Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Ano: 2011
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Prova 1
|
CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1260755
Química
O sulfato de amônio, (NH4
)2
SO4
, dissolve-se em
água para formar uma solução condutora com os íons NH4
+
e SO4
=. A equação não balanceada para a reação que tem
lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é
(NH4 )2 SO4(s) --------> NH4 +(aq) + SO4 = (aq).
Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L-1 de NH4 +(aq) e de SO4 = (aq), respectivamente, são
(NH4 )2 SO4(s) --------> NH4 +(aq) + SO4 = (aq).
Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L-1 de NH4 +(aq) e de SO4 = (aq), respectivamente, são
Ano: 2011
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Espanhol |
Q675417
Química
Os aminoácidos que possuem um centro quiral apresentam duas formas enantioméricas. Observe, abaixo, a estrutura química de quatro aminoácidos.
O único desses aminoácidos que não apresenta enantiômeros é:
Ano: 2011
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Espanhol |
Q675397
Química
Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.
Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é:
Ano: 2011
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Espanhol |
Q674915
Química
Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO3 .
Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:
Ano: 2011
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Espanhol |
Q674906
Química
Texto associado
No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:
4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2 O3 (s)
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características:
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido
às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:
Ano: 2011
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Espanhol |
Q674902
Química
Texto associado
Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o
vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores
glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de
potássio à população mais atingida pela radiação.
A meia-vida é o parâmetro que indica o tempo necessário para que a massa de uma certa
quantidade de radioisótopos se reduza à metade de seu valor.
Considere uma amostra de 53I
133, produzido no acidente nuclear, com massa igual a 2 g e
meia-vida de 20 h.
Após 100 horas, a massa dessa amostra, em miligramas, será cerca de:
Após 100 horas, a massa dessa amostra, em miligramas, será cerca de:
Q616789
Química
Determinado veículo foi submetido à inspeção veicular ambiental obrigatória, para obter o licenciamento no município de São Paulo.
Nessa inspeção, após aprovado em uma verificação prévia que leva em conta vazamentos, estado do escapamento e condições de
ruído, o veículo passa por medições de marcha lenta e de emissão e diluição de gases, que devem estar dentro de certos limites. Os
limites para a emissão e diluição de gases valem também para o motor funcionando em alta rotação.
As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.
Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido
As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.
Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido
Q616788
Química
O monitoramento da qualidade do ar em São Paulo é realizado, diariamente, pela CETESB (Companhia Ambiental do Estado de São Paulo), a
fim de determinar o nível de concentração de um grupo de poluentes universalmente consagrados como indicadores.
Esses indicadores foram selecionados devido à sua maior frequência na atmosfera e também devido aos efeitos adversos que causam ao meio ambiente. Para cada um deles, foram definidos padrões de qualidade do ar, ou seja, limites máximos de concentração que, quando ultrapassados, podem afetar a saúde, a segurança e o bem-estar da população, bem como ocasionar danos ao meio ambiente em geral.
Assim, por exemplo, o estudo de um desses indicadores demonstrou que não se devem deixar veículos com o motor em funcionamento em ambientes pouco ventilados, como garagens fechadas e túneis sem circulação adequada de ar, porque ele se combina com moléculas de hemoglobina, inutilizando-as irreversivelmente para o transporte de oxigênio.
Esse indicador é um gás inodoro representado pela fórmula molecular
Esses indicadores foram selecionados devido à sua maior frequência na atmosfera e também devido aos efeitos adversos que causam ao meio ambiente. Para cada um deles, foram definidos padrões de qualidade do ar, ou seja, limites máximos de concentração que, quando ultrapassados, podem afetar a saúde, a segurança e o bem-estar da população, bem como ocasionar danos ao meio ambiente em geral.
Assim, por exemplo, o estudo de um desses indicadores demonstrou que não se devem deixar veículos com o motor em funcionamento em ambientes pouco ventilados, como garagens fechadas e túneis sem circulação adequada de ar, porque ele se combina com moléculas de hemoglobina, inutilizando-as irreversivelmente para o transporte de oxigênio.
Esse indicador é um gás inodoro representado pela fórmula molecular
Q616760
Química
O pigmento branco mais utilizado em tintas e em esmaltes é o dióxido de titânio, TiO2
. A porcentagem em massa de titânio nesse
pigmento é de
Massas molares em g/mol
Ti = 48
O = 16
Massas molares em g/mol
Ti = 48
O = 16
Q616758
Química
Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de
córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H2S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois
o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.
Quando borbulhado em água, o H2S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:
Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é
Quando borbulhado em água, o H2S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:
Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é
Q616757
Química
Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas.
Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade
em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a
solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de
Q616756
Química
O composto de nome ácido 2- acetoxibenzoico é o conhecido medicamento ácido acetilsalicílico.
Examinando-se esse nome, pode-se concluir que se trata de um
Q580988
Química
Com relação à estrutura representada, pode-se afirmar que
Q580987
Química
Texto associado
• Não usar próximo a chamas.
• Não descartar em incinerador.
Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
• Não expor a embalagem ao sol.• Não usar próximo a chamas.
• Não descartar em incinerador.
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era
Q580986
Química
Texto associado
Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.
Na temperatura de –114oC é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino, são, respectivamente,
Q580985
Química
Durante sua visita ao Brasil em 1928, Marie Curie analisou e constatou o valor terapêutico das águas radioativas da cidade de Águas de Lindoia, SP. Uma amostra de água de uma das fontes apresentou concentração de urânio igual a 0,16 μg/L. Supondo que o urânio dissolvido nessas águas seja encontrado na forma de seu isótopo mais abundante, 238U, cuja meia-vida é aproximadamente 5 × 109 anos, o tempo necessário para que a concentração desse isótopo na amostra seja reduzida para 0,02 μg/L será de
Q580984
Química
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
Q580983
Química
Texto associado
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos.
Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 × 10–7 m2.
A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos.
Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 × 10–7 m2.
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa
molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a
6,0 × 1023 mol–1, o número aproximado de átomos de prata
nesse fio será
Q578001
Química
No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química:
CO2 (aq) + H2O (l)
H+ (aq) + HCO3– (aq)
A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:
I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2 , com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita.
É correto o que se afirma em:
CO2 (aq) + H2O (l)
H+ (aq) + HCO3– (aq)A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:
I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2 , com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita.
É correto o que se afirma em:
Q578000
Química
Homens que começam a perder cabelo na faixa dos 20 anos
podem ter maior risco de câncer de próstata no futuro. A finasterida
– medicamento usado no tratamento da calvície – bloqueia
a conversão da testosterona em um androgênio chamado
dihidrotestosterona (DHT), que se estima estar envolvido na
queda de cabelos. O medicamento também é usado para tratar
câncer de próstata.
(www.agencia.fapesp.br. Adaptado.)
Sobre a DHT, cuja fórmula está representada, é correto afirmar que:
(www.agencia.fapesp.br. Adaptado.)
Sobre a DHT, cuja fórmula está representada, é correto afirmar que:
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