O carbonato de sódio (Na2CO3) tem várias utilidades. É usado...
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Ano: 2015
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2015 - UNICENTRO - VESTIBULAR DE 2016 - Química |
Q1799723
Química
O carbonato de sódio (Na2CO3) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses
químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de
uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico
(HCℓ) 0,20 mol/L.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da solução de carbonato de sódio.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da solução de carbonato de sódio.
resolução em : https://enem.estuda.com/questoes/?id=345579
Reação de neutralização:
Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2
*Balanceando:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
Você percebe que pra cada 1 mol de Na2CO3 eu tenho 2 mols de HCl.
C = n/V
C = Concentração
n = Número de mols
V = Volume
Mols de HCl
0,20 = n/0,15
n = 0,03 mols
2Mol HCl ----- 0,03Mol HCl
1Mol Na2CO3 ----- x Mol Na2CO3
Portanto a concentração de Na2CO3 é 0,015 mol/mL.
Transformando para mol/L
0,015/0,1 = 0,15 mol/L