Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosiv...
Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.
CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O
Considerando as massas molares CaO = 56g/mol e H2SO4 = 98g/mol
Foram derramados 1000L de ácido 98% m/m.
Sabendo que a densidade do H2SO4 = 1,84 g/mL. Desta forma, a massa referente aos 1000L de H2SO4 é:
d = m/V
d*V = m
(1,84 gmL-1)*(1.10^6mL) = m
1840000g = m
Cada 1000L de solução ácida, contém 98% m/m de ácido sulfúrico. Então dos 1840000g somente 98% equivale a H2SO4:
1840000g ---- 100%
xg ----- 98%
x = 1803200g
O que equivale ao seguinte número de mol de H2SO4:
n = 1803200g/ 98gmol-1
n = 18400mol
Como a proporção estequiométrica entre CaO e H2SO4 é de 1:1, esse é também o número de mol de CaO necessário para neutralizar o ácido. O que em massa corresponde a:
n = m/MM
(18400mol)*(56gmol-1) = m
1030400g = m
E em toneladas: 1,0304t.
Resposta: A.