A variação da energia livre de Gibbs ( ΔG) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpia (Δ H) e da entropia ( Δ S ) do sistema a dada temperatura T : ΔG = ΔH - T . ΔS. Considerando, hipoteticamente, a degradação dos compostos X e Y, e que ΔH e ΔS são independentes da temperatura, constata-se que:

Dados: Composto X: ΔH⁰_298k = 100 kJ e ΔS⁰_298k = 150J/K. Composto Y: ΔH⁰_298k = 120kJ e ΔS⁰_298k = 300 J/K