Questões de Vestibular Sobre química
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O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão 
em torno
de +12 kcal.mol-1
, a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a 
para certa
temperatura T, através da relação 
Após essas informações, verifica-se que a reação
Analisando a estrutura da morfina, constata-se que o número de carbonos quirais presentes é igual a
Para essas espécies químicas, constata-se que
Constata-se que essa molécula possui
Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de
Dentre essas moléculas, as que apresentam baixa solubilidade em água são os compostos
Dados: R = 0,08 L.atm.K-1 .mol-1 MM(CO2) = 44 g.mol-1
Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema, em atm, sofrerá um aumento de quantas unidades?
Dados: MM(H) = 1 g.mol-1 , MM(C) = 12 g.mol-1 e MM(O) = 16 g.mol-1
Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo
tem-se uma formada por eletrodos de ferro 
e estanho 
. Nesse caso, constata-se que
Questão 38 As chalconas são uma classe de moléculas que possuem vários tipos de atividades farmacológicas. No processo de cristalização de um dos derivados de chalcona, mediu-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia a 27 °C de -64 kcal.mol-1 e -164 kcal.mol-1 , respectivamente.
Nesse caso, a temperatura, em Kelvin, a partir da qual a cristalização sofrerá uma transição de um processo espontâneo para não-espontâneo, será de aproximadamente
Quando se balancear uma reação química, deve-se obedecer à lei da conservação da massa. Ao se balancear reações de oxirredução, existe uma exigência adicional: os elétrons recebidos e doados devem estar balanceados.
Desta forma, é correto afirmar que a reação de oxirredução entre o íon permanganato e o íon oxalato em solução aquosa ácida, representada abaixo, estará balanceada quando os coeficientes estequiométricos forem, respectivamente:
MnO4- (aq) + C2O42- (aq) + H+ (aq)
Mn2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
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