A ligação iônica consiste numa repulsão eletrostática entre íons de cargas opostas.

A ligação covalente consiste em um par de elétrons compartilhados entre dois átomos. Denomina-se ligação covalente coordenada quando cada um dos elétrons de um par compartilhado provém de átomos diferentes e ligação covalente normal quando ambos os elétrons do par são provenientes de apenas um dos átomos da ligação.

Por meio dos valores da variação de entalpia da reação é possível predizer a ocorrência ou não de uma reação química. Reações exotérmicas, com o H negativo, são consideradas energeticamente favorecidas, uma vez que, durante o curso reacional, o sistema altera-se para um estado de menor energia.

Nas ligações iônicas, os íons formados pela transferência de um ou mais elétrons resultando em íons positivos são denominados ânions. Já os átomos que tendem a ganhar elétrons resultando em íons negativos são denominados cátions.

A ligação metálica consiste na ligação entre metais e não-metais, formando as importantes ligas metálicas. Estes agrupamentos, quando em estado sólido, possuem forma geometricamente ordenada, resultando nos chamados retículos cristalinos.