No contexto da formação de substâncias químicas, a estabilidade das espécies atômicas é explicada, em grande parte, pela Teoria do Octeto, a qual estabelece que os átomos tendem a realizar ligações químicas, sejam elas iônicas ou covalentes, com o objetivo de adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, caracterizada por oito elétrons na camada de valência. Essa busca pela estabilidade depende de diversas propriedades periódicas, como a eletronegatividade, a energia de ionização e a eletroafinidade, que variam entre os elementos e determinam se um átomo terá maior tendência a perder, ganhar ou compartilhar elétrons. Com base nessa teoria e nas características atômicas de elementos representativos da Tabela Periódica, analise as afirmativas a seguir e, ao final, indique a sequência correta, assinalando V, para as verdadeiras, e F, para as falsas: 

(__) O Silício (Si), por possuir alta eletronegatividade, tem forte tendência a receber quatro elétrons para formar o ânion Si^4-, atingindo assim a estabilidade segundo a Teoria do Octeto.
(__) O Cálcio (Ca), sendo um metal de baixa energia de ionização, tende a perder dois elétrons de sua camada de valência para formar o cátion Ca²⁺, alcançando uma configuração eletrônica estável.
(__) Na formação de um composto entre Cálcio (Ca) e Enxofre (S), o átomo de Enxofre, por sua elevada eletroafinidade, doa dois elétrons para o Cálcio, formando uma ligação covalente em que ambos os átomos compartilham um octeto.
(__) O átomo de Enxofre (S) pode atingir a estabilidade tanto ao ganhar dois elétrons, devido à sua alta eletroafinidade, quanto ao compartilhar dois elétrons para completar seu octeto.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo: