Foram preparadas quatro soluções aquosas a 25 °C. As soluções X, J e Q possuem a mesma concentração, de 0,10 mol·L^-1, sendo compostas, respectivamente, por glicose, NaCI e CaCl₂. A solução Z contém etanol na concentração de 10% (m/m). Considere que NaCl e CaCl₂ são eletrólitos fortes.

Analise as afirmativas abaixo:

I. As soluções X e Z apresentam condutividade elétrica desprezível e inferior à das soluções J e Q, sendo que J < Q.
II. O abaixamento do ponto de congelamento segue a ordem X <J < Q.

III. A solubilidade de CO₂(g) nas soluções depende apenas da pressão do gás e da temperatura.
IV. Ao misturar volumes iguais das soluções J e Q, a concentração de NaCI passa a 0,05 mol·L^-1, e a condutividade da solução resultante aumenta em relação às soluções J e Q.

Assinale a alternativa que contém as afirmações CORRETAS.

 Considere um sal hipotético QX, pouco solúvel, cujo ânion X^2- é a base conjugada de um ácido diprótico fraco. Em solução aquosa acidificada, a remoção de X^2- por protonação favorece a dissolução do sal. A reação global de interesse é

QX(s) + 2H⁺(aq) ⇋ Q²+(aq) + H₂X(aq).

Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio dessa reação global.

Dados: Kps_(Qx) = 6·10^-18, Ка_1(H2x) = 2 · 10^-8 e Ka_2(H2x) = 1·10^-12