Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.048 questões
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2019 - INSPER - Vestibular - Cursos de Engenharia - Ciências da Natureza |
Q1937326
Química
A chegada do homem à Lua, há 50 anos, possibilitou a coleta das rochas lunares, cuja análise permititu datar a idade do satélite natural da Terra com maior precisão. A técnica utilizada consistiu em determinar a proporção das quantidades do radioisótopo háfnio-182 e do isótopo estável tungstênio-182 presentes nessas rochas lunares.
O processo de decaimento radioativo do háfnio-182 apresenta uma etapa intermediária, na qual se forma o radioisótopo instável tântalo-182 que, por sua vez, decai para o tungstênio-182, de acordo com a equação:
O decaimento radioativo do háfnio-182 resultando no tungstênio-182 em função do tempo ocorre de acordo com a curva apresentada no gráfico.
A emissão radioativa representada pela letra X na equação
de decaimento do háfnio-182 e a meia-vida desse radioisótopo em 106 anos são
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos II e III |
Q1793891
Química
Considerando o processo de oxirredução, não balanceado abaixo equacionado, a
soma dos coeficientes para esse processo, levando em conta os menores números
inteiros e possíveis, é de
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos II e III |
Q1793889
Química
A reação de Sabatier-Senderens é um tipo de reação de adição, na qual átomos
de hidrogênio são acrescentados aos carbonos unidos por uma ligação dupla, na
presença de um catalisador, produzindo um alcano correspondente. Considerandose que o but-2-eno seja submetido a esse processo, bem como os valores das
energias de ligação, dadas na tabela abaixo, é correto afirmar que a variação
da entalpia dessa reação, expressa em kJ∙mol-1, efetuada no estado padrão, é de
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FIMCA
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FIMCA - Vestibular de Medicina - Edital nº 01/ 2020 |
Q1790455
Química
Considerando o estudo da eletrólise ígnea do cloreto de
magnésio, indique a quantidade de massa de magnésio
metálico obtido quando uma corrente de 10 A atravessa a
cuba eletrolítica durante 40 minutos.
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FASEH
Provas:
Instituto Consulplan - 2019 - FASEH - Vestibular de Medicina - Tipo 01
|
Instituto Consulplan - 2019 - FASEH - Vestibular de Medicina |
Q1785770
Química
Uma das modalidades de energia de grande importância
em nossa vida é a energia elétrica. A eletroquímica é a
parte da química que estuda não só os fenômenos
envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da
transferência de elétrons, mas também a utilização de
corrente elétrica na produção dessas reações. Considere
uma pilha de cobre e prata e os seus dados:
Ered(Ag+/Ag) = 0,80 v Ered(Cu2+/Cu) = 0,34 v
O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E0 , respectivamente, da pilha são:
Ered(Ag+/Ag) = 0,80 v Ered(Cu2+/Cu) = 0,34 v
O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E0 , respectivamente, da pilha são:
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784293
Química
Baterias de Li - CO2 são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois
utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia. Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada
abaixo.
Sobre essas baterias, é correto afirmar que
Sobre essas baterias, é correto afirmar que
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784288
Química
A reação de formação do etanol é definida abaixo.
2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é
2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é
Ano: 2019
Banca:
UEL
Órgão:
UEL
Prova:
UEL - 2019 - UEL - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Tipo 3 |
Q1642921
Química
No Museu do Louvre, estão exibidos objetos metálicos
usados por sociedades antigas. No passado, alguns
desses metais eram encontrados praticamente em seu
estado puro. Com o advento da metalurgia, puderam
ser obtidos a partir de minerais submetidos a reações
químicas.
Em relação aos processos de obtenção de metais a partir de minerais, e com base nos conhecimentos sobre reações de oxidorredução, considere as afirmativas a seguir.
I. Alo (s) pode ser obtido a partir de bauxita (Al2O3.H2O ) por meio de um método eletrolítico, o qual é baseado num processo não espontâneo onde Al3+ é reduzido a Alo (s). II. Cuo (s) pode ser obtido a partir da queima de sulfeto de cobre, conforme reação Cu2S(s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g), onde o número de oxidação do cobre muda de (1+) para (0). III. Feo (s) pode ser obtido a partir de reações de redução de óxidos de ferro conforme transformações químicas: Fe2O3(s) → FeO2(s) → Feo (s). IV. Mno (s) pode ser obtido a partir da reação MnO2(s)+ C(s) → Mn(s) + CO2(g) em que o átomo de oxigênio em MnO2(s) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante.
Assinale a alternativa correta.
Em relação aos processos de obtenção de metais a partir de minerais, e com base nos conhecimentos sobre reações de oxidorredução, considere as afirmativas a seguir.
