O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja fórmula é representada de forma simplificada por HAs.

HAs(aq) ⇌ H⁺ (aq) + As^- (aq).

O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o responsável pelo efeito analgésico.

O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é

Um refrigerante é uma solução homogênea e líquida enquanto está contido em um frasco fechado. Quando se abre esse frasco, bolhas de gás surgem imediatamente, emergindo do líquido para a superfície. Esse gás é o dióxido de carbono que interage com a água segundo o equilíbrio:

CO₂ (g) + H₂O (l) ⇆ H₂CO₃ (aq).

A opção que apresenta, corretamente, o deslocamento do equilíbrio da reação representada é:

Com base na expressão

NH₄⁺(aq) ⇄ H⁺(aq) + NH₃(aq)

que representa a solução aquosa do (NH₄)Cℓ , é correto afirmar que:

Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H₂ (g) + Cl ₂ (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 10¹⁷. H₂ (g) + Br₂ (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 10⁹ . H₂ (g) + I₂ (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 10¹.
Depois de atingido o equilíbrio,

A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:

Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) ⇄ CaCO₃(s)

Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:

CO₂(g) + H₂O(I) ⇄ H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃^-(aq)

HCO₃^-(aq) ⇄ H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com

Em condições reacionais adequadas, hidrogênio, H2(g) e cloro, Cℓ 2(g) reagem entre si formando cloreto de hidrogênio, HCℓ (g). Esse processo é reversível e exotérmico, podendo ser representado por

H₂(g) + Cℓ ₂(g) 2 HCℓ (g) ΔH = - 92,3 kJ . mol ^–1 .

Depois de atingido o equilíbrio, o fator que não altera esse estado de equilíbrio é a variação da

O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:

I - NH₃(g) ⇌ NH₃ (aq)

II - NH₃ (aq) + H₂O ⇌ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

III - 2H₂O ⇌ H₃O+ + OH^-

Se o frasco for aberto e assim permanecer por algumas horas, a concentração de

O gás nitrogênio (N₂) reage com o gás oxigênio (O₂), conforme a reação a seguir:

Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ são, respectivamente, 02mol/L e 02mol/L.

Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a

O carbonato de cálcio pode ser dissolvido em água pela adição de gelo seco (dióxido de carbono sólido), o que produz o bicarbonato de cálcio em solução. O gás dissolvido pode ser removido por fervura da amostra. O processo de dissolução do carbonato de cálcio é representado pela equação a seguir.

Analise as afirmativas sobre o sistema no equilíbrio e marque a alternativa CORRETA.

O gráfico a seguir apresenta a variação da concentração (em linhas tracejadas) dos gases A e B, ao longo do progresso da reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de êmbolo móvel.

Com base nas informações, analise os itens I a III.
I) A reação balanceada entre as espécies citadas é 3A⇔2B. II) O valor da constante de equilíbrio da reação é 4x10² . III) O equilíbrio estabelecido é deslocado para os produtos ao se diminuir o volume do recipiente.
Está(ão) correto(s):

Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.

H_2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr_(g) ; ΔH° < 0 

A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

Perturbação do equilíbrio 

I – aumento da temperatura

II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator

III – adição de catalisador

IV – adição de Br_2(g)

_{Situação final do equilíbrio restabelecido}

P – aumento da concentração de HBr_(g)

Q – aumento da concentração de Br_2(g)

R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio

A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir. I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante. II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da temperatura. III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador da expressão.
Estão corretas as afirmativas

Sabe-se que os íons bário (Ba²⁺) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO₄), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K₂SO₄), um sal bastante solúvel em água.
BaSO₄ (s) → Ba²⁺(aq) + SO4 ^2- (aq) K₂SO₄ (s) → 2K⁺ (aq) + SO4 ^2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:

A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.

Nesse equilíbrio químico,

Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.

Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é

O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de enxofre (SO₂). Através da poluição da atmosfera com SO₂ ocorre a chuva ácida, onde o SO₂ é convertido a ácido sulfúrico (H₂SO₄). A formação do H₂SO₄ passa pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO₃), ilustrado abaixo:
2 SO_2(g) + O_2(g) ⇌2 SO_3(g)
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO₂ e 12 mols de O₂ foram produzidos 8 mols do SO₃ em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?

O processo de desenvenenamento da mandioca inicia-se pela imersão da raiz da planta em um tanque com água durante a noite ou por alguns dias, até que comece uma leve fermentação ácida, o que faz baixar o valor do pH da água, criando-se um ambiente que intensifica a atividade de uma enzima já existente na planta. Com a diminuição do pH, o ácido cianídrico (HCN) permanece indissociado e é removido do líquido.

(Adaptado de J. Soentgen e K. Hilbert, A química dos povos indígenas da América do Sul, Química Nova, v. 39, n. 9, p. 1141-1150, 2016.)

O artigo explica, do ponto de vista da Química, como ocorre o desenvenenamento da mandioca. De acordo com o texto, esse processo é favorecido por

O dióxido de carbono pode ser formado a partir da reação do monóxido de enxofre com o oxigênio expressa pela equação não balanceada: CO(g) + O2(g) CO2(g) .Assinale a opção que representa corretamente o efeito provocado pela retirada de dióxido de carbono.

Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da constante. Esse fator é o(a)

Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.
A + B ⇌ C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a: