Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum. Esse elemento também pode ser encontrado em alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. No ramo da medicina veterinária é utilizado como antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso também está presente nas indústrias de eletrônicos, como clarificador de vidros e na conservação da madeira.
Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro acima.
I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e -3.
II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento alumínio.
III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações covalentes.
Assinale a alternativa correta.
I. Formação de gás oxigênio a partir da água oxigenada: 2 H2O2 ->2 H2O + O2 II. Formação do óxido de magnésio liberando uma luz branca, que é utilizada nos sinalizadores: 2Mg + O2 -> 2MgO III. Neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, e o hidróxido de alumínio, utilizado como antiácido: 3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O IV. Formação do gás nitrogênio que faz inflar os airbags de automóveis: 2NaN3 -> 3N2 + 2Na
Assinale a alternativa que corresponde à classificação correta das reações.
Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.
I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário. II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono. III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 . IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.
Assinale a alternativa correta.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ
A reação acima é uma reação:
X ➔ 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4
Sobre as propriedades químicas deste átomo, assinale a alternativa correta:
O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para se determinar a quantia de NiS em uma amostra do mineral, ela é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.
NiS(s) + 4HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
A solução aquosa de Ni(NO3)2 é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C4H8N2O2 – DMG) para formar o sólido vermelho Ni(C4 H7N2O2 )2(s) de acordo com a reação:
Ni(NO3 )2(aq) + 2 C4 H8 N2 O2(aq) → Ni(C4 H7 N2 O2 ) 2(s) + 2 HNO3(aq
Se uma amostra de 0.468 g contendo millerita
produz 0.206 g do sólido vermelho Ni(C4
H7
N2
O2
)2(s) , a
porcentagem de NiS na amostra é:
A partir da reação abaixo o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno (d=1.18 kg/m3 ), necessário para preparar 2.0 toneladas de gás mostarda é:
As equações químicas balanceadas, que representam as etapas descritas no texto sobre a produção do ácido sulfúrico, são:
Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER, recomenda-se um teste para verificar se a calda ficou ácida: coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três minutos. Se a lâmina da faca adquirir uma coloração marrom ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura. Se não ficar marrom, a calda está pronta para o uso. De acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve promover
Dados de massas molares em g∙mol-1: sulfato de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido de cálcio = 74.
Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio.
Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de
carbonato de sódio e bicarbonato de sódio nessa reação
estão relacionadas pela equação 
e
que o valor aproximado de k é
Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 → C6H12O6 , atente às seguintes equações:
I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal
II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal
III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal
A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,
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