O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a seguir:
Fe²⁺(aq) + 2e^- ➡ Fe_(s) E°_red = -0,44 V Zn²⁺(aq) + 2e^- ➡ Zn_(s) E°_red = -0,76 V
Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima.
I. Como o valor de E°_red para a redução do Fe²⁺ é maior que aquele para a redução do Zn²⁺ , Fe²⁺ é mais facilmente reduzido que Zn²⁺ . II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s). III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro. IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O₂ é reduzido.
Assinale a alternativa correta.