Questões de Vestibular
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 959 questões
Q1265941
Química
O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:
C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol
Hidroquinona Quinona
Q1265016
Química
Um sólido de cor branca foi submetido à análise
química e foram obtidos os seguintes resultados:
I. O sólido dissolveu-se totalmente em água, a 25o C, sem formação de resíduo. II. A solução resultante da dissolução do sólido em água apresentou alta condutibilidade elétrica. III. O pH da solução obtida foi maior do que 7. IV. O sólido fundiu a uma temperatura bem definida.
A conclusão de que esse sólido é uma substância pura está baseada apenas em
I. O sólido dissolveu-se totalmente em água, a 25o C, sem formação de resíduo. II. A solução resultante da dissolução do sólido em água apresentou alta condutibilidade elétrica. III. O pH da solução obtida foi maior do que 7. IV. O sólido fundiu a uma temperatura bem definida.
A conclusão de que esse sólido é uma substância pura está baseada apenas em
Q1265011
Química
O conhecimento do ponto de fusão e do ponto de
ebulição de uma substância indica seu estado físico, a
uma determinada temperatura. Considere a tabela
abaixo, que apresenta essas informações para alguns
halogênios:
Substância Ponto de fusão (o C) Ponto de ebulição (o C) cloro - 101,4 -33,9 bromo -7,2 59,0 iodo 113,9 184,4
A 25o C, cloro, bromo e iodo encontram-se, respectivamente, nos estados
Substância Ponto de fusão (o C) Ponto de ebulição (o C) cloro - 101,4 -33,9 bromo -7,2 59,0 iodo 113,9 184,4
A 25o C, cloro, bromo e iodo encontram-se, respectivamente, nos estados
Q1265010
Química
A densidade de um bloco metálico foi determinada
medindo-se sua massa e volume. A massa, medida
com balança apropriada, foi de 43,0 g e o volume do
bloco, determinado pelo deslocamento da água contida
em tubo graduado, no qual o bloco foi imerso, foi de
5,0 cm³
. Considerando que o bloco metálico poderia ser
constituído de metal puro ou de liga de apenas dois
metais, e conhecendo a densidade dos seus quatro
possíveis elementos constituintes [zinco (7,1 g/cm³
),
estanho (7,3 g/cm³
), ferro (7,9 g/cm³
) e cobre
(8,9 g/cm³
)], pode-se concluir que o bloco
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264248
Química
As transformações são divididas em físicas e químicas. As transformações físicas são reversíveis (não
alteram a estrutura dos compostos) e as transformações químicas são irreversíveis (alteram a estrutura
dos componentes). Assinale a alternativa que indica uma transformação física.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264236
Química
Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264057
Química
Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O 
+ NO(g)
Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
+ NO(g) Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264054
Química
Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação
está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III)
hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-
Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.
Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264051
Química
Dentre os modelos de ligações químicas utilizados para
determinar a forma geométrica de uma molécula, está o de
repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
A partir da aplicação dos princípios desse modelo, na
determinação da estrutura molecular, é correto afirmar:
Q1263912
Química
Texto associado
Considere o texto para responder a
questão.
Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não
poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando,
em 1962, na Universidade de British Columbia, no
Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de
platina, representada por:
Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)-
Sobre essa reação, foram feitas as seguintes
afirmações:
I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.
É correto o que se afirma em
I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.
É correto o que se afirma em
Q1263800
Química
Analise as proposições seguintes e assinale a única
alternativa correta:
Q1263224
Química
O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor castanho-avermelhada, altamente poluente, produzido principalmente
pelas descargas dos motores de automóveis. A seguir, é ilustrada a estrutura de Lewis para o NO2. Os elétrons
isolados foram omitidos. Valores de Z: N = 7; O = 8.
Acerca da estrutura fornecida, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O número de oxidação do N é +5. ( ) A carga formal sobre o átomo de N é 0. ( ) Para preencher as camadas de valência dos átomos de oxigênio, o átomo de N possuirá um elétron desemparelhado. ( ) Na estrutura fornecida, as cargas formais dos dois átomos de oxigênio são idênticas e iguais a -2.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Acerca da estrutura fornecida, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O número de oxidação do N é +5. ( ) A carga formal sobre o átomo de N é 0. ( ) Para preencher as camadas de valência dos átomos de oxigênio, o átomo de N possuirá um elétron desemparelhado. ( ) Na estrutura fornecida, as cargas formais dos dois átomos de oxigênio são idênticas e iguais a -2.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q1263222
Química
Uma das etapas do processo de reciclagem de plásticos é a separação de diferentes polímeros. Um dos métodos
mais empregados consiste na separação por densidade. Uma amostra contendo diferentes polímeros é triturada e
colocada num líquido. Os plásticos mais densos que o líquido afundam e os menos densos flutuam, permitindo a
separação. Considere uma mistura constituída por peças de PET (politereftalato de etila), cuja densidade varia entre
1,29 e 1,39 g.mL-1, e peças de PVC (policloreto de vinila), de densidade entre 1,46 e 1,58 g.mL-1. Dentre as soluções
aquosas abaixo, qual seria a apropriada para efetuar a separação desses dois polímeros?
