Tema central: A questão aborda o conceito de pH, a acidez das soluções aquosas e a relação entre as concentrações de íons hidrônio ([H₃O⁺]) e hidróxido ([OH^–]).

Explicação didática:

O pH é uma escala logarítmica que mede a acidez ou basicidade de soluções aquosas, definida por: pH = –log [H₃O⁺]. No equilíbrio da água pura, a concentração de [H₃O⁺] = [OH^–] = 10^–7 mol/L, resultando em pH 7 (solução neutra). Se o pH for menor que 7, a solução é ácida, ou seja, [H₃O⁺] > [OH^–].

Justificativa da alternativa correta (B):

O enunciado informa que o suco de uva tem pH ≈ 4 a 25 ºC, valor significativamente menor que 7. Portanto, temos uma solução ácida; logo, a concentração de hidrônio é maior que a de hidróxido — exatamente como indica a alternativa B) [H₃O⁺] > [OH^–] e, portanto, é ácido.

Análise das alternativas incorretas:

A) [H₃O⁺] < [OH^–] e, portanto, é ácido.

Erro conceitual: Para soluções ácidas, [H₃O⁺] deve ser maior que [OH^–], nunca menor.

C) [H₃O⁺] = [OH^–] e, portanto, é ácido.

Erro de classificação: Igualdade entre íons ocorre apenas em soluções neutras (pH 7), não ácidas.

D) [H₃O⁺] > [OH^–] e, portanto, é básico.

Confusão de conceitos: Se [H₃O⁺] > [OH^–], a solução é ácida, não básica.

E) [H₃O⁺] = [OH^–] e, portanto, é básico.

Erro de definição: A igualdade dos íons indica neutralidade, nunca basicidade.

Dica para provas: Sempre ligue o valor do pH ao conceito de acidez, neutralidade ou basicidade e não confunda os sinais de desigualdade. Atenção a termos como “maior”, “menor” e “igual”, que muitas vezes aparecem como pegadinha!

Referência recomendada: HARRIS, D.C. – Análise Química Quantitativa, Cap. 15.5.

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