Questões de Vestibular
Sobre sistemas heterogêneos: produto de solubilidade (kps). em química
Foram encontradas 42 questões
Q4393407
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura
em questão.
(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades
arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1
Considere um sal hipotético QX, pouco solúvel, cujo ânion X2- é a base
conjugada de um ácido diprótico fraco. Em solução aquosa acidificada, a remoção de X2-
por protonação favorece a dissolução do sal. A reação global de interesse é
QX(s) + 2H+(aq) ⇋ Q²+(aq) + H2X(aq).
Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio dessa reação global.
Dados: Kps(Qx) = 6·10-18, Ка1(H2x) = 2 · 10-8 e Ka2(H2x) = 1·10-12
QX(s) + 2H+(aq) ⇋ Q²+(aq) + H2X(aq).
Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio dessa reação global.
Dados: Kps(Qx) = 6·10-18, Ка1(H2x) = 2 · 10-8 e Ka2(H2x) = 1·10-12
Q4393403
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura
em questão.
(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades
arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1
Uma solução saturada, formada por água e um sal de fórmula AX, foi colocada
em um recipiente fechado, mantida à temperatura constante de 298 K. Após estabelecido
o equilíbrio de fases, os seguintes parâmetros foram determinados: volume da fase gasosa
= 200 L; volume da fase líquida = 1 L; pressão de vapor da fase gasosa = 0,028 atm.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de água, em gramas, presente no
sistema.
Dados: constante dos gases (R) = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1; Kps (AX) = 1×10-2; pressão de vapor da água pura (298 K) = 0,031 atm.
Dados: constante dos gases (R) = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1; Kps (AX) = 1×10-2; pressão de vapor da água pura (298 K) = 0,031 atm.
Ano: 2025
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2025 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4207468
Química
Os recifes de corais são ecossistemas ricos em biodiversidade, sendo essenciais para a pesca e proteção costeira. Essas estruturas são formadas por pólipos com esqueleto externo de carbonato de cálcio e sofrem degradação nas últimas décadas devido às atividades humanas no meio ambiente. O infográfico a seguir representa o efeito da ação humana sobre um dos equilíbrios químicos da água dos oceanos pela emissão de CO2 atmosférico (CO2 atm). Dados: [CO2]atm = concentração de CO2 atmosférico
(Adaptado de HOEGH-GULDBERG et al. Science, v. 318, p.1737-1742, 2007.)
Com base nas informações do enunciado e do infográfico apresentado, é correto afirmar que as espécies A, B e C são, respectivamente,
(Adaptado de HOEGH-GULDBERG et al. Science, v. 318, p.1737-1742, 2007.)
Com base nas informações do enunciado e do infográfico apresentado, é correto afirmar que as espécies A, B e C são, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211635
Química
A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam
notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em
copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao
Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais,
como a ingestão de água em contato prolongado com
minérios como a anglesita, rico em PbSO4 (Kps = 1,0 × 10ꟷ8
).
Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima
de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa
correta em relação à ingestão de água que tenha contato
prolongado com a anglesita.
Ano: 2021
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2021 - CEDERJ - Vestibular - Língua Inglesa - 2022.1 |
Q1859696
Química
O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.
Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:
Dado: Kw = 1.0x 10-14
Q1858921
Química
Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse?
Note e adote:
Desconsidere a presença de quaisquer
outros íons e considere que a
concentração no plasma é determinante
para a precipitação do oxalato.
Ano: 2021
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2021 - URCA - Prova I - Física / Matemática / Química / Biologia |
Q1675986
Química
O carbonato de cálcio é um sal
inorgânico, pouco solúvel em água. Sendo o
principal componente do calcário e o principal
constituinte de esqueletos e conchas de animais
marinhos. Qual o produto de solubilidade de
uma amostra de carbonato de cálcio que
apresenta uma solubilidade de 0,015 g/l a 20ºC. 