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Medicina |
Q1262352
Química
Texto associado
Atenção: Para responder à questão, considere o texto abaixo.
Um micro-organismo alterado geneticamente, a Escherichia
coli, mostrou-se capaz de produzir um avançado biocombustível
diretamente da biomassa. No genoma dessa bactéria foram
incorporados genes que lhes permitem sintetizar enzimas que
processam a celulose transformando-a em açúcares e depois em
combustível. O biocombustível semelhante aos produzidos com o
petróleo é excretado pelas bactérias, migrando para a superfície do
recipiente onde ocorre o processo, sem que seja preciso recorrer à
destilação ou qualquer outro meio de purificação, o que constitui
uma grande vantagem tecnológica (...).
(Adaptado: Alternativa genética. Revista Pesquisa FAPESP, março
de 2010, p. 64)
Os combustíveis do petróleo são obtidos por
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Medicina |
Q1262322
Química
Texto associado
Atenção: Para responder à questão, considere o texto abaixo.
Certos poluentes (formaldeído, monóxido de carbono) penetram na folha através dos estômatos. Suas pequenas moléculas são
solúveis na água. Outros poluentes, como o benzeno e o tolueno, entram por difusão através da cutícula, pois suas grandes moléculas são
solúveis na gordura. Às vezes, uma parte dos poluentes se deposita sobre uma folha e depois volta a se espalhar no ar. No solo, os poluentes
são degradados pelos micro-organismos (fungos, bactérias). No nível das folhas, os poluentes penetram nas diferentes zonas das células
para serem ali transformados. A seguir, certos metabólitos integram os açúcares, os aminoácidos e as paredes. O formaldeído, por seu lado,
é degradado em dióxido de carbono. Ele será, em seguida, ejetado pelos estômatos.
(Adaptado: Plantas que purificam o ar. Revista Planeta, dezembro de 2009. p. 26)
Considere as seguintes estruturas de substâncias utilizadas como agrotóxicos:
Os agrotóxicos que devem ser solúveis em gorduras são:
Os agrotóxicos que devem ser solúveis em gorduras são:
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q1262232
Química
INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise as afirmativas a seguir.
I. O cromo é usado para recobrir metais.
II. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina.
III. O etanol é o principal componente do álcool gel.
São responsáveis pelos estados físicos dessas substâncias, respectivamente,
I. O cromo é usado para recobrir metais.
II. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina.
III. O etanol é o principal componente do álcool gel.
São responsáveis pelos estados físicos dessas substâncias, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q1262226
Química
Nos fósforos de segurança, ao ser atritada a
“cabeça do palito” na lixa da caixa, ocorre uma
reação fortemente exotérmica e rápida entre o sulfeto
de antimônio e o clorato de potássio, representada
pela equação:
3 Sb2S3(s) + 11KClO3(s) → 3 Sb2O5(s) + 11 KCl(s) + 9 SO2(g)
Sobre a reação, é correto afirmar que
3 Sb2S3(s) + 11KClO3(s) → 3 Sb2O5(s) + 11 KCl(s) + 9 SO2(g)
Sobre a reação, é correto afirmar que
Q1262192
Química
QUESTÃO 08
Considere as temperaturas de fusão e ebulição
(pressão = 1 atm) de quatro compostos dados
na tabela abaixo.
Substância Temperatura de fusão (°C) Temperatura de ebulição (°C) I 42 185 II 1530 2885 III -218 -183 IV -63 91
Com bases nos dados da tabela, pode-se afirmar.
Substância Temperatura de fusão (°C) Temperatura de ebulição (°C) I 42 185 II 1530 2885 III -218 -183 IV -63 91
Com bases nos dados da tabela, pode-se afirmar.
Q1262190
Química
Na tentativa de explicar a origem dos seres
vivos, Muller reproduziu, em seu experimento,
as condições atmosféricas primitivas, que
continham os gases metano (CH4); amônia
(NH3); gás hidrogênio (H2) e vapor de água
(H2O). Esses quatro compostos apresentam,
respectivamente, estruturas com geometria
molecular:
Q1262185
Química
Os materiais não são feitos, em geral, nem de
elementos puros nem de compostos puros,
constituindo misturas de substâncias mais
simples como, por exemplo, o ar, o sangue e a
água do mar.
Leia atentamente as afirmativas abaixo sobre
as diferenças entre misturas e compostos
químicos.
I. Na mistura, os componentes podem ser
separados por técnicas físicas, enquanto os
componentes de um composto não podem.
II. Uma mistura tem as propriedades de seus
constituintes e um composto tem
propriedades que diferem das de seus
componentes.
III. As misturas podem ter qualquer
composição desejada, enquanto um
composto tem composição fixa.
IV. As misturas podem ser classificadas como
homogêneas ou heterogêneas e os
compostos, em orgânicos ou inorgânicos.
Assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta.
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