A compreensão dos processos de oxidação e de redução é fundamental para diversas aplicações industriais e biológicas, desde a corrosão metálica até a bioquímica celular. No estudo das reações redox, a espontaneidade de um processo pode ser prevista a partir dos potenciais eletroquímicos das espécies envolvidas, o que permite determinar o agente oxidante e o agente redutor, com base nos seus potenciais padrões de eletrodo. Considere um sistema em que dois metais distintos, M e N, são imersos em soluções aquosas, contendo seus respectivos cátions, M^N+ e N^M+. Experimentalmente, observa-se que, ao conectar os metais externamente por meio de um fio condutor, há fluxo espontâneo de elétrons de M para N, e uma deposição metálica ocorre sobre o eletrodo de N. Com base nesses dados e considerando apenas aspectos teóricos, assinale a alternativa correta. 

A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆H_f°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a equação  

Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆H_f°) são:

e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O_2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão. 

A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica fundamental que mede o grau de desordem de um sistema. A energia livre de Gibbs (ΔG) é usada para prever a espontaneidade das reações químicas. Para um processo ocorrer espontaneamente em condições constantes de temperatura e de pressão, é necessário que ΔG < 0. Em muitos sistemas biológicos e industriais, a manipulação da temperatura e das condições do meio pode ser usada para controlar a direção e a viabilidade de reações químicas.
Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio: 

sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta.