Questões Vestibular de Química - Página 98

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 |

Q1335828 Química

O enfrentamento dos problemas ocasionados pela dependência química devido ao uso indiscriminado de drogas, lícitas ou ilícitas, é complexo e envolve diversos profissionais das áreas de saúde e educação, assistentes sociais, entre outros profissionais. Segundo pesquisadores da área de saúde, apesar da diversidade das drogas conhecidas atingirem diferentes alvos no cérebro, todas elas, direta ou indiretamente, aumentam a liberação de dopamina, neurotransmissor associado ao controle do movimento, da memória e da sensação do prazer, representado pela estrutura química
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Considerando-se essa informação associada às propriedades dos compostos orgânicos, é correto afirmar:

A

A fórmula molecular do neurotransmissor representado na estrutura química é C₇H₉NO₂. .

B

O caráter básico da dopamina está associado aos grupos hidroxila, –OH, ligados ao anel aromático.

C

A molécula da dopamina é constituída por uma cadeia carbônica mista saturada e heterogênea.

D

O neurotransmissor é um composto químico que apresenta grupos funcionais das classes das aminas e dos fenóis.

E

A dopamina é insolúvel em água devido à presença do anel benzênico na estrutura química desse composto orgânico.

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Q1334938

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334938 Química

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A testosterona, principal hormônio sexual masculino, representada pela estrutura I, é classificada como um esteroide anabolizante por estar relacionada ao aumento da massa muscular e da densidade e força óssea. Entretanto, o uso inadequado de testosterona sintética por pessoas que querem intensificar o ganho muscular é extremamente perigoso porque níveis elevados desse hormônio, no organismo, podem provocar desequilíbrio no sistema endócrino, o que resulta na atrofia de glândulas, no aumento do risco de doenças cardiovasculares e nas alterações de humor, entre outros efeitos colaterais. A testosterona é sintetizada em várias etapas, a partir do colesterol, composto químico de massa molar 386gmol^–1, representado pela estrutura química II.

Com base nas informações do texto e nas estruturas químicas da testosterona e do colesterol, pode-se concluir:

A

A testosterona é um composto químico que apresenta o grupo funcional dos ésteres na cadeia cíclica insaturada.

B

O grupo funcional da classe dos álcoois secundários está presente na estrutura química da testosterona e na estrutura química do colesterol.

C

A parte aberta da cadeia carbônica do colesterol é constituída por seis átomos de carbono e doze átomos de hidrogênio.

D

O percentual, em massa, do grupo hidroxila OH presente em 1,0mol de moléculas de colesterol é de, aproximadamente, 2,3%.

E

O colesterol e a testosterona são substâncias orgânicas de cadeia carbônica heterogênea constituída por anéis aromáticos condensados.

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Q1334937

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334937 Química

Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:

A

A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.

B

O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol^–1.

C

A entalpia-padrão de formação do eteno, C₂H₄(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.

D

O processo de formação de 1,8.10²⁴ moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.

E

A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

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Q1334936

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334936 Química

Eletrodos Semi-equações cátodo Ba²⁺(ℓ) + 2e^– → Ba(s) ânodo 2Cl ^– (ℓ) → Cl₂(g) + 2e^– ^{O cloreto de bário, BaCl}₂^{(s), é um composto químico tóxico,
de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado
com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões
no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado
na produção de gás cloro, Cl}₂^{(g), por eletrólise ígnea, de
acordo com as transformações representadas, de maneira
simplificada, pelas semi-equações na tabela.} ^{Considerando-se essas informações e os conhecimentos
sobre eletroquímica, é correto afirmar:}

A

O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba²⁺(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).

B

A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.

C

O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl^– (ℓ), existentes no sistema.

D

A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl₂(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.

E

O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.

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Q1334935

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334935 Química

I. 2NH₄⁺ (aq) + 3O₂(g) → 4H⁺(aq) + 2NO₂^– (aq) + 2H₂O(ℓ) II. 2NO₂^– (aq) + O₂(g) → 2NO₃^– (aq)
O tratamento biológico de efluentes e de resíduos dos esgotos, após a biodegradação de compostos orgânicos, inclui a nitrificação – conversão de íons amônio, NH₄⁺ (aq), em nitrito, NO₂^– (aq), e, posteriormente, em nitrato, NO₃^– (aq) – por ação microbiana, conforme as etapas representadas, de maneira simplificada, pelas equações químicas I e II.
Considerando-se essas informações associadas às estruturas e propriedades dos íons envolvidos nas reações químicas representadas nas equações I e II, é correto afirmar:

A

A oxidação de 0,5mol de íons amônio, NH₄⁺ (aq), leva à formação de 62,0g de íons nitrato, NO₃^– (aq).

B

O átomo de nitrogênio no íon amônio recebe elétrons do átomo de oxigênio do O₂(g) para formação do íon nitrito, NO₂^– (aq).

C

A forma geométrica do íon nitrato, NO₃^– , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central.

D

O estado de oxidação do nitrogênio nos íons nitrito, NO₂^– (aq), intermediário para a formação dos íons nitrato, é igual a +4 .

E

A conversão de cátions amônio em íons nitrito e, posteriormente, em íons nitrato é possível devido à ação de bactérias anaeróbias.

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Q1334934

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334934 Química

Elementos químicos do terceiro período da Tabela Periódica, a exemplo do sódio, alumínio, silício, fósforo e cloro, ao se combinarem com o oxigênio formam óxidos que apresentam estruturas variadas e comportamento químico diferenciado na presença da água, dos ácidos e das bases.
Com relação às estruturas e às propriedades dos óxidos de elementos químicos do terceiro período, é correto afirmar:

A

A reação química entre o pentóxido de difósforo, P₂O₅(s), e a água, H₂O(ℓ), produz o ácido fosforoso, H₃PO₃(aq).

B

O sódio, elemento químico da família dos alcalinos, forma um peróxido representado pela fórmula química Na₂O₄ .

C

O trióxido de dicloro, Cl₂O₃(s), é um anidrido molecular obtido pela desidratação do ácido hipocloroso, HClO(aq).

D

O óxido de alumínio, Al₂O₃(s), é classificado como anfótero porque, ao reagir com ácidos e bases fortes, produz sal e água.

E

A estrutura do óxido de silício, SiO₂(s), indica que esse composto químico é iônico e reage com água e ácidos fortes.

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Q1334933

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334933 Química

Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na⁺(aq), e cloreto, Cl^– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ^–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg²⁺(aq) e sulfato, SO^{2 –} ₄ (aq), com concentrações de 0,05molℓ ^–1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.
Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:

A

A massa de íons sulfato, SO^2–₄ (aq), presente em uma amostra de 250mℓ da água do mar é de, aproximadamente, 600mg.

B

A temperatura de ebulição da água dos oceanos é menor do que a da água destilada devido à presença de íons dissolvidos.

C

O cloreto de sódio, obtido da água do mar, é utilizado na produção do hidróxido de sódio por eletrólise, em meio aquoso.

D

O aumento das chuvas sobre os oceanos em determinadas regiões implica aumento da concentração de eletrólitos na água desses sistemas.

E

O aquecimento dos oceanos, devido ao aumento da temperatura global, contribui para a redução da quantidade de oxigênio liberada para a atmosfera.

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Q1334932

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334932 Química

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dimetilnitrosamina 1,2-dimetil-hidrazina

Compostos químicos como os representados pelas estruturas químicas – dimetilnitrosamina e 1,2-dimetil-hidrazina – são agentes carcinogênicos alquilantes capazes de gerar espécies químicas, como o carbocátion metila, ⁺CH₃ , que reagem com o ácido desoxirribonucleico, DNA. Essas espécies químicas podem se unir a átomos de nitrogênio e a átomos de oxigênio, constituintes das bases nitrogenadas do DNA, por ligações covalentes, a exemplo da guanina e da citosina, bases que interagem, entre sí, por ligações de hidrogênio. A alteração química do DNA pode desencadear o início de uma sequência de eventos que resulta no crescimento e na reprodução desordenada de células cancerosas.

Com base nas informações, nas estruturas dos compostos químicos e nos conhecimentos sobre os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:

A

A estrutura química do agente carcinogênico 1,2-dimetil-hidrazina apresenta onze pares de elétrons compartilhados por ligações covalentes simples.

B

O agente dimetilnitrosamina pertence à classe dos nitrocompostos porque apresenta o grupo NO ligado diretamente ao heteroátomo da cadeia carbônica.

C

A ligação química entre o carbocátion metila e um dos átomos de nitrogênio da guanina implica transferência de um par de elétrons do nitrogênio do grupo ⁺CH₃ .

D

O átomo de oxigênio e o átomo de nitrogênio, constituintes das bases nitrogenadas do DNA apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.

E

A ruptura das ligações de hidrogênio que unem as moléculas de guanina e citosina, no DNA, é mais difícil do que a ruptura da ligação covalente formada entre o átomo de nitrogênio e o grupo ⁺CH₃

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Q1334871

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334871 Química

O sabão é constituído por sais de ácidos graxos superiores, como o estearato de sódio, um sal orgânico representado por C₁₇H₃₅COONa. Como a estrutura química do ânion originário do ácido carboxílico possui uma cadeia carbônica longa e apolar, que permite a interação com óleos e gorduras, ligada a uma extremidade polar, o COO^–, que interage com a água, as gotículas de lipídios envolvidas por moléculas do sabão, as micelas, podem ser removidas ao enxaguar o material com água. A principal desvantagem do uso do sabão é a reação com cátions bivalentes que forma sais insolúveis, na maioria das vezes, constituídos por cálcio ou magnésio, que não têm eficiência como agente de limpeza.
Com base nessas informações e nos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

A

O ânion estearato é derivado de um ácido graxo monoprótico de cadeia carbônica insaturada.

B

O processo de saponificação envolve a hidrólise de um éter, em meio aquoso, na presença de uma base forte.

C

A interação entre as moléculas de água e a extremidade polar do estearato de sódio é do tipo dipolo-dipolo induzido.

D

A presença de um cátion derivado de metal alcalino, na estrutura química do sal orgânico, reduz a solubilidade do composto em água.

E

O sal formado pela reação entre o estearato de sódio e íons cálcio presentes na água é representado pela fórmula química Ca(C₁₇H₃₅CO₂)₂.

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Q1334870

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334870 Química

Texto associado

Questão

O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.

Considerando-se as informações apresentadas no texto e na estrutura química associadas aos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

A

A quantidade de matéria dos átomos de carbono constituintes de 362g de bezafibrato é de 16mol.

B

O valor da massa do cloro presente em 600mg do regulador de lipídios é de, aproximadamente, 28mg.

C

O número de moléculas do bezafibrato presente em 400mg desse composto orgânico é de, aproximadamente, 6,6.10²⁰ moléculas.

D

A hidrólise de triglicerídios, em meio ácido, produz moléculas de um triácido orgânico e um monoálcool.

E

A proporção mínima entre a soma das massas molares dos átomos de oxigênio presentes nessa estrutura química e a massa molar do bezafibrato é de 16:181.

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Q1334869

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334869 Química

Texto associado

Questão

O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.

Com relação à estrutura química e às propriedades do bezafibrato, é correto afirmar:

A

O grupo funcional da classe das aminas e o da classe das cetonas são constituintes da estrutura química do bezafibrato.

B

A ionização do hidrogênio ligado ao nitrogênio é mais fácil do que a ionização do hidrogênio associado ao oxigênio, em meio aquoso.

C

O número de átomos de carbono que utilizam orbitais híbridos sp² é o dobro do número de átomos de carbono que usam orbitais do tipo sp³.

D

A solubilidade do bezafibrato em água envolve a formação de interações dipolo-dipolo induzido entre o solvente e o grupo carboxila do soluto.

E

O átomo de cloro associado ao anel aromático representa a classe funcional dos haletos orgânicos, e o átomo de oxigênio da cadeia carbônica representa a classe dos éteres.

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Q1334868

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334868 Química

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As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.

Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

A

O ácido nítrico atua como agente oxidante ao receber elétrons do agente redutor.

B

A solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0.10^–2moll^–1 tem pH=10.

C

O HF(aq) libera maior quantidade de íons H⁺ do que o HCl(aq), em soluções aquosas de mesma concentração molar.

D

A neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio, em excesso, evita a deterioração de tecidos em organismos vivos.

E

O número de oxidação do oxigênio na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio permanece inalterado.

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Q1334867

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334867 Química

Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), e ácido cítrico, H₃C₆H₅O₇(s), quando dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO₂(g), obtido na reação representada pela equação química

3NaHCO₃(aq) + H₃C₆H₅O₇(aq) → 3CO₂(g) + 3H₂O(l)+ Na₃C₆H₅O₇(aq)
Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:

A

A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g.

B

O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), é um composto iônico que libera o íon H₃O⁺(aq) quando dissolvido em água líquida.

C

O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em água do que o ácido.

D

A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0ml de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.

E

O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por 50,4g de NaHCO₃(s) e 48,0g de H₃C₆H₅O₇(s), em meio aquoso.

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Q1334866

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334866 Química

A pressão de vapor de um líquido puro corresponde à pressão exercida por um sistema, mantido em recipiente fechado, no qual coexistem, em equilíbrio, a fase líquida e o vapor. O valor da pressão de vapor desse sistema está associado, em grande parte, à natureza e à intensidade das interações entre as moléculas constituintes do líquido, e essa pressão aumenta com o aumento da temperatura, como mostra, no gráfico, as curvas de pressão de vapor para o etoxietano, (H₅C₂)₂O, o etanol, C₂H₅OH, e a água, H₂O

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Considerando-se essa informação associada às propriedades físicas dos líquidos puros, é correto afirmar:

A

A pressão de vapor do etanol à temperatura de 70°C é igual ao dobro da pressão exercida pela água, na mesma temperatura.

B

O etoxietano entrará em ebulição a uma temperatura maior do que a temperatura de ebulição do etanol, à pressão de 400mmHg.

C

A ruptura das interações intermoleculares, no estado líquido, é facilitada pelo aumento da temperatura por ser um processo endotérmico.

D

O valor da temperatura de ebulição da água no alto de uma montanha é maior do que ao nível do mar, que tem a pressão atmosférica de 760mmHg.

E

A maior volatilidade do etoxietano, em relação a do etanol e a da água, é justificada pela presença das ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.

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Q1334865

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334865 Química

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Elementos químicos conhecidos como terras raras – a exemplo do cério, promécio, gadolínio, érbio e lutécio, da série dos lantanídeos, citados na tabela, e do escândio e ítrio, elementos de números atômicos, respectivamente, 21 e 39 – são utilizados em um número cada vez maior de equipamentos, como lâmpadas, telas de televisores, computadores e celulares, turbinas eólicas, entre outros. Apesar do nome terras raras – porque, no início, eram conhecidos apenas na Escandinávia, e a extração dos óxidos era difícil –, hoje se sabe que os lantanídeos mais raros, como o túlio e o lutécio, são mais abundantes do que a prata, o ouro e a platina.
SILVEIRA, Evanildo da. O ouro do século XXI. Planeta. São Paulo: Três, a. 45, e. 533, ago. 2017, p. 36-39. Adaptado.

Considerando-se as informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

A

A eletrosfera do cátion gadolínio(III), Gd³⁺, apresenta 61 elétrons distribuídos em seis níveis de energia.

B

A carga nuclear do íon cério(III), Ce³⁺, é maior do que a carga nuclear do cátion promécio(II), Pm²⁺.

C

O átomo de érbio,

, é isótono do átomo de túlio, Tm, que possui 69 prótons e 100 nêutrons no núcleo.

D

A configuração eletrônica do íon lutécio(III), Lu³⁺, é representada, de maneira simplificada, por [Xe] 4f¹⁴.

E

O valor da 1ª energia de ionização do escândio, Sc, é menor do que o valor da 1ª energia de ionização do ítrio, Y.

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Q1334864

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334864 Química

As pesquisas científicas, que podem demorar anos para serem concluídas, têm como objetivo encontrar soluções para a resolução de um problema ou para responder a determinados questionamentos, com base na observação de padrões e de tendências, utilizados para formular hipóteses que são testadas, em experimentos controlados. A partir dos resultados obtidos são criados modelos e/ou teorias que servem como parâmetros para a resolução do problema ou dos questionamentos propostos.

Com relação ao método científico e a modelos e teorias desenvolvidos para explicar a estrutura e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

A

O sabor ácido dos sucos de frutas cítricas indica que a concentração de íons H₃O⁺(aq) é menor do que 1,0.10^–7moll^–1, nesses sistemas aquosos.

B

O metanal, representado pela fórmula molecular H₂CO, tem forma geométrica trigonal plana, de acordo com o modelo de ligações covalentes.

C

A dissolução da glicose, C₆H₁₂O₆(s), em água destilada, leva à formação de uma solução aquosa condutora de eletricidade, segundo as observações de Arrhenius.

D

A cor que identifica elementos químicos, como o enxofre ou o ferro, é atribuída à energia luminosa absorvida na transição de elétrons nos átomos desses elementos.

E

O composto químico cuja análise revela a presença de, aproximadamente, 41% de carbono, 4% de hidrogênio e 55% de oxigênio, em massa, tem fórmula mínima C₇H₄O₇.

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Q1333955

Ano: 2018 Banca: ASPEUR Órgão: FEEVALE Prova: ASPEUR - 2018 - FEEVALE - Vestibular de Verão - Prova Objetiva |

Q1333955 Química

Em uma das etapas da produção do papel, ocorre a formação do bissulfito de sódio, conforme a seguinte reação não balanceada:

x Na₂CO₃ + y H₂SO₃ → z NaHSO₃ + v CO₂ + w H₂O

Para que a reação esteja corretamente balanceada, os coeficientes x, y, z, v e w devem ser, respectivamente,

A

2, 3, 4, 2 e 2

B

1, 1, 2, 1 e 2

C

1, 1, 1, 2 e 2

D

1, 1, 1, 1 e 2

E

1, 2, 2, 1 e 1

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Q1333954

Ano: 2018 Banca: ASPEUR Órgão: FEEVALE Prova: ASPEUR - 2018 - FEEVALE - Vestibular de Verão - Prova Objetiva |

Q1333954 Química

Os compostos sulfeto de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de cloro, sulfito de sódio e ácido sulfuroso, quanto às suas classificações em funções químicas inorgânicas, correspondem respectivamente a

A

base, ácido, óxido, ácido e sal.

B

sal, base, sal, ácido e óxido.

C

ácido, base, sal, óxido e sal.

D

sal, base, óxido, sal e ácido.

E

sal, base, óxido, óxido e sal.

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Q1333953

Ano: 2018 Banca: ASPEUR Órgão: FEEVALE Prova: ASPEUR - 2018 - FEEVALE - Vestibular de Verão - Prova Objetiva |

Q1333953 Química

A produção do papel sulfite envolve vários processos e diversos compostos químicos, como sulfeto de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de cloro, sulfito de sódio e ácido sulfuroso, entre outros. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas químicas dos compostos citados no texto.

A

Na₂S, NaOH, ClO₂, Na₂SO₃e H₂SO₃

B

Na₂S, NaOH, ClO₂, Na₂SO₄ e H₂SO₄

C

Na₂SO₄, NaOH, ClO₂, Na₂S e H₂SO₃

D

Na₂SO₃, NaOH, ClO₂, NaS e H₂SO₄

E

NaS, Na₂SO₃, ClO₂, NaOH e H₂SO₃

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Q1333952

Ano: 2018 Banca: ASPEUR Órgão: FEEVALE Prova: ASPEUR - 2018 - FEEVALE - Vestibular de Verão - Prova Objetiva |

Q1333952 Química

Texto associado

A união repetida da unidade estrutural (monômero) da β-D-glicopiranose gera celulose conforme indicado na equação anterior. Escolha a alternativa que apresenta a função química que une as duas unidades estruturais que formam o polímero da celulose.

A

Éster.

B

Éter.

C

Álcool.

D

Ácido carboxílico.

E

Fenol.

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Questões de Vestibular Sobre química

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