letra C>reagem com ácidos gerando sais e água.

ALTERNATIVA C - CORRETA

Tanto o NaOH quanto o NH₃ reagem com ÁCIDOS, formando sais como o NaCl) e, no caso do NaOH, também água. É uma reação típica de NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE.

BASES reagem com ÁCIDOS formando SAL e ÁGUA.

Exemplo: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

⬑ Sal

Exemplo: NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O.

⬑ Sal

Solução aquosa de amônia: base fraca, pH > 7 

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄ ⁺ + OH⁻

• pequena condutibilidade elétrica
• pequena concentração de íons OH⁻

Solução aquosa de soda cáustica: base forte, pH > 7

NaOH → Na⁺ + OH⁻

• alta condutibilidade elétrica
• alta concentração de íons OH⁻

*Resolução Comentada Objetivo

ALTERNATIVA A - INCORRETA

O HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) é uma BASE FORTE, totalmente DISSOCIADA, liberando grande quantidade de ÍONS e CONDUZINDO BEM a CORRENTE ELÉTRICA. Já a AMÔNIA forma HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH₄OH), uma BASE FRACA e parcialmente DISSOCIADA, o que resulta em MENOR CONDUTIVIDADE.

A AMÔNIA é uma BASE FRACA e libera poucos ÍONS; o NaOH, por ser BASE FORTE, se DISSOCIA completamente e CONDUZ MELHOR A CORRENTE ELÉTRICA.

ALTERNATIVA B - INCORRETA

Ambas são substâncias básicas e, portanto, apresentam pH superior a 7.

Escala de pH (0 até 14)

• pH < 7 (ácido)
• pH = 7 (neutro)
• pH > 7 (básico)

ALTERNATIVA D - INCORRETA

A água de cal é uma solução de hidróxido de cálcio, também uma BASE. Bases NÃO se neutralizam entre si; a neutralização exige um ÁCIDO.

ALTERNATIVA E - INCORRETA

• A amônia (NH₃) em meio aquoso gera hidróxido de amônio (NH₄OH), mas essa é uma BASE FRACA, que libera pouco OH⁻
• O NaOH (hidróxido de sódio) é uma BASE FORTE e libera muito OH⁻
• Mesmo com IGUAL CONCENTRAÇÃO MOLAR DE SOLUTO, a quantidade de ÍONS OH⁻ em solução é muito maior na solução de NaOH do que na de amônia