I. Alo (s) pode ser obtido a partir de bauxita (Al2O3.H2O ) por meio de um método eletrolítico, o qual é baseado num processo não espontâneo onde Al3+ é reduzido a Alo (s). II. Cuo (s) pode ser obtido a partir da queima de sulfeto de cobre, conforme reação Cu2S(s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g), onde o número de oxidação do cobre muda de (1+) para (0). III. Feo (s) pode ser obtido a partir de reações de redução de óxidos de ferro conforme transformações químicas: Fe2O3(s) → FeO2(s) → Feo (s). IV. Mno (s) pode ser obtido a partir da reação MnO2(s)+ C(s) → Mn(s) + CO2(g) em que o átomo de oxigênio em MnO2(s) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2019
Banca:
UEL
Órgão:
UEL
Prova:
UEL - 2019 - UEL - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Tipo 3 |
Q1642915
Química
Obras de arte expostas em museus podem conter metais tóxicos em sua composição, como chumbo, cádmio ou mercúrio e/ou seus óxidos. Um incêndio em um
museu no qual obras de arte contendo mercúrio são incineradas pode gerar dimetilmercúrio ((CH3)2Hg), uma
neurotoxina altamente letal mesmo em baixas concentrações (0,030 mg/cm3). Se inalado, os sintomas costumam aparecer semanas após a exposição inicial, o que
torna ineficaz qualquer tipo de tratamento. As equações químicas 1 e 2 são exemplos de reações químicas
de formação do composto dimetilmercúrio.
Equação 1: 3C2H6(g) + 2HgO(s) + 5/2 O2(g) → 2(CH3)2Hg(g) + 2CO2(g) + 3H2O(g)
Equação 2: 3C2H5OH(g) + HgO(s) + 5O2(g) → (CH3)2Hg(g) + 4CO2(g) + 6H2O(g)
Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.
Equação 1: 3C2H6(g) + 2HgO(s) + 5/2 O2(g) → 2(CH3)2Hg(g) + 2CO2(g) + 3H2O(g)
Equação 2: 3C2H5OH(g) + HgO(s) + 5O2(g) → (CH3)2Hg(g) + 4CO2(g) + 6H2O(g)
Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.
Q1405284
Química
A recuperação de lesões musculares envolve, geralmente, o tratamento
com bolsas de água quente. Há bolsas que funcionam mediante a dissolução exotérmica
de uma substância química em água. Na bolsa, há dois compartimentos: a substância fica
num compartimento seco e a água fica no outro compartimento. Ao golpear a bolsa, o
compartimento que contém água se rompe, a substância se dissolve, liberando calor e a
temperatura aumenta.
Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.
CaCl 2(s) + H2O(l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq). ∆H = - 82,8 kJ / mol.
A dissolução de 1,0 mol de CaCl 2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de água de 20°C para 40°C. A dissolução de 0,5 mol de CaCl 2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de 20°C para
Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.
CaCl 2(s) + H2O(l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq). ∆H = - 82,8 kJ / mol.
A dissolução de 1,0 mol de CaCl 2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de água de 20°C para 40°C. A dissolução de 0,5 mol de CaCl 2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de 20°C para
Q1405261
Química
No interior das estrelas, onde a temperatura é elevadíssima, a fusão de quatro
átomos de hidrogênio resulta na formação de um átomo de hélio. Nesse processo, ocorre
uma considerável redução de massa.
Porque:
As altas temperaturas no interior das estrelas extinguem alguns átomos de hidrogênio, resultando na redução da massa observada durante o processo.
Sobre essa duas afirmativas, é correto afirmar que
Porque:
As altas temperaturas no interior das estrelas extinguem alguns átomos de hidrogênio, resultando na redução da massa observada durante o processo.
Sobre essa duas afirmativas, é correto afirmar que
Q1404913
Química
A água oxigenada é utilizada como agente antisséptico devido à produção de gás oxigênio na sua decomposição, que ocorre conforme a equação
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
Essa equação indica que a espécie ganhadora de elétrons é
Ano: 2019
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1402232
Química
MnO-4(aq) + SO2-3 (aq) + H+
(aq)→ Mn2+(aq) + SO2-4 (aq) +H2
O(l)
Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2019
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1402231
Química
Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de
Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina.
Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:
Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:
Ano: 2019
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1402220
Química
Texto associado
Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do
tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo,
narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não
fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados,
respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.
A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720
substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas
fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa
é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia,
cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada
contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS
uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina
age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma
diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por
isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido
no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de
transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de
substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que
tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística
ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei
nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local
fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).
O elemento químico 210Po84 emite partículas alfa e transmuta-se
em 206Pb82. Essa emissão radioativa do polônio-210 gera
Ano: 2019
Banca:
COPESE - UFT
Órgão:
UFT
Prova:
COPESE - UFT - 2019 - UFT - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza |
Q1399718
Química
A cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de
galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas
pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. Nesse
processo, a peça metálica a ser cromada e que funciona como
um dos eletrodos, é colocada em uma cuba eletrolítica
contendo uma solução de Cr3+ e submetida à passagem de
uma corrente elétrica durante certo tempo, até a peça adquirir
uma fina camada de cromo na espessura desejada.
(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol-1 e constante de Faraday = 96500 C/mol).
Com relação a esse processo assinale a alternativa INCORRETA.
(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol-1 e constante de Faraday = 96500 C/mol).
Com relação a esse processo assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 1º Dia - Tarde - Grupo 5 |
Q1396131
Química
Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:
2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)
Dados:
Eo Li+/Li = −3,05 V
Eo I2 /I− = +0,53 V
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 1º Dia - Tarde - Grupo 5 |
Q1396128
Química
O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:
H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 1 |
Q1395284
Química
Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.
P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1
Um palito de fósforo contém 200 mg de P4 S3 , logo a sua combustão libera energia, cujo valor em joules é mais próximo de
Dados
MP = 31 g mol-1
MS = 32 g mol L-1
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 1 |
Q1395277
Química
A radioatividade é um fenômeno de origem nuclear. Sobre
nuclídeos, radiação e radioatividade, é CORRETO afirmar
que
Conheça nossos planos