Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Q1712816
Química
As estações de tratamento de água são como verdadeiras fábricas de produção de água potável. Uma das
primeiras etapas no processo de tratamento da água é a
clarificação, cujo objetivo é a remoção de sólidos suspensos. Neste processo, adiciona-se sulfato de alumínio na
água, que funciona como um eletrólito que reduz a força de
repulsão entre as partículas em suspensão, fazendo com
que elas se agreguem em partículas maiores. Após isso,
a água passa por tanques que promovem a sedimentação das partículas, separando-as da água. Partículas em
suspensão residuais são posteriormente removidas ao
passarem por tanques preenchidos com uma mistura de
cascalho, areia e carvão.
A alternativa que mostra corretamente três processos de separação de misturas realizados na etapa de clarificação da água nas estações tratamento é:
A alternativa que mostra corretamente três processos de separação de misturas realizados na etapa de clarificação da água nas estações tratamento é:
Q1705851
Química
A reação de decomposição do ozônio é representada pela equação a seguir:
Num dado experimento de decomposição do ozônio, observou-se a variação da concentração molar de O3 em função do tempo, demonstrada no quadro abaixo.
Analisando os dados experimentais, a velocidade
média de produção de gás oxigênio (O2), em
mol/L.minuto, nos 3 minutos iniciais da reação é:
Q1705850
Química
Os estereoisômeros, conhecidos também como
compostos quirais, são divididos em dois grupos:
os enantiômeros e os diastereoisômeros .
Analisando as estruturas quirais (estereoisômeros)
do 3-cloro-butan-2-ol, conclui-se que este composto
apresenta:
Q1705849
Química
Um paciente, com recomendação médica para lúpus eritematoso, fez uso da hidroxicloroquina, ingerindo uma dose diária de 400 mg durante 4 semanas.
Afórmula deste composto é dada a seguir.
A quantidade de matéria , em mol, de hidroxicloroquina, ingerida pelo paciente ao longo das 4 semanas de tratamento foi de:
(Dado: massa molar da hidroxicloroquina = 335,5
g/mol)
Q1705848
Química
Muitos laboratórios armazenam em seus estoques soluções concentradas de reagentes. Um técnico responsável dispõe, em seu laboratório, de uma solução de etanol (álcool absoluto) a 16,3 mol/L. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 400 mL de solução de etanol a 16,3 mol/L (álcool absoluto) para produzir etanol hidratado a 70 % v/v é, aproximadamente:
(Dado: detanol = 0,8 g/mL)
Q1705847
Química
Em um laboratório, foi realizada a reação de hidratação do pent-1-ino em meio contendo H2SO4 e HgSO4.
O principal produto orgânico formado nesta reação é nomeado por:
Q1705846
Química
Manganês metálico é obtido industrialmente a
partir do processo representado pela equação
química a seguir:
3 Mn3O4 + 8 Al -> 9 Mn + 4 Al2O3
Em uma operação industrial, reagiu-se 13740 kg de Mn3O4 e 6480 kg de Al. Admitindo-se o consumo do reagente limitante por completo, a massa de Mn formado, em quilogramas, é igual a:
3 Mn3O4 + 8 Al -> 9 Mn + 4 Al2O3
Em uma operação industrial, reagiu-se 13740 kg de Mn3O4 e 6480 kg de Al. Admitindo-se o consumo do reagente limitante por completo, a massa de Mn formado, em quilogramas, é igual a:
Q1705845
Química
Um efluente aquoso apresenta pH ácido devido
à presença de ácido nítrico. Visando neutralizar este
ácido, foi adicionado hidróxido de cálcio ao efluente.
Admitindo-se que ocorreu uma reação de
neutralização total, a fórmula química do sal formado
nesse processo corresponde a:
Q1705844
Química
A molécula representada a seguir corresponde à forma mais ativa da vitamina E.
Estão presentes as duas seguintes funções
orgânicas oxigenadas nessa molécula:
Ano: 2020
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2020 - UNICAMP - Vestibular - Engenharia Química |
Q1697188
Química
A água potável é um recurso natural considerado escasso
em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais
onde a água é relativamente abundante, às vezes é
necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de
distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode,
além de outros processos, envolver as seguintes etapas:
I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica. II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa I. III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.
As etapas I, II e III correspondem, respectivamente, aos processos de separação denominados
I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica. II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa I. III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.
As etapas I, II e III correspondem, respectivamente, aos processos de separação denominados
Ano: 2020
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2020 - UNICAMP - Vestibular - Engenharia Química |
Q1697185
Química
O uso de energia gerada por fontes renováveis é uma
tendência mundial. Consideram-se fontes renováveis a
hidráulica, a solar, a eólica, os biocombustíveis, o biogás e
a biomassa.
Sobre esse assunto, avalie as afirmações seguir
I. A construção de hidrelétricas relaciona-se, também, à preocupação com a crise energética mundial prevista para as próximas décadas. II. As usinas térmicas a gás natural geram tanto monóxido de carbono quanto as usinas movidas a petróleo ou a carvão mineral. III. No processo de geração de energia limpa de origem vegetal emite-se menor quantidade de poluentes atmosféricos do que no processo de fontes de origem fóssil.
É correto o que se afirma em
Sobre esse assunto, avalie as afirmações seguir
I. A construção de hidrelétricas relaciona-se, também, à preocupação com a crise energética mundial prevista para as próximas décadas. II. As usinas térmicas a gás natural geram tanto monóxido de carbono quanto as usinas movidas a petróleo ou a carvão mineral. III. No processo de geração de energia limpa de origem vegetal emite-se menor quantidade de poluentes atmosféricos do que no processo de fontes de origem fóssil.
É correto o que se afirma em
Ano: 2020
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2020 - UNICAMP - Vestibular - Engenharia Química |
Q1697184
Química
Um determinado sólido contendo 20,0% em massa de
água necessita ser secado para produzir um sólido que
contenha no máximo 4,0% de água. A percentagem de
remoção de água do sólido original é igual a
Ano: 2020
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2020 - UNICAMP - Vestibular - Engenharia Química |
Q1697183
Química
A equação dos gases ideais pode ser aplicada aos gases
reais quando existem
Ano: 2020
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2020 - UNICAMP - Vestibular - Engenharia Química |
Q1697182
Química
Numa determinada condição de pressão e temperatura, um
gás tem um fator de compressibilidade igual a 3. Com base
nessa informação, é correto afirmar que
Ano: 2020
Banca:
IMT - SP
Órgão:
IMT - SP
Prova:
IMT - SP - 2020 - IMT - SP - 2ª Aplicação - 01/12/2020 |
Q1692806
Química
Considere as afirmações e a reação abaixo.
I – Alanina e glicina são aminoácidos.
II – Na reação, forma-se uma ligação peptídica.
III – X indica uma molécula de H2O.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2020
Banca:
IMT - SP
Órgão:
IMT - SP
Prova:
IMT - SP - 2020 - IMT - SP - 2ª Aplicação - 01/12/2020 |
Q1692805
Química
Um comprimido de 1 g de analgésico, que contém 540
mg de ácido acetilsalicílico (AAS), foi totalmente
dissolvido em etanol para a preparação de 10 mL de
solução. A figura representa a fórmula estrutural AAS.
Dados: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol. A concentração, em mol/L, de AAS na solução é
Dados: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol. A concentração, em mol/L, de AAS na solução é
Ano: 2020
Banca:
IMT - SP
Órgão:
IMT - SP
Prova:
IMT - SP - 2020 - IMT - SP - 2ª Aplicação - 01/12/2020 |
Q1692804
Química
Materiais nanocristalinos têm aplicações diversas na
tecnologia, como em displays ópticos, células solares e
sensores térmicos. Um exemplo é o composto formado
a partir dos elementos 38Sr e 9F, que possui ponto de
fusão 1466oC. Assinale a alternativa que apresenta
fórmula mínima, ligação química e estado físico nas
condições ambiente para esse composto.
Ano: 2020
Banca:
IMT - SP
Órgão:
IMT - SP
Prova:
IMT - SP - 2020 - IMT - SP - 2ª Aplicação - 01/12/2020 |
Q1692803
Química
Considerando as geometrias moleculares a seguir,
assinale a alternativa que representa corretamente as
moléculas de amônia, clorometano e gás carbônico.
Ano: 2020
Banca:
IMT - SP
Órgão:
IMT - SP
Prova:
IMT - SP - 2020 - IMT - SP - 2ª Aplicação - 01/12/2020 |
Q1692802
Química
O bicarbonato de sódio é empregado como
“fermento químico” em panificação, por sofrer a
seguinte reação de decomposição térmica não
balanceada: (Na = 23,0; H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 g/mol) 
A termólise de 84 g do reagente produzirá a massa de carbonato de sódio e o número de mols de dióxido de carbono iguais a, respectivamente,
A termólise de 84 g do reagente produzirá a massa de carbonato de sódio e o número de mols de dióxido de carbono iguais a, respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
IMT - SP
Órgão:
IMT - SP
Prova:
IMT - SP - 2020 - IMT - SP - 2ª Aplicação - 01/12/2020 |
Q1692801
Química
Considere o gráfico que representa genericamente uma
transformação exotérmica.
Energia de ativação, variação de entalpia da transformação e complexo ativado podem ser, respectivamente, associados aos números
Energia de ativação, variação de entalpia da transformação e complexo ativado podem ser, respectivamente, associados aos números
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