Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.048 questões
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360300
Química
Texto associado
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
O Cúrio metálico pode ser produzido por redução do Trifluoreto de Cúrio, com vapor de Bário. Com base nisso, apresente a equação química
balanceada que representa a dada reação.
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360299
Química
Texto associado
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
O Cúrio, elemento químico sintetizado por Glenn Seaborg e colaboradores em 1944, é usado em marcapassos coronários, por ser uma fonte
de energia portátil. Sabendo que um grama de Cúrio produz 2 Watt (J.s–1) de potência em forma de energia térmica, qual a quantidade, em
gramas, de gelo (ΔHfusão = 6,0 kJ.mol–1) que pode ser transformado em água a 0 ºC em 1 minuto?
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360296
Química
Texto associado
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Átomos do elemento Rádio são encontrados em um mineral
denominado pechblenda (Óxido de Urânio), devido ao decaimento
radioativo do Urânio. Qual das alternativas abaixo apresenta as
radiações emitidas pelo Urânio-234 para obter o Rádio-226?
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360292
Química
Texto associado
Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.
Texto II:
Combustão
Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.
Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de
modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima.
Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e
que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima.
Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica
é um monômero de fórmula mínima (C6H10O5)
n
e que a esponja de
aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
Julgue os itens a seguir:
I - Em ambas as combustões (queima do papel e queima da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e Água.
II - A combustão da esponja de aço tem como produtos óxidos de Ferro.
III - A combustão do papel tem como produtos água e outros materiais.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I - Em ambas as combustões (queima do papel e queima da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e Água.
II - A combustão da esponja de aço tem como produtos óxidos de Ferro.
III - A combustão do papel tem como produtos água e outros materiais.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Q1359480
Química
Na sequência, 
, X e Y devem ter, respectivamente, propriedade
, X e Y devem ter, respectivamente, propriedade
Q1354931
Química
Texto associado
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) 
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
A dissolução desse sal em água é um processo
exotérmico.
Q1354926
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
Na equação global dessa pilha, o íon cobre II é
o agente redutor.
Q1354925
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
O ferro é o polo negativo dessa pilha, pois
apresenta maior potencial de oxidação.
Q1354924
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
O eletrodo de cobre sofre corrosão durante o
funcionamento dessa pilha.
Q1354923
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
A diferença de potencial (ddp) inicial dessa pilha
é 0,78 V.
Q1354922
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
O fluxo de elétrons parte do eletrodo de cobre
para o eletrodo de ferro.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349990
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Numa reação de combustão, a variação total da entalpia sempre assume valores positivos.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349989
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Nas CNTP, um volume de 44,8 L desse gás, ao ser queimado, libera 674 kcal de energia, admitindo-se
100% de rendimento.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349988
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
No tipo de reação apresentada, a entalpia total dos reagentes é menor do que a entalpia total dos
produtos.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349987
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Considerando-se 80% de eficiência, a quantidade de energia liberada na reação exposta será de 270
kcal, aproximadamente.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349986
Química
Texto associado
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -337 kcal/mol
Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
A reação de combustão do eteno é do tipo endotérmica.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349749
Química
Texto associado
O metano (CH4) é um gás que emana do interior
de minas de carvão e que se forma em pântanos e
nos aterros sanitários através da degradação
anaeróbica da matéria orgânica. Tratando-se da
estrutura molecular dos compostos orgânicos, o
metano tem uma representação espacial imaginária
na forma de um poliedro convexo P. Em relação ao
exposto, assinale o que for correto.
A combustão completa do gás metano forma
gás carbônico e água.
Ano: 2011
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Provas:
CEPS-UFPA - 2011 - UFPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 2ª Fase
|
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA - 2ª Fase - Espanhol |
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - Prova Objetiva – 2ª Fase - Francês |
Q1346602
Química
O conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua,
conforme as informações:
1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;
2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.
Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?
Dados: (1F = 96.500C).
1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;
2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.
Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?
Dados: (1F = 96.500C).
Ano: 2011
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Provas:
CEPS-UFPA - 2011 - UFPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 2ª Fase
|
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA - 2ª Fase - Espanhol |
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - Prova Objetiva – 2ª Fase - Francês |
Q1346601
Química
Em um recipiente contendo solução aquosa 0,100 molar de CuSO4, são introduzidas duas chapas
de cobre de um mesmo lote. Uma das chapas (X) é ligada ao pólo positivo de uma bateria; a outra
chapa (Y) é ligada ao pólo negativo da mesma bateria. Durante a eletrólise não se observa
desprendimento gasoso. A partir dessa informação, qual a única afirmação FALSA?
Q1341762
Química
Texto associado
Sobre os diferentes tipos de lixos, assinale o que for
correto.
O lixo hospitalar é formado por rejeitos radioativos,
resíduos potencialmente infectantes, resíduos
químicos, resíduos perfurocortantes, entre outros. No
Brasil, existem regras para o seu descarte, com os
objetivos de evitar danos ao meio ambiente e de
prevenir acidentes aos profissionais que trabalhem
diretamente nos processos de coleta, armazenamento,
transporte, tratamento e destinação desse tipo de lixo.
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