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Questões de Concursos

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Ano: 2013 Banca: UFBA Órgão: UFBA Prova: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química |
Q809668 Química

Analise a questão abaixo.

Reações no estado gasoso com Δn>0 apresentam ΔS>0.

Você errou!   Resposta: Parabéns! Você acertou!
Ano: 2013 Banca: UFBA Órgão: UFBA Prova: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química |
Q809667 Química

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

A reação I é mais espontânea que a reação II.

Você errou!   Resposta: Parabéns! Você acertou!
Ano: 2013 Banca: UFBA Órgão: UFBA Prova: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química |
Q809666 Química

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2 .

Você errou!   Resposta: Parabéns! Você acertou!
Ano: 2013 Banca: UFBA Órgão: UFBA Prova: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química |
Q809665 Química

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

Uma diminuição de pressão favorece a formação de CO2 na reação I.

Você errou!   Resposta: Parabéns! Você acertou!
Ano: 2013 Banca: UFBA Órgão: UFBA Prova: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química |
Q809664 Química

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

A constante de equilíbrio para a reação II, a 298K, é 1,05.10–5.

Você errou!   Resposta: Parabéns! Você acertou!
Respostas
1: C
2: C
3: E
4: C
5: E