Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.034 questões
Q1400405
Química
Baseado no texto e nas reações acima, juntamente com os conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I- No cátodo o etanol é oxidado a etanal.
II- No ânodo ocorre uma reação de redução.
III- O sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o cátodo.
IV- Na reação global corresponde a uma reação de combustão incompleta do etanol.
Assinale a alternativa correta.
Q1400402
Química
No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de agosto de 2011, foi publicada uma reportagem sobre o acidente nuclear na usina Daiichi, em Fukushima no Japão “[...] em 33 localidades havia um excesso de césio-137 de 1,48 milhão de becquerel por metro quadrado, [...]”.
Com base no texto acima e nos conceitos sobre processos radioativos, analise as afirmações a seguir.
I - O césio-137 é um material radioativo com tempo de meia vida curto e não apresenta risco à saúde das pessoas que moram na região afetada pelo acidente.
II- A partícula α possui estrutura semelhante ao núcleo do átomo de hélio.
III- Processos radioativos são essencialmente transformações nucleares, na qual núcleos instáveis emitem radiações.
IV- Bequerel é uma grandeza que mede a intensidade de radiação ou a atividade radioativa.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2011
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Prova:
UFAC - 2011 - UFAC - Vestibular - PRIMEIRO DIA - CADERNO A |
Q1375692
Química
Nos aparelhos portáteis modernos, usados
com freqüência na atualidade, como filmadoras,
computadores, máquinas fotográficas digitais e
telefones celulares, as baterias de íons de lítio
vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque
possuem inúmeras vantagens frente a outros
modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e
níquel metal hidreto. Além de armazenarem
muito mais energia, as baterias de lítio
proporcionam um tempo maior de uso sem
recarga, são mais leves, não são afetadas pelo
efeito memória e podem ser recarregadas sem a
necessidade de esperar a descarga total. Isso sem
falar que ainda diminuem o risco ambiental,
principalmente quando comparadas às baterias
que contém cádmio, que é um metal pesado que
produz graves efeitos tóxicos aos organismos
vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.
A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.
Sobre tais reações, pode-se dizer que:
A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.
Sobre tais reações, pode-se dizer que:
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360301
Química
Texto associado
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Sabendo que o tempo de meia-vida para o Polônio é de 138,4 dias, qual o tempo mínimo em que restará 1/16 da quantidade original de Polônio
em uma amostra?
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360296
Química
Texto associado
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Átomos do elemento Rádio são encontrados em um mineral
denominado pechblenda (Óxido de Urânio), devido ao decaimento
radioativo do Urânio. Qual das alternativas abaixo apresenta as
radiações emitidas pelo Urânio-234 para obter o Rádio-226?
Q1359480
Química
Na sequência, 
, X e Y devem ter, respectivamente, propriedade
, X e Y devem ter, respectivamente, propriedade
Q1354931
Química
Texto associado
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) 
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
A dissolução desse sal em água é um processo
exotérmico.
Q1354926
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
Na equação global dessa pilha, o íon cobre II é
o agente redutor.
Q1354925
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
O ferro é o polo negativo dessa pilha, pois
apresenta maior potencial de oxidação.
Q1354924
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
O eletrodo de cobre sofre corrosão durante o
funcionamento dessa pilha.
Q1354923
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
A diferença de potencial (ddp) inicial dessa pilha
é 0,78 V.
Q1354922
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
O fluxo de elétrons parte do eletrodo de cobre
para o eletrodo de ferro.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349990
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Numa reação de combustão, a variação total da entalpia sempre assume valores positivos.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349989
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Nas CNTP, um volume de 44,8 L desse gás, ao ser queimado, libera 674 kcal de energia, admitindo-se
100% de rendimento.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349988
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
No tipo de reação apresentada, a entalpia total dos reagentes é menor do que a entalpia total dos
produtos.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349987
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Considerando-se 80% de eficiência, a quantidade de energia liberada na reação exposta será de 270
kcal, aproximadamente.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349986
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
A reação de combustão do eteno é do tipo endotérmica.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349749
Química
Texto associado
O metano (CH4) é um gás que emana do interior
de minas de carvão e que se forma em pântanos e
nos aterros sanitários através da degradação
anaeróbica da matéria orgânica. Tratando-se da
estrutura molecular dos compostos orgânicos, o
metano tem uma representação espacial imaginária
na forma de um poliedro convexo P. Em relação ao
exposto, assinale o que for correto.
A combustão completa do gás metano forma
gás carbônico e água.
Ano: 2011
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Provas:
CEPS-UFPA - 2011 - UFPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 2ª Fase
|
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA - 2ª Fase - Espanhol |
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - Prova Objetiva – 2ª Fase - Francês |
Q1346602
Química
O conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua,
conforme as informações:
1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;
2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.
Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?
Dados: (1F = 96.500C).
1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;
2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.
Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?
Dados: (1F = 96.500C).
Ano: 2011
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Provas:
CEPS-UFPA - 2011 - UFPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 2ª Fase
|
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA - 2ª Fase - Espanhol |
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - Prova Objetiva – 2ª Fase - Francês |
Q1346601
Química
Em um recipiente contendo solução aquosa 0,100 molar de CuSO4, são introduzidas duas chapas
de cobre de um mesmo lote. Uma das chapas (X) é ligada ao pólo positivo de uma bateria; a outra
chapa (Y) é ligada ao pólo negativo da mesma bateria. Durante a eletrólise não se observa
desprendimento gasoso. A partir dessa informação, qual a única afirmação FALSA?
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