Q1712818
Química
O sulfato de bário é utilizado como contraste para radiografias. Porém, sabe-se que os íons Ba2+ são tóxicos,
tendo uma dose letal de 0,5 g para um adulto com cerca de
70 quilogramas. Como o sal citado tem baixíssima solubilidade em água (Kps = 1.10-10), a forma tóxica Ba2+ jamais
atinge a dose letal. Ainda assim, adiciona-se sulfato de potássio ao contraste, reduzindo ainda mais a solubilidade.
Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:
Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784286
Química
Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O
sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 x 10-10•
Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.
I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido. II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido. III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.
Quais estão corretas?
Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.
I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido. II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido. III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.
Quais estão corretas?
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 1 |
Q1395283
Química
A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.
A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é
Dado
M Sr(OH)2
= 122 g mol-1
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333466
Química
O chumbo vem sendo encontrado em rios após
vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da
Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta
elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos,
provoca distúrbios de comportamento e, nos casos
mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo
que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x
10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de
solubilidade (Kps) na mesma temperatura?
Q1302719
Química
Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A
sua solubilidade, em mol.L-1
, é igual a
Q939083
Química
O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de
solubilidade igual a 9 x 10–6
. Se uma quantidade
suficientemente grande de sulfato de cálcio
for adicionada a um recipiente contendo
1 litro de água, qual será, ao se atingir o
equilíbrio, a concentração, em mol L
-1
, esperada
de Ca2+ em solução aquosa?
Q1685436
Química
Texto associado
Leia o texto para responde a questão.
Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de
Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio
Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L
(o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de
0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.
<http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II,
a25°C, representado pela equação.
PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)
A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é
Dado: Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14
PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)
A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é
Dado: Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14
Ano: 2017
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2017 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1390036
Química
Conforme o equilíbrio químico descrito a seguir, considere uma solução saturada de dissolução do calcário na água,
onde Kps é a constante do produto de solubilidade
A afirmação incorreta encontra-se na afirmativa
onde Kps é a constante do produto de solubilidade
A afirmação incorreta encontra-se na afirmativa
Ano: 2017
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2017 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 3 |
Q1380881
Química
Conforme o equilíbrio químico abaixo, considere a solução saturada de dissolução do calcário na água, a afirmação incorreta é
sendo que Kps é a constante do produto de
solubilidade,a afirmação incorreta é:
Q1335977
Química
Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:
Ca(OH)2 (s)
Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)
A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão
Ca(OH)2 (s)
Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)
A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333802
Química
Uma consequência importante da solubilidade envolve
o uso de uma suspensão de sulfato de bário para
melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato
gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato
de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos
de Ba2+, torna segura a ingestão deste composto.
Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO4, é definido por
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO4
2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10
calcule a solubilidade molar deste sal.
Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO4, é definido por
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO4
2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10
calcule a solubilidade molar deste sal.
Ano: 2017
Banca:
IFN-MG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IFN-MG - 2017 - IFN-MG - Vestibular - Segundo Semestre - Prova 06 |
Q1272517
Química
Um dos problemas que nos deparamos ao usar sabões é a sua precipitação em água dura (água rica em
íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+). Essa precipitação diminui a sua eficiência na limpeza. Para evitar esse
contratempo, os fabricantes adicionam aos sabões uma substância chamada de sequestrante, como os
fosfatos (PO4
3‒), que precipitam os íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+ antes que eles precipitem os sabões.
FIGURA 03
De acordo com as informações anteriores, pode-se inferir que o sequestrante contribui para diminuir o problema dos sabões em água dura, porque:
FIGURA 03
De acordo com as informações anteriores, pode-se inferir que o sequestrante contribui para diminuir o problema dos sabões em água dura, porque:
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264624
Química
O oxalato de cálcio (CaC2O4) é um sal pouco solúvel (Kps = 1x10-8), sendo a substância
encontrada em maior quantidade em cálculos renais (pedras nos rins). Alimentação rica em
oxalatos, baixo consumo de água e propensão genética parecem estar associados à formação
de cálculos renais em humanos.
Acerca do oxalato de cálcio, assinale a alternativa incorreta.
Acerca do oxalato de cálcio, assinale a alternativa incorreta.
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