Questões de Vestibular
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 968 questões
Q214686
Química
No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da medicina científica, escreveu que o pó da casca do salgueiro que contém salicilatos - potencialmente tóxicos - aliviava dores e diminuía a febre. Aspirina ® ou Ácido Acetilsalicílico (Ka = 1,00 x 10-3 ) é um fármaco utilizado como antiinflamatório, antipirético, analgésico e inibidor da agregação das plaquetas sangüíneas.
Considere a reação simplificada da síntese do Ácido Acetilsalicílico:
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
I o pH de uma solução 0,0010 M de Ácido Acetilsalicílico é igual a 11,00;
II na reação mostrada, o pH da solução está abaixo de 7,00;
III uma hidrólise no grupo funcional éster do Ácido Acetilsalicilíco com excesso de
origina uma solução de pH acima de 7,00;
IV um isômero do Ácido Salicílico é o Ácido Meta-Hidroxibenzóico;
V na fórmula estrutural do Ácido Acetilsalicílico todos os átomos de Carbono são trigonais planares.
Assinale a opção correta.
Considere a reação simplificada da síntese do Ácido Acetilsalicílico:
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
I o pH de uma solução 0,0010 M de Ácido Acetilsalicílico é igual a 11,00;
II na reação mostrada, o pH da solução está abaixo de 7,00;
III uma hidrólise no grupo funcional éster do Ácido Acetilsalicilíco com excesso de
origina uma solução de pH acima de 7,00; IV um isômero do Ácido Salicílico é o Ácido Meta-Hidroxibenzóico;
V na fórmula estrutural do Ácido Acetilsalicílico todos os átomos de Carbono são trigonais planares.
Assinale a opção correta.
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1352689
Química
As etapas (1) e (3), mostradas na questão anterior, representam, respectivamente, processos de:
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1352685
Química
A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo
(H2O(s)) na limonada, e a Figura 2 mostra o que
acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da
limonada é substituída por etanol.
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, a densidade
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, a densidade
Q239710
Química
Com relação ao processo de transformação de 
(s) em 
(g), pode-se afirmar que:
(s) em (g), pode-se afirmar que:
Q239709
Química
Um dos problemas ambientais atuais é gerado pelo descarte inadequado de materiais plásticos, motivo pelo qual tem sido estimulada sua reciclagem. Essa reciclagem apresenta várias dificuldades, uma das quais é a natureza do material encaminhado para processamento, constituído por uma mistura de diferentes polímeros, que devem ser separados antes de processados. Na tabela a seguir são apresentadas as densidades dos polímeros presentes em um lote de material a ser reciclado, bem como dos líquidos, totalmente miscíveis entre si, disponíveis para a separação dos polímeros por flotação.
O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.
Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que:
O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.
Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que:
Q230018
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.
Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um quilate equivale a duzentos miligramas, e considerando a turmalina Paraíba como sendo um composto covalente que possui massa molar de 1000 g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm um quilate?
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
Q230014
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.
A bula do medicamento recomenda que se deve agitar o produto antes de consumi-lo:
Q230011
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.
Julgue os itens a seguir, de acordo com as informações dadas no texto IV e seus conhecimentos sobre química, e assinale o único verdadeiro.
Q228256
Química
O cloreto de sódio, encontrado por Gedeão na análise da lágrima, é uma substância de natureza iônica. Compostos iônicos formam uma estrutura cristalina, onde se admitem os cátions e ânions como esferas perfeitas, “empacotadas” o mais densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é conveniente imaginá-la construída de pequenos “tijolos” idênticos, as chamadas células unitárias. Na figura abaixo, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl. Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:
Q228255
Química
Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:
Ano: 2007
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2007 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q218450
Química
O índice de gasolina em não-conformidade com as especifi- cações da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) é um dado preocupante, já que alguns postos estavam vendendo gasolina com mais de 85% de álcool anidro. Todo posto de gasolina deve ter um kit para testar a qualidade da gasolina, quando solicitado pelo consumidor. Um dos testes mais simples, o “teste da proveta”, disposto na Resolução ANP n.º 9, de 7 de março de 2007, é feito com solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), na concentração de 10% p/v (100 g de sal para cada litro de água). O teste consiste em colocar 50 mL de gasolina numa proveta de 100 mL com tampa, completar o volume com 50 mL da solução de cloreto de sódio, misturar por meio de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso, fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão:
T = (A × 2) + 1, onde:
T: teor de álcool na gasolina, e
A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água).
O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em mL, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foi
T = (A × 2) + 1, onde:
T: teor de álcool na gasolina, e
A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água).
O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em mL, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foi
Q1359127
Química
Na reação de óxi-redução
as variações dos números de oxidação do enxofre e do
iodo são, respectivamente,
Q1359124
Química
Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do
composto no qual o fósforo está no maior estado de
oxidação:
Q1359123
Química
O composto formado a partir dos elementos cálcio e
cloro deve apresentar fórmula, ligação química e estado físico, respectivamente,
Q1353430
Química
O termômetro ao lado utiliza a densidade de uma substância X, cujo comportamento
termométrico não é necessariamente linear, para marcar a temperatura e possui apenas três
marcas (a, b, c), representando temperaturas diferentes (Ta, Tb, Tc). A partir dessas
informações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Se a marca 0 ºC e c marca 100 ºC, b pode representar a temperatura de um corpo humano febril. ( ) Se a marca b é alcançada quando o termômetro está em equilíbrio térmico com água a 4 ºC, é possível afirmar que a pode representar a temperatura da água a 3 ºC, se a substância X for o mercúrio. ( ) Se Tb > Ta, então, obrigatoriamente, Tc > Tb, independente da substância X.
Assinale a seqüência correta.
( ) Se a marca 0 ºC e c marca 100 ºC, b pode representar a temperatura de um corpo humano febril. ( ) Se a marca b é alcançada quando o termômetro está em equilíbrio térmico com água a 4 ºC, é possível afirmar que a pode representar a temperatura da água a 3 ºC, se a substância X for o mercúrio. ( ) Se Tb > Ta, então, obrigatoriamente, Tc > Tb, independente da substância X.
Assinale a seqüência correta.
Q1353412
Química
O Pantanal mato-grossense, com uma extensão de 250 mil km2, é
a maior área alagável do mundo. A diferença de nível das águas
entre as estações de seca e de cheias é em média quatro metros.
Devido à pouca declividade, grande parte da água evapora, ao
invés de escoar pelos rios. Qual a quantidade aproximada de
energia solar absorvida pela água, considerando que metade da
água pluvial derramada sobre o pantanal seja evaporada?
Considere: 1 cal = 4,2J L = 540 cal/g
Considere: 1 cal = 4,2J L = 540 cal/g
Q1353407
Química
Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCl) na culinária, o de hipoclorito como
alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO−
3; Cl−
; ClO−
; ClO−
4 e ICl
são, respectivamente:
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227661
Química
A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C5H12O6) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
Q226050
Química
Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição.
Quando isso ocorre,
• desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,
• molha-se o balão com água fria; então,
• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele,
Quando isso ocorre,
• desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,
• molha-se o balão com água fria; então,
• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele,
Q226047
Química
O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substânciasH2O e H2S.
A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de
A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de
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