Questões Vestibular de Química - Página 283

Q329024

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329024 Química

Os compostos p-nitrotolueno e ácido p-amino benzoico (também conhecido como PABA) possuem a mesma fórmula molecular, C₇H₇NO₂,porém apresentam fórmulas estruturais muito diferentes:

Suas propriedades também diferem bastante. Enquanto o p-nitrotolueno é um composto explosivo, o PABA é o ingrediente ativo de muitos protetores solares. Compostos como o PABA absorvem luz ultravioleta exatamente nos comprimentos de onda mais nocivos às células da pele. Esses compostos apresentam isomeria de:

A

metameria.

B

posição.

C

função.

D

tautomeria.

E

cadeia.

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Q329023

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329023 Química

Texto associado

O ácido glutâmico é um dos aminoácidos codificados pelo código genético, sendo, portanto, um dos componentes das proteínas dos seres vivos. É um aminoácido não essencial. Sabendo que sua fórmula estrutural é:

assinale a alternativa que apresenta o nome do ácido glutâmico de acordo com a nomenclatura IUPAC.

A

ácido 2-aminopentanodióico.

B

ácido 4-aminopentanodióico.

C

ácido 2-aminopropanodióico.

D

ácido 4-aminopropanóico.

E

2-aminoácido propanóico

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Q329022

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329022 Química

Texto associado

A teofilina, um alcaloide presente em pequena quantidade no chá, é amplamente usada hoje no tratamento de asma. É um broncodilatador, ou relaxante do tecido brônquico, melhor que a cafeína, e ao mesmo tempo tem menor efeito sobre o sistema nervoso central. Sabendo que a fórmula estrutural da teofilina é:

pode-se afirmar que a fórmula molecular da teofilina é:

A

C₂H₇N₄O₂

B

C₆H₇N₄O₂

C

C₇H₇N₄O₂

D

C₇H₈N₄O₂

E

C₆H₈N₄O₂

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Q329021

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329021 Química

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O ácido pícrico originalmente foi usado como corante, especialmente para a seda. Atualmente, na medicina, é utilizado na produção de fármacos contra queimaduras e para medir a quantidade de creatinina no sangue. Sua fórmula estrutural é:

Com relação à molécula do ácido pícrico, assinale a alternativa incorreta:

A

Apresenta apenas carbonos secundários.

B

Apresenta carbonos com hibridização sp².

C

Apresenta um grupo fenólico.

D

É um composto aromático.

E

É um álcool com três grupos nitro.

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Q329020

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329020 Química

O fósforo 32 é usado na forma de Na₂HPO₄ no tratamento, entre outras doenças,da leucemia mielóide crônica.A equação nuclear para o decaimento do ³²P, como emissor β, é:

A

32 P → 36 AI + β
15 13

B

32P → 32 Si + β
15 14

C

32 → 32 Si + β
15 16

D

32 → 33S + β
15 16

E

32 → 36S + β
15 17

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Q329019

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329019 Química

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Considere a tabela acima com os potenciais-padrão de redução e analise as afirmações a seguir.Está(ão) correta(s):

A

1, 2 e 3

B

1 e 2 apenas

C

2 e 3 apenas

D

1 e 3 apenas

E

1 apenas

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Q329018

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329018 Química

O estanho é um metal caro que é conhecido desde a Antiguidade. Não é muito resistente ao impacto, mas é resistente à corrosão. Seu principal uso acontece na deposição eletrolítica, porém é utilizado também na produção de ligas tais como o bronze (com o cobre) e o peltre (com antimônio e cobre). O estanho ocorre principalmente como o mineral cassiterita,SnO₂, e é obtido pela reação com carbono a 1.200 °C: SnO₂(s) + C(s)→ Sn(l) + CO₂(g) .nalisando esta reação, podemos afirmar que:

A

o SnO₂ é o agente redutor.

B

o carbono é o agente oxidante.

C

o Sn⁺²sofre oxidação

D

não há variação no número de oxidação do carbono.

E

1 mol de SnO₂recebe 4 mol de elétrons.

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Q329017

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329017 Química

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A tabela a acima apresenta os valores de pH medidos, a 25 °C, para várias soluções utilizadas como produtos de limpeza caseiros. De acordo com essa tabela, a concentração de íons OH^- a 25 °C, em mol/L, na amostra contendo amoníaco, é:

A

3,0

B

1,0 x 10^-3

C

1,0 x 10^-11

D

1,0 x 10³

E

1,0 x 10¹¹

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Q329016

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329016 Química

Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: Imagem 018.jpg

. Sabendo que as concentrações de N₂ e O₂no equilíbrio acima, a 800 °C, são iguais a 0,10 mol L^-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10^-20 a 800 °C.

A

6,0 x 10^-7

B

5,0 x 10^-8

C

4,0 x 10^-9

D

3,0 x 10^-10

E

2,0 x 10^-11

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Q329015

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329015 Química

A combustão completa do butanol é representada pela equação:C₄H₉OH(l) + 6 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l) Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: Dados: Massas molares (em g. mol ^-1): H = 1,0; C = 12; O = 16.

A

1,5

B

3,0

C

4,5

D

6,0

E

7,0

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Q329014

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329014 Química

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Três experimentos foram realizados para estudar a cinética da reação: De acordo com os dados obtidos experimentalmente, a lei de velocidade para esta reação é:

A

v = k[H₂] ²

B

v = k[ICl] ^{2 .}

C

v = k[ICl][H₂].

D

v= k[ICl].

E

v = k[H₂].

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Q329013

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329013 Química

A sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12 O₂(g) → x CO₂(g) + y H₂O(l).ΛG = - 5.796 kJ/mol.Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:

A

6 e 10 e a reação é espontânea.

B

8 e 6 e a reação é não-espontânea.

C

11 e 12 e a reação é espontânea.

D

12 e 11 e a reação é espontânea.

E

8 e 11 e a reação é não-espontânea.

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Q329012

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329012 Química

O N₂O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica.Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:NH₄NO₃(s)→ N₂O(g) + 2 H₂O(g).Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) ΛH = - 241,8 kJ. N₂(g) + ½ O₂(g) →N₂O(g), ΛH = 81,6 kJ. N₂(g) +2H₂(g) + 3/2O₂(g) → NH₄NO₃(s) ΛH = - 365,3 kJ.

A

205,1 kJ

B

36,7 kJ

C

146,3 kJ

D

95,4 kJ

E

46,7 kJ

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Q329011

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329011 Química

Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g . mol^-1: O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .

A

0,21

B

0,35

C

0,44

D

0,67

E

0,89

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Q329010

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329010 Química

Estudos investigando o composto diborano, B₂H₆, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO₂, como indicado pela equação: B₂H₆(g) + 3 O₂(l) → 2 HBO₂(g) + 2 H₂O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol ^-1: H = 1; B = 10,8; O = 16.

A

46,4 g.

B

78,2 g.

C

139 g.

D

160 g.

E

225 g.

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Q329009

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329009 Química

Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O₂. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança. Dados: Massas molares em g . mol ^-1 : He = 4; O = 16.

A

0,53 atm

B

0,60 atm

C

0,69 atm

D

0,75 atm

E

0,82 atm

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Q329008

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329008 Química

Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados.Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.

A

C (diamante), NH₃, Au e CO₂.

B

Br₂, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO₂.

C

C (diamante), brometo de hidrogênio, H₂O e hidreto de lítio.

D

Cl₂, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na₂O.

E

N₂, dióxido de carbono, NaI e metanol.

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Q329007

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329007 Química

Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura ambiente.Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida:

A

ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida.

B

à facilidade de rompimento das ligações covalentes entre os átomos das moléculas.

C

à grande compressibilidade dos líquidos.

D

às fortes interações entre moléculas do líquido e do recipiente.

E

às fracas interações intermoleculares existentes nos líquidos.

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Q329006

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329006 Química

Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KClO₃, por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:

A

alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios.

B

alcalinos, calcogênios e halogênios.

C

calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos.

D

alcalinos, halogênios e calcogênios.

E

alcalinos, gases nobres e calcogênios.

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Q329005

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329005 Química

Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo 60Co³⁺ são, respectivamente:
27

A

33, 27 e 24

B

27, 60 e 24

C

60, 33 e 27

D

27, 33 e 27

E

27, 33 e 24

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Questões de Vestibular Sobre química

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