Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, f...
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Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q341244
Química
Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, foi dissolvida em ácido adequado, e a solu- ção resultante foi eletrolisada até a deposição total de alumínio, mediante a passagem de 1 mol de elétrons pelo circuito. O percentual de pureza aproximado do alumínio comercial é
Equação balanceada:
Al3+ + 3e- ------>Al
Do enunciado temos 1 mol de ele trons:
0,33Al3+ + 1e- ------>0,33Al
1 mol de elétrons são consumidos por 0,33 mol de Alumínio.
0,33 x 27g = 8,91g de Alunínio
8,91/10 = 90%
Fiz um pouco diferente, talvez facilite as contas:
Semi-reação de redução do Alumínio:
Al3+ + 3e- ------>Al°
1 mol de Al° ------ 3 mol de e-
27g------- 3 mol de e-
x ------- 1 mol de e-
x= 9g
Logo, 9g foi o que foi depositado, a pureza será: 9/10= 90%