Fe₂+(aq) + HCO^-₃ + O₂(aq) → Fe₂O₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO₃)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O₃(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.

Equação 1: CH_4(g) + H₂O_(g) → CO_(g) + 3H_2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO_(g) + H₂O_(g) → CO_2(g) + H_2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH_4(g) + 2H₂O_(v) → CO_2(g) + 4H_2(g)

Dados: Massas molares (g.mol^-1): C = 12, H = 1, O = 16

Sobre as substâncias e as reações representadas por estas equações é incorreto afirmar que:

As plantas utilizam enxofre, sob forma de sulfato, SO^2-₄ , para a síntese dos aminoácidos cisteína, cistina e meteonina, que são componentes essenciais de algumas proteínas. Quando as plantas morrem, os micro-organismos do solo degradam as proteínas e liberam aminoácidos, que, por sua vez, são degradados por enzimas dessulfurase, como mostra a equação química I. O íon sulfato pode ser transformado em sulfeto de hidrogênio, H₂S, por vários organismos do solo, como as bactérias dessulfotomaculum, que podem realizar a reação de acordo com a equação química II.

Algumas espécies de bactérias fototrópicas verdes e púrpuras podem oxidar sulfeto de hidrogênio a enxofre elementar, conforme evidencia a equação química III.

A partir da análise dessas considerações sobre as transformações do enxofre na natureza, é correto afirmar:

As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na₂SO₄.10H₂O.

A análise desse gráfico permite corretamente afirmar: 

O dióxido de carbono é produto da respiração, da queima de combustíveis e é responsável pelo efeito estufa. Em condições ambiente, apresenta-se como gás, mas pode ser solidificado por resfriamento, sendo conhecido nesse caso como gelo seco.

Acerca da estrutura de Lewis do dióxido de carbono, considere as afirmativas a seguir (se houver mais de uma estrutura de Lewis possível, considere a que apresenta mais baixa carga formal dos átomos, isto é, a mais estável segundo o modelo de Lewis):

1. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações.

2. O NOX de cada átomo de oxigênio é igual a -2.

3. O NOX do carbono é igual a zero.

4. O átomo de carbono não possui elétrons desemparelhados.

Assinale a alternativa correta.

Vários químicos têm se ocupado de pesquisas que mostram o impacto da erosão química de monumentos expostos às chuvas ácidas. A imagem a seguir revela uma estátua feita de rocha calcárea, à base de carbonato de cálcio (CaCO₃ ), que sofreu erosão.

Sobre os processos de erosão e a chuva ácida, assinale a alternativa correta.

Na 63ª sessão da Assembleia Geral da Organização das Nações Unidas – ONU – foi aprovado e proclamado, para 2011, o Ano Internacional da Química, conferindo à Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura – UNESCO – e à União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC – a coordenação das atividades mundiais para celebrar as grandes descobertas e os últimos avanços científicos e tecnológicos da química.

Dentre os avanços e descobertas, tem-se a descoberta do fósforo pelo alquimista Henning Brandt e, a partir de então, a fabricação dos palitos de fósforo modernos, que acendem em qualquer lugar: os chamados fósforos de segurança. Eles são armazenados em uma caixa revestida nas laterais por uma cobertura de fósforo vermelho (P_n ) – menos perigoso que o fósforo branco (P₄ ) – e sulfeto de antimônio (Sb₂ S₃ ). A cabeça do fósforo é coberta com clorato de potássio (KClO₃ ) e cola e, ao ser riscada na caixa, entra em ignição, liberando energia na forma de fogo.

Sobre as substâncias usadas na fabricação do fósforo de segurança, assinale a alternativa correta.

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO₃ .

Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em: