Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H₂ PO₄ ) ₂ .H₂ O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H₂ PO₄ ) ₂ .H₂ O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamen

A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.

Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.



Estão corretas as associações:

Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH₃ como base por causa da:

A histamina é uma substância que pode ser encontrada no organismo humano, proveniente da descarboxilação da histidina, conforme representado a seguir.



Nas estruturas de histidina e histamina, estão presentes as funções orgânicas:

Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:

Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10^-14, a 25 °C, a concentração de OH^- em quantidade de matéria (mol L^-1 ) nessa solução é:

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L^-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L^-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na⁺ e Cl^- os são íons espectadores.

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → H₂O_(l) + NaCl_(aq)

Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl^- , em quantidade de matéria (mol L^-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a: (A)

A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.

Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.

Elemento químico Configuração no último nível

I – Bromo X – s²

II – Estanho Y – s² p⁴

III – Polônio Z – s² p²

IV – Rádio

Estão corretas as associações:

A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO₂(g); ΔH = +133 kJ mol^-1

Considere as afirmativas a seguir sobre o 2-metilpentano.

I – Possui cadeia carbônica normal.

II – Possui fórmula molecular C₆ H₁₄.

III – É um hidrocarboneto insaturado.

IV – Possui três átomos de carbono primários.

É correto o que se afirma somente em:

Sobre as substâncias I, II, III e IV, tem-se que:

Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.

CoCO_3(s) ⇌ Co²⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 ^oC, igual a 1,0 x 10^-10, a solubilidade do sal, em mol L^-1, nessa temperatura é

A reação do iodato de potássio com bissulfito de sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma iônica, sem os íons espectadores, como segue:

IO₃^-_(aq) + HSO₃^-_(aq) → I^-_(aq) + SO₄^2-(_aq) + H+_(aq)

No balanço de massa e no balanço de carga com os menores coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol, da espécie oxidante e da espécie redutora é de:

A decomposição enzimática da ureia se dá pela ação da enzima urease em grande excesso de água.                                                             (NH2)2CO + H2O  2 NH3 + CO2

A lei de velocidade dessa reação é:                                                                         vel = k[(NH2)2 CO] [urease]

Onde vel é a velocidade da reação, e os termos entre colchetes são as concentrações de ureia e urease num determinado instante, e k é a constante de velocidade. Sobre a reação, a única opção incorreta é:

O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.

4 FeS + 9 O₂ + 4 H₂O → 2 Fe₂O₃ + 4 H₂SO₄

Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de H₂SO₄ é:

O antimônio tem dois isótopos, o ¹²¹Sb e o ¹²³Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que:

CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:

(I) CO2(aq) + H2OH2CO3 (aq) (II) H2CO3(aq) + H2OHCO3-(aq) + H3O+(aq)

(III) HCO3- (aq) + H2OCO32-(aq) + H3O+(aq)

Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 

Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L^-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L^-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-), o pH da solução aquosa final é

Nas estruturas de ambas as substâncias I e II, está presente a função orgânica:

Ao lado estão representadas as estruturas da tirosina e da tiramina.

Considerando essas substâncias, pode-se afirmar que: