 . 0,044 / 2 . 60 = 0,027 g de Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ = 0,1 mol/L = (0,1 . 74) g/L = 7,4 g/L
7,4 g --------- 1000 mL (1 L) 0,027 g --------- V V = 0,027 . 1000 / 7,4 V ≅ 3,7 mL
A matéria dessa questão é TITULAÇÃO... É realmente uma questão complicada, por ter que transformar a unidade de concentração do ácido de v/v para Molaridade (M) --> para isso, usam-se regras de 3
Fazendo essa transformação, para achar o Volume do Ca(OH)2, basta aplicar na fórmula de titulação:
Xác . Mác . Vác = Xb . Mb . Vb
Onde:
ác = ácido = CH3COOH
b = base = Ca(OH)2
Xác = número de H+ ionizável = 1 -----> (CH3COOH)
Xb = nº de OH- ionizável = 2 ----> [Ca(OH)2]
Mác = Molaridade do ácido (que precisa transformar de v/v para mol/L)
Mb = Molaridade da base = 0,1 mol/L
Vác = Volume do ácido = 1mL
Vb = Volume da base = o que ele quer descobrir
Usem a fórmula de Titulação como sugerido pela Ana Clara
Xác . Mác . Vác = Xb . Mb . Vb
Precisa calcular só a molaridade do ácido
usem a concentração para definir volume em ml l
4% de 1 mL => 4/100. 1= 4.10^-2
agr usem a fórmula da densidade|
1,1=m/4.10^-2=> m=4,4.10^-2 ou 44.10^-3
para calcular a molaridade basta dividir a massa descoberta em 1ml pela massa molar||
44/60. 10^-3=> 0,73.10^-3 mol/ml
lembrem que a unidade é mol/L e está em mol/ml
devemos multiplicar por 1000
0,73.10^-3mol/ml. 1000=> molaridade= 0,73 mol/L
Xác . Mác . Vác = Xb . Mb . Vb
1.0,73.1= 2.0,1.Vb
Vb= 0,73/ 0,2
Vb= 3,65 aprox. 3,7
Leiam a explicação da Clara para entenderem a fórmula e de onde veio o Xac e Xb
kkk rindo dos comentários e da minha inabilidade total em relacionar as informações e equações químicas
MANO NAMORAL NA PROVA DO ENEM SEMPRE TEM UMAS 5 QUESTÕES QUE DEMORAM E SÃO FEITAS PARA FUD** O CANDIDATO.
RESOLUÇÃO:
- 1 ETAPA:
4%(V/V):4mL CH2COOH---------100mL
V---------------1mL V=4⋅10^-2mL
- 2 ETAPA:
1,1g------1mL
m------4⋅10^-2 m=4,4⋅10^-2g
- 3 ETAPA:
REAÇÃO:
2CH3COOH + 1 Ca(OH)2 ----------> H2O + Ca(CH3COO)2
2⋅60 CH3COOH ----------------1mol Ca(OH)2
4,4⋅10^-2g CH3COOH---------n=0,0366⋅10^-2 mols Ca(OH)2
- 4 ETAPA:
VOLUME DO Ca(OH)2
0,1mol----------1L
3,7⋅10^-4mols---------V=3,7mL
GABARITO:A
galerinha, pra quem teve dúvida nessa questão, sugiro este vídeo:https://www.youtube.com/watch?v=UCE_gYcyQrQ . O professor ensina como desenrolar esse tipo de questão com uma didática muito boa.
Bons estudos!