Questões de Vestibular CESMAC 2019 para Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA

Ao serem descartados, o glitter, canudos plásticos e demais produtos de natureza plástica, geram resíduos denominados de microplásticos (tamanho entre 1 e 5 mm). No ambiente marinho, plânctons e pequenos animais ingerem o microplástico, que percorre toda a cadeia alimentar até chegar ao ser humano. Uma das substâncias que podem ser encontradas na composição do plástico é o bisfenol A, que pode provocar câncer, infertilidade, diabetes, dentre outras patologias.


Acerca do bisfenol A, foram feitas algumas afirmações:

1) o bisfenol A é classificado como um composto aromático.
2) O bisfenol A apresenta apenas um carbono com hibridização sp³.
3) A fórmula molecular do bisfenol A é C₁₅H₁₆O₂.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância em diversos processos utilizados na indústria química em geral. Sobre esse tema, analise as afirmações a seguir.

1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.
2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.
3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.
4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.

Estão corretas apenas:

Um recipiente de volume de 1 L contém um gás ideal que está sob pressão de 760 mmHg, a uma temperatura de 280 K. Ao alcançar a temperatura de 560 K, qual será a pressão (em atm) exercida pelas moléculas do gás contido no recipiente?
Dados: 1 atm = 760 mmHg.

Um reagente químico é muito utilizado na preparação do pão. É um agente oxidante, e sob as condições corretas, é completamente consumido no processo de panificação. Entretanto, se adicionado em demasia, ou se o pão não é assado o suficiente, restará uma quantidade residual que pode ser nociva. Esse agente oxidante pode ser obtido a partir da reação:
3 Br2(l) + 6 KOH(aq) → agente oxidante + 5 KBr(aq) + 3 H₂O(l)
A fórmula molecular e a nomenclatura desse composto são, respectivamente:

Em 1918, o químico alemão Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel, a partir do seu trabalho sobre a possibilidade técnica da síntese da amônia, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa Basf, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática, que lhe rendeu o mesmo Prêmio Nobel de Química, em 1931. Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH₃), a partir do N₂ e do H₂, ocorre com uma velocidade de consumo de 6 mols de nitrogênio (N₂) por minuto. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H₂) é: