Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 918 questões
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNCISAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNCISAL - Vestibular - Prova 1 |
Q365493
Química
Texto associado
O fósforo existe sob três formas alotrópicas: fósforo branco, amarelo e preto. O fósforo amarelo é uma variedade altamente tóxica e instável, que se oxida espontaneamente a temperaturas próximas de 40o C, liberando grande quantidade de calor. O diagrama apresenta a reação espontânea do fósforo (P4) com o ar.
A quantidade de matéria e o calor liberado (em kJ) produzido pela combustão de 15,5 g de fósforo são, respectivamente,
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNCISAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNCISAL - Vestibular - Prova 1 |
Q365492
Química
O dióxido de nitrogênio é um dos gases responsáveis pela chuva ácida. A figura mostra o equilíbrio químico entre duas espécies químicas no estado gasoso, no caso, o dióxido de nitrogênio e o tetróxido de nitrogênio à temperatura constante. No eixo da abscissa temos as concentraçoes e no eixo da ordenada o tempo. O tetróxido de nitrogênio é um dímero do dióxido de nitrogênio, assim, podemos dizer que essa conversão envolve a dimerização do dióxido de nitrogênio.
De acordo com a figura e as informações do texto,infere-se que:
De acordo com a figura e as informações do texto,infere-se que:
Q360317
Química
Texto associado
A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos.
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela.
Q360314
Química
Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaC£ disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFMT
Prova:
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349592
Química
Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L-1 e densidade 1,124 kg· L-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na2CO3 = 106 g mol-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFMT
Prova:
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349590
Química
A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela atribuídos vários benefícios para a saúde, como o combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes informações nutricionais:
Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 1023 mol-1, é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g· mol-1, igual a
Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 1023 mol-1, é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g· mol-1, igual a
Q344893
Química
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344559
Química
Em relação ao PET (polietileno tereftalato), muito usado em embalagens na indústria alimentícia, representado a seguir,
é correto afirmar que
é correto afirmar que
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344558
Química
A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344552
Química
A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pela transformação do etanol em etanal. Sobre essa transformação, é correto afirmar que
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344551
Química
Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH2 , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
|
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Espanhol 1 |
Q341862
Química
O volume molar de gases nas CNTP é de 22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g / 5,6L nessas condições, é:
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
|
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Espanhol 1 |
Q341861
Química
Texto associado
O dodecilbenzeno, cuja estrutura é representada por
é matéria-prima do tensoativo mais utilizado na fabricação de detergentes domésticos. Tendo baixo custo e boa biodegradabilidade, é excelente agente emulsionante.
O dodecilbenzeno é um:
O dodecilbenzeno é um:
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341848
Química
A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica 
. A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determi- nado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de pro- dutos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro.Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação. A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por 
uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol edensidade 
, depositada em uma janela com dimensões de 50 × 100 cm, que contém
tomos de titânio (constante de Avogadro = 
) é igual a
. A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determi- nado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de pro- dutos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro.Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação. A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol edensidade , depositada em uma janela com dimensões de 50 × 100 cm, que contém tomos de titânio (constante de Avogadro = ) é igual a
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341844
Química
Reações de óxido- redução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. Essas reações nos acompanham a todo o momento, fazendo parte de muitos mecanismos do nosso organismo e até quando deixamos exposta ao ar uma fruta cortada. Para compreender melhor esse fenômeno, um aluno misturou etanol e soluções aquosas de dicromato de potássio e ácido sulfúrico em um tubo de ensaio. Com os dados coletados do experimento e após consulta a livros de química, o aluno montou a seguinte tabela:
A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,
A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341841
Química
Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se à sua ação anti-séptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol de 
para cada quilograma de álcool, será de
para cada quilograma de álcool, será de
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341084
Química
Texto associado
Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341083
Química
Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3 PO4 ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340959
Química
Umdeterminadometal queima ao ar para formar o respectivo óxido, umsólido de alta temperatura de fusão.Arelação entre amassa dometal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico a seguir.
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |
Q340937
Química
Hematita é um minério de ferro constituído de 
e impurezas. Ao se misturar 4,0 g de uma amostra deste minério com ácido clorídrico concentrado, obtêm- se 6,5 g de cloreto de ferro III. A porcentagem em massa de 
no minério é igual a
e impurezas. Ao se misturar 4,0 g de uma amostra deste minério com ácido clorídrico concentrado, obtêm- se 6,5 g de cloreto de ferro III. A porcentagem em massa de no minério é igual a
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