Eletrólise é uma reação não espontânea de óxido-redução, provocada pela corrente elétrica. O alumínio possui baixo potencial de redução, ou seja, não é facilmente reduzido do respectivo íon para a forma metálica. A partir da bauxita (contendo ₂O₃) em mistura com criolita fundida, utilizando uma célula com eletrodo de grafite, é possível obter alumínio metálico no processo de HÉROULT & HALL. A seguir, são apresentadas as equações não balanceadas I e II, bem como as semirreações III e IV envolvidas no processo.

Sobre essa eletrólise, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A equação global balanceada da obtenção de alumínio é 2₂O₃ + 3C_(s) → 4 + 3CO₂
( ) A reação de oxidação ocorre no cátodo, com a formação de alumínio metálico.
( ) O oxigênio, O₂, é gerado no ânodo, que é o polo positivo desse eletrodo.
( ) Essa é uma eletrólise ígnea, onde a corrente elétrica passa por uma solução aquosa de íons.
( ) O agente redutor é o íon O²⁻, presente no ânodo, que gera oxigênio O₂.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.