Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.275 questões
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329005
Química
Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo 60Co3+ são, respectivamente:
27
27
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329003
Química
Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO2,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO 2 e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO2 a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol -1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1.
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329002
Química
Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 · 10-25 kg,calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
Q325174
Química
Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos.
Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro elementos químicos com as propriedades discutidas acima.
Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro elementos químicos com as propriedades discutidas acima.
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291275
Química
O gás oxigênio é essencial para respiração celular e indispensável à vida; faz parte da medicina em todos os níveis, desde primeiros socorros até cirurgias de alta complexidade. Sabendo que o estado de um gás é caracterizado por suas condições de temperatura, pressão e volume, e considerando o oxigênio como um gás de comportamento ideal, qual deve ser a temperatura de certa quantidade desse gás, inicialmente a 250 K, para que volume e pressão dupliquem?
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291274
Química
As cavernas calcárias são formadas pela dissolução de carbonatos pela água e pelo gás carbônico; o surgimento e evolução dessas cavernas podem ser descritos pela equação química a seguir:
De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
I. A reação química é reversível.
II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
III. A equação química não está corretamente balanceada.
IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
verifica-se que estão corretas
De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
I. A reação química é reversível.
II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
III. A equação química não está corretamente balanceada.
IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291273
Química
O estômago humano produz uma secreção formada pelo ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantém o pH do estômago entre 0,9 e 2 e proporciona uma melhor degradação dos alimentos ingeridos, para que se possa absorver os nutrientes. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser facilmente aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. Sobre o HCl e as bases mencionadas, é correto afirmar que
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291261
Química
Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes,
I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.
II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.
III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.
verifica-se que estão corretas
I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.
II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.
III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.
verifica-se que estão corretas
Q288522
Química
Os flavorizantes são ésteres artificiais, substâncias que dão, a alguns alimentos, o "flavor" (sabor mais aroma) característico, como é o caso dos aromas das frutas. O butanoato de etila é o éster que confere o cheiro característico do abacaxi e é obtido pela reação de esterificação do ácido butílico com o etanol em presença de um ácido mineral forte como catalisador, que pode ser o ácido sulfúrico ou o acido fosfórico. A reação de obtenção do éster é
Q288517
Química
Lavosier, no seu livro Tratado Elementar de Química (1789), referindo-se à importância da linguagem da química como ciência, escreveu:
Conhecer essa linguagem é essencial para se compreender a química como ciência. As fórmulas químicas são representações que fazem parte de sua linguagem. A seguir, estão representadas quatro espécies químicas.
Em relação às informações que as fórmulas químicas oferecem, é correto afirmar:
Conhecer essa linguagem é essencial para se compreender a química como ciência. As fórmulas químicas são representações que fazem parte de sua linguagem. A seguir, estão representadas quatro espécies químicas.
Em relação às informações que as fórmulas químicas oferecem, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFTM
Provas:
VUNESP - 2012 - UFTM - Vestibular - Prova 1
|
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q288462
Química
Em uma indústria que comercializa gases industriais, um engenheiro elaborou uma lista com os cinco pedidos de compra recebidos num determinado dia de trabalho.
Sabendo que os cilindros rígidos e fechados estão armazenados na mesma condição de temperatura, o pedido que tem maior quantidade de matéria, em mol de gás, é o de número
Sabendo que os cilindros rígidos e fechados estão armazenados na mesma condição de temperatura, o pedido que tem maior quantidade de matéria, em mol de gás, é o de número
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q278390
Química
INSTRUÇÃO: Responder à questão 9 com base na tabela a seguir, que apresenta informações obtidas de rótulos de três águas minerais con- sumidas pelos gaúchos (A, B e C).
Pela análise comparativa das informações, é correto afrmar que
Pela análise comparativa das informações, é correto afrmar que
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q278385
Química
INSTRUÇÃO: Para responder à questão 6, leia o texto a seguir.
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros flósofos e caíram no esquecimento. No fnal do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fna folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros flósofos e caíram no esquecimento. No fnal do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fna folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q278366
Química
John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é H2 O e que a da amônia é NH3 . Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1.
Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,
Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q278365
Química
As afirmativas 1, 2, 3, e 4 referem-se, respectivamente, às espécies químicas
Q268676
Química
Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.
Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,
Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,
Q268675
Química
Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na2 CO3 ) e cloreto de cálcio (CaCl 2 ), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO3 ) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.
Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
Q268674
Química
Três das evidências da ocorrência de transformação química são:
• mudança de cor;
• mudança de cheiro e
• produção de gás.
Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando
• mudança de cor;
• mudança de cheiro e
• produção de gás.
Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando
Q268422
Química
Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O 2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é
Q266420
Química
Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
é, aproximadamente,
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
é, aproximadamente,
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