Conforme noticiado amplamente, em agosto de 2020, ocorreu uma grande explosão em Beirute, no Líbano. Segundo as notícias, o armazenamento incorreto de cerca de 2.750 toneladas de nitrato de amônia (NH₄NO₃) foi a causa de tamanha explosão. O calor oriundo de um incêndio próximo ao local onde a substância estava acomodada pode ter causado a decomposição do NH₄NO₃, que ocorre em duas etapas: (i) formação de óxido nitroso e água; (ii) formação dos gases nitrogênio e oxigênio, conforme mostram as reações 1 e 2 (não balanceadas). Para efeito de comparação, o óxido nitroso é utilizado para aumentar a força das explosões que ocorrem nas câmaras de combustão dos motores de automóveis, devido à liberação de oxigênio, sendo muito conhecido nesse ramo industrial como nitro.

1. NH₄NO₃(s) → N₂O(g) + H₂O(g)
2. N₂O(g) → N₂(g) + O₂(g)
3. Equação Global: NH₄NO₃(s)→ N₂(g) + O₂(g) + H₂O(g)
Constante universal dos gases: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1
MM (NH4NO3)= 80 g mol^-1

Com base no exposto, analise os questionamentos a seguir.
I) Qual é a soma dos coeficientes estequiométricos inteiros da equação global (balanceada) de decomposição do NH₄NO₃?
II) Considerando gases ideais, quantos litros de gases serão formados após a decomposição completa de 1,0 Kg de NH₄NO₃ a 200 °C e 1 atm de pressão? (considerar equação global).
III) Qual a polaridade da molécula de óxido nitroso?