Questões de Vestibular Qualin 2025 para Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia

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Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747994 Química

Durante uma análise laboratorial, um técnico de química analisou amostras de carbono extraídas de fontes naturais. Ele observou que o mesmo elemento apresentava duas formas bem distintas: uma com aparência opaca e macia (parecido com carvão mineral) e outra com alta dureza e transparência. Ele discutiu que essa variação não decorre de diferentes composições químicas, mas, sim, de arranjos atômicos distintos.
Considerando-se os conceitos de estrutura da matéria e a classificação das substâncias, assinale a alternativa que descreve corretamente o fenômeno observado.

Alótropos, pois representam diferentes formas estruturais do mesmo elemento sem alteração na sua composição química.

Misturas heterogêneas, pois os componentes da amostra podem ser fisicamente separados em fases distintas.

Misturas homogêneas, pois os elementos se distribuem uniformemente sem variação nas propriedades.

Substâncias compostas, pois envolvem a combinação química de elementos em proporções fixas.

Substâncias puras, pois apresentam propriedades idênticas em todas as suas amostras.

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Q3747996

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747996 Química

As propriedades físico-químicas dos elementos variam de maneira periódica na Tabela Periódica, permitindo prever seu comportamento em diferentes contextos. Considerando essa periodicidade, assinale a alternativa correta.

A afinidade eletrônica dos elementos é constante dentro de um mesmo grupo, já que a configuração eletrônica não influencia a capacidade do átomo de ganhar elétrons.

Elementos do bloco s sempre apresentam maiores eletronegatividades do que os elementos do bloco p, independentemente de sua posição na Tabela Periódica.

A eletronegatividade dos elementos tende a aumentar da esquerda para a direita em um período e diminuir de cima para baixo em um grupo, sendo o flúor o elemento mais eletronegativo.

A energia de ionização, que representa a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro, aumenta de cima para baixo em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período.

O raio atômico cresce da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva e diminui de cima para baixo em um grupo devido ao acréscimo de camadas eletrônicas.

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Q3748000

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748000 Química

Em um experimento laboratorial, um químico precisa separar e purificar os componentes de uma mistura heterogênea composta por uma solução aquosa, um óleo imiscível e por partículas sólidas suspensas. Desse modo, ele realizou três técnicas de separação de substâncias em sequência. Com base nos métodos de separação e de purificação das substâncias, qual das alternativas descreve corretamente os procedimentos adotados e o princípio físico explorado em cada etapa?

Decantação, filtração e destilação, respectivamente, explorando as diferenças de densidade, tamanho das partículas e ponto de ebulição dos componentes.

Destilação, decantação e filtração, respectivamente, explorando as diferenças de densidade, ponto de ebulição e solubilidade dos componentes.

Filtração, destilação e decantação, respectivamente, explorando as diferenças de solubilidade, polaridade e tamanho das partículas.

Cromatografia, decantação e filtração, respectivamente, explorando as diferenças de polaridade, densidade e tamanho molecular.

Decantação, centrifugação e destilação, respectivamente, explorando as diferenças de massa, densidade e polaridade dos componentes.

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Q3748001

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748001 Química

A natureza e os tipos de ligação química em compostos de carbono são determinantes para as propriedades estruturais e reativas desses compostos. Em moléculas orgânicas, as ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, envolvendo a formação de ligações sigma e pi. A sobreposição frontal de orbitais híbridos forma ligações sigma, enquanto a sobreposição lateral de orbitais p não híbridos gera ligações pi. Esse arranjo não só define ângulos e comprimentos de ligação, mas também confere rigidez geométrica e influencia a reatividade, especialmente em sistemas conjugados e aromáticos. Com base nos conceitos de hibridização, formação de ligações sigma e pi, e sua relação com a reatividade dos compostos de carbono, assinale a alternativa correta.

Em compostos de carbono, não há distinção entre ligações simples, duplas ou triplas, uma vez que todas são formadas, exclusivamente, por sobreposição frontal de orbitais híbridos, sem contribuição de ligações pi.

A estabilidade e a geometria dos compostos aromáticos derivam unicamente da presença de ligações pi, sendo que as ligações sigma não contribuem para a rigidez estrutural ou para a ressonância dos elétrons no anel.

Em sistemas conjugados, os elétrons das ligações pi permanecem fortemente localizados em orbitais p fixos, impedindo a ressonância e, consequentemente, a deslocalização eletrônica ao longo da molécula.

A hibridização dos orbitais em átomos de carbono ocorre apenas quando há ligações múltiplas, sendo desnecessária em moléculas que apresentam apenas ligações simples, as quais são formadas sem a participação de orbitais híbridos.

Nos compostos orgânicos com ligações múltiplas, a ligação simples é formada pela sobreposição frontal de orbitais híbridos, enquanto as ligações adicionais resultam da sobreposição lateral de orbitais p não híbridos, proporcionando rigidez à molécula e tornando-a mais suscetível a reações de adição.

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Q3748002

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748002 Química

Durante uma aula prática em um laboratório, um aluno recebeu uma amostra obtida a partir de uma extração de um fruto. Ao realizar os procedimentos de decantação e de filtração, observou que a amostra se separava em duas fases distintas: uma líquida e outra sólida. Essa diferenciação permitiu ao aluno identificar que os componentes da amostra não estavam quimicamente combinados, mas coexistiam de forma a serem separados por métodos físicos. Considerando-se os conceitos de estrutura da matéria, a classificação das substâncias e os métodos de separação e purificação, assinale a alternativa que descreve corretamente a natureza da amostra analisada.

Mistura heterogênea, pois os componentes se encontram em diferentes fases e podem ser separados por métodos físicos.

Mistura homogênea, pois os componentes estão uniformemente distribuídos em uma única fase.

Substância composta, pois os elementos se combinam quimicamente em proporções fixas.

Alótropo, pois representa variações estruturais do mesmo elemento.

Substância simples, pois é formada por um único tipo de elemento.

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Q3748004

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748004 Química

A polaridade das moléculas é um fator determinante para suas interações intermoleculares e suas propriedades macroscópicas, como solubilidade e temperatura de ebulição. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria da molécula, que pode resultar na anulação ou na intensificação dos momentos dipolares individuais. Considere as seguintes moléculas: XeF₂, PCl₅, CH₂Cl₂, SF₄ e ClF₃.
Com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e na análise vetorial dos momentos dipolares, assinale a alternativa correta.

As moléculas listadas são polares, pois todas contêm ligações covalentes entre elementos de eletronegatividades diferentes.

CH₂Cl₂ é apolar, pois as ligações C—H e C—Cl possuem momentos dipolares de mesma magnitude, que se anulam na molécula.

XeF₂ e PCl₅ são polares, pois possuem elementos altamente eletronegativos, criando um deslocamento significativo de carga na molécula.

Apenas, CH₂Cl₂, SF₄ e ClF₃ são polares, pois suas geometrias assimétricas impedem a anulação dos momentos dipolares individuais.

SF₄ e ClF₃ são apolares, pois, apesar de possuírem pares de elétrons não ligantes, esses pares não influenciam significativamente a distribuição eletrônica da molécula.

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