As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na₂SO₄.10H₂O.

A análise desse gráfico permite corretamente afirmar: 

O dióxido de carbono é produto da respiração, da queima de combustíveis e é responsável pelo efeito estufa. Em condições ambiente, apresenta-se como gás, mas pode ser solidificado por resfriamento, sendo conhecido nesse caso como gelo seco.

Acerca da estrutura de Lewis do dióxido de carbono, considere as afirmativas a seguir (se houver mais de uma estrutura de Lewis possível, considere a que apresenta mais baixa carga formal dos átomos, isto é, a mais estável segundo o modelo de Lewis):

1. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações.

2. O NOX de cada átomo de oxigênio é igual a -2.

3. O NOX do carbono é igual a zero.

4. O átomo de carbono não possui elétrons desemparelhados.

Assinale a alternativa correta.

Vários químicos têm se ocupado de pesquisas que mostram o impacto da erosão química de monumentos expostos às chuvas ácidas. A imagem a seguir revela uma estátua feita de rocha calcárea, à base de carbonato de cálcio (CaCO₃ ), que sofreu erosão.

Sobre os processos de erosão e a chuva ácida, assinale a alternativa correta.

Na 63ª sessão da Assembleia Geral da Organização das Nações Unidas – ONU – foi aprovado e proclamado, para 2011, o Ano Internacional da Química, conferindo à Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura – UNESCO – e à União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC – a coordenação das atividades mundiais para celebrar as grandes descobertas e os últimos avanços científicos e tecnológicos da química.

Dentre os avanços e descobertas, tem-se a descoberta do fósforo pelo alquimista Henning Brandt e, a partir de então, a fabricação dos palitos de fósforo modernos, que acendem em qualquer lugar: os chamados fósforos de segurança. Eles são armazenados em uma caixa revestida nas laterais por uma cobertura de fósforo vermelho (P_n ) – menos perigoso que o fósforo branco (P₄ ) – e sulfeto de antimônio (Sb₂ S₃ ). A cabeça do fósforo é coberta com clorato de potássio (KClO₃ ) e cola e, ao ser riscada na caixa, entra em ignição, liberando energia na forma de fogo.

Sobre as substâncias usadas na fabricação do fósforo de segurança, assinale a alternativa correta.

Uma "água dura" contém íons Ca²⁺ e Mg²⁺ , que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na⁺. Se uma "água dura" contém 0,010 mol/L de Ca²⁺ e 0,005 mol/L de Mg²⁺ , quantos mols de Na⁺ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1000 L desta água?

O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA) de ácido fosfórico (H₃PO₄), aditivo em alimentos, é de 4,9 mg/kg de peso corporal. Calcule o número de moléculas máximo que uma pessoa de 60 kg pode ingerir ao longo de 10 dias. Dado: massa molecular do ácido fosfórico é (H₃PO₄) = 3x1 + 31 + 64 = 98g mol^-1.

Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol. L^-1 , será de:

A massa em gramas de água destilada, necessária para ser adicionada a 42,0 g de solução de KNO₃ , com 23,0% em peso desse sal, para que se obtenha uma solução a 10,0% em peso, é

O sulfato de amônio, (NH₄ )₂ SO₄ , dissolve-se em água para formar uma solução condutora com os íons NH₄ + e SO₄ =. A equação não balanceada para a reação que tem lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é

(NH₄ )₂ SO_4(s) --------> NH₄ ⁺(aq) + SO₄ = (aq).

Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L^-1 de NH₄ ⁺(aq) e de SO₄ = (aq), respectivamente, são

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO₃ .

Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:

Determinado veículo foi submetido à inspeção veicular ambiental obrigatória, para obter o licenciamento no município de São Paulo. Nessa inspeção, após aprovado em uma verificação prévia que leva em conta vazamentos, estado do escapamento e condições de ruído, o veículo passa por medições de marcha lenta e de emissão e diluição de gases, que devem estar dentro de certos limites. Os limites para a emissão e diluição de gases valem também para o motor funcionando em alta rotação.

As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.

     

Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido

O pigmento branco mais utilizado em tintas e em esmaltes é o dióxido de titânio, TiO₂ . A porcentagem em massa de titânio nesse pigmento é de

Massas molares em g/mol
Ti = 48
O = 16

Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H₂S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.

Quando borbulhado em água, o H₂S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:

                                             

Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é

Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de

O composto de nome ácido 2- acetoxibenzoico é o conhecido medicamento ácido acetilsalicílico. Examinando-se esse nome, pode-se concluir que se trata de um

A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.

Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.

                                     Distribuição esquemática de íons

                                        de um sal dissolvido em água

                                     

O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:

Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, foi dissolvida em ácido adequado, e a solu- ção resultante foi eletrolisada até a deposição total de alumínio, mediante a passagem de 1 mol de elétrons pelo circuito. O percentual de pureza aproximado do alumínio comercial é

INSTRUÇÃO: Responder à questão 1 com base no texto a seguir.

“Grande parte do interesse pelo sal, como os experimentos dos antigos chineses com o salitre, visava proporcionar aos militares métodos mais eficientes de detonar coisas e gente. No século XIX, descobriu- se que o clorato de potássio produzia uma explosão maior que a pólvora tradicional, o nitrato de potássio. E o magnésio tinha propriedades explosivas ainda mais impressionantes.”

KURLANSKY, Mark. Sal: uma história do mundo.
São Paulo: SENAC, 2004. p. 291.

O sal que produzia maior explosão provém da reação entre as substâncias de fórmulas

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H₃ PO₄ ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a: