A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as interações que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico.
Considere a figura abaixo.


Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/crescimento-dos-raiosatomicos-na-tabela.jpg>. Acesso em 11 de março 2018.
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas.
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que

As reações entre ácidos e bases são conhecidas como reações de neutralização, fazendo com que o meio atinja um pH igual ou bem próximo a 7. Em uma reação de neutralização total, a quantidade de H⁺ liberado pelo ácido é igual à quantidade de OH^-- . Entretanto, quando a quantidade de cátions e ânions liberados não é igual, poderá ocorrer a neutralização parcial do ácido ou da base. Exemplo de reação parcial do ácido é a reação entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido fosfórico (H₃PO₄), dada por:
NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O
Sabendo-se que Na=23, O=16, H=1 e P=31, qual a massa de ácido fosfórico (H₃PO₄) necessária para a obtenção de 200g de água?

Dois elementos genéricos X e Y apresentam as seguintes distribuições eletrônicas por camadas: X(2, 8, 8, 1) e Y(2, 8, 18, 6). Considerando-se uma provável ligação química entre esses elementos (X e Y), afirma-se:

I O átomo X ganha 1 elétron e transforma-se em um cátion monovalente.

II A fórmula do composto formado é X₂Y.

III A ligação que ocorre entre eles é do tipo iônica.

IV O átomo Y cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

São corretas apenas as afirmações:

Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica.

Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a:

Dentre os gases citados no texto, aquele que corresponde a uma substância composta é simbolizado por :

Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função do número atômico.

Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos

O cloreto de cobalto(II) anidro, CoCℓ₂ , é um sal de cor azul, que pode ser utilizado como indicador de umidade, pois torna-se rosa em presença de água. Obtém-se esse sal pelo aquecimento do cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado, CoCℓ₂ .6H₂O, de cor rosa, com liberação de vapor de água.

sal hexa-hidratado (rosa) sal anidro (azul) + vapor de água

A massa de sal anidro obtida pela desidratação completa de 0,1 mol de sal hidratado é, aproximadamente,

O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.

Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de

O óxido de cálcio e o dióxido de carbono são obtidos pelo aquecimento do carbonato de cálcio, conforme a equação química a seguir.


No processo químico apresentado ocorre

Considere a reação abaixo (não balanceada):

NH₃ + O_{2  ➔}   NO + H₂O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH₃) com 2,0 .10²¹ moléculas de oxigênio será:

A eletronegatividade pode ser definida como a tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo, ou a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma ligação química com outro elemento. Neste contexto a ordem crescente de eletronegatividade dos átomos de F, N, C, I, Cl, Br, O, P e H, será:

Na reação de neutralização do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, obtemos como produto, água e:

A distribuição eletrônica do Estrôncio (Sr), que possui número atômico 38, em ordem crescente de energia será:

Na classificação periódica, os elementos Sr (estrôncio, Z = 38), Cl (cloro, Z = 17) e Se (selênio Z = 34 ) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:
Fe₂O₃ + C →Fe + CO
(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será: (Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O
Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H₂O seriam produzidos nesta reação?

Leia o texto sobre adulterações em bebidas alcoólicas.

“Nos últimos cinco anos, pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em produtos nacionais e estrangeiros a partir da análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo de carbono, o isótopo denominado carbono 13 (¹³C), muito mais raro do que o leve carbono 12 (¹²C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais, ou no mínimo não muito divulgados, durante a fabricação de bebidas.

” PIVETTA, M., Traquinagens etílicas. Pesquisa Fapesp 94,

dez/2003.

Considerando as informações do texto acima, é correto afirmar que

Observe as reações abaixo:

• X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica e os valores de X, Y e Z, respectivamente, é:

O gálio (Ga) é um metal com baixíssimo ponto de fusão (29,8 °C). O cromo (Cr) é um metal usado em revestimentos para decoração e anticorrosão, e é um importante elemento constituinte de aços inoxidáveis. O potássio e o césio são metais altamente reativos.
Assinale a alternativa que apresenta os átomos de césio, cromo, gálio e potássio na ordem crescente de tamanho.