Questões de Vestibular CEDERJ 2020 para Vestibular - Inglês

As estações de tratamento de água são como verdadeiras fábricas de produção de água potável. Uma das primeiras etapas no processo de tratamento da água é a clarificação, cujo objetivo é a remoção de sólidos suspensos. Neste processo, adiciona-se sulfato de alumínio na água, que funciona como um eletrólito que reduz a força de repulsão entre as partículas em suspensão, fazendo com que elas se agreguem em partículas maiores. Após isso, a água passa por tanques que promovem a sedimentação das partículas, separando-as da água. Partículas em suspensão residuais são posteriormente removidas ao passarem por tanques preenchidos com uma mistura de cascalho, areia e carvão.
A alternativa que mostra corretamente três processos de separação de misturas realizados na etapa de clarificação da água nas estações tratamento é:

Cheiro e gosto ruins na água do RJ não foram por geosmina, segundo análises da UFRJ
"O gosto e cheiro ruins na água do Rio de Janeiro do início do ano não foram causados pela geosmina, segundo análises de pesquisadores da UFRJ (Universidade Federal do RJ). Um laudo do estudo revelou que a substância encontrada na água tem estrutura parecida, mas não é a geosmina.
Por meio de nota, a Cedae informou que tanto a geosmina quanto o 2-Metil-lsoborneol (MIB) são compostos orgânicos produzidos pela cianobactéria Planktotrix. As duas causam alterações no gosto e odor da água, mas nenhuma delas causa danos à saúde.”
(Fonte: https://www.tratamentodeagua.com.br/geosmina-anali- ses-ufrj/, acessado em 29 de outubro de 2020)


Uma similaridade estrutural entre a geosmina e o MIB é que ambos:

O sulfato de bário é utilizado como contraste para radiografias. Porém, sabe-se que os íons Ba²⁺ são tóxicos, tendo uma dose letal de 0,5 g para um adulto com cerca de 70 quilogramas. Como o sal citado tem baixíssima solubilidade em água (Kps = 1.10^-10), a forma tóxica Ba²⁺ jamais atinge a dose letal. Ainda assim, adiciona-se sulfato de potássio ao contraste, reduzindo ainda mais a solubilidade.
Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L^-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba²⁺ na suspensão está na ordem de:

Um grupo de pesquisadoras testava o efeito inibitório de extratos de um produto natural sobre a atividade de certa enzima envolvida em uma doença. A equipe preparou cinco extratos com mesmas quantidades do produto e condições de extração, alterando apenas o solvente: 
Extrato 1 - Hexano; Extrato 2 - Etanoato de etila; Extrato 3 - Água; Extrato 4 - Solução aquosa de HCl 5 %; Extrato 5 - Solução aquosa de NaOH 5 %.
Em seguida, foi feito o ensaio de inibição enzimática a 0,1 mg/mL de cada extrato, sendo obtido o gráfico abaixo: 


Após novos estudos, as pesquisadoras notaram que o Extrato 2 continha todas as moléculas detectadas nos outros extratos com possível atividade inibitória. Suas estruturas são dadas a seguir: 


Sabendo dessas informações, a alternativa que indica o provável composto responsável pelo efeito inibitório na enzima é:

Analise a tabela de potenciais padrão de redução a seguir:
Semirreação E^u (V) Al³+ (aq) + 3 e^- ⇌ A I (s) -1,66 Zn²⁺ (aq) + 2 e^- ⇌ Zn (s) -0,76 Fe²⁺ (aq) + 2 e^- ⇌ Fe (s) -0,44 Cu²⁺ (aq) + 2 e^- ⇌ Cu (s) +0,34 Ag⁺ (aq) + e^- ⇌ A g (s) +0,80
Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao processo de corrosão de metais